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高考化学易错题解题方法大全元素及其化合物【范例 31】甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选 C【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的 HCl 和NaOH 溶液中分别加入足量的铝粉，产生的 H2之比为 1:3。而题中为 1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对 NaOH 是不足的。与前者反应的铝粉是 2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。【练习 31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量【范例 32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握 NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被 NO3-氧化生成 SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。【解题指导】对于，由于石灰水过量，因此必有 CaCO3和 CaSO3沉淀生成。对于，同样由于石灰水过量，因此必有 CaCO3沉淀生成。对于，CO2气体与 Ba(N03)2不反应，SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被 NO3-氧化生成 SO42-，因此有 BaSO4沉淀生成。对于，NO2和 SO2混合后，SO2将被 NO2氧化成 SO3，通入 BaCl2溶液后有 BaSO4沉淀生成。对于，当 NH3过量时溶液中 CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 +2NH4C1；当 NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4C1。【答案】D【练习 32】把少量 CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有【范例 33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+【错解分析】忽略过量的铁还将 Cu2+置换出来从而错选 C。明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+=3Fe2 十，Cu2+Fe=Cu+Fe2+【解题指导】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将 Fe 和 Cu 分别氧化成 Fe3+和 Cu2+，过量的铁又与 Fe2+和 Cu2+反应生成 Fe2+和 Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，【答案】A【练习 33】在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有 Fe3 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物【范例 34】一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO（标况） ，再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略 NO 的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。【解题指导】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以 Fe(OH)3还是 Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从 NaOH 考虑，加入的 NaOH 恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25L2 mol/L0.5 mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【练习 34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为 6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mLD溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L【范例 35】某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molLB根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。【解题指导】由表中数据得出第 l 组中盐酸过量第 2、3 组中盐酸不足，全部与 HCO3反应放出 CO2：c(HCl)=3.36L/22.4L/mol/0.05L=3 molL。A 选项正确；由第 l 组数据列方程式可求出 NaHCO3的质量分数。B 选项正确；加入混合物 9.2 g 时盐酸过量，C 选项正确；13.8 g 混合物恰好与盐酸完全反应D 选项不正确【答案】D【练习 35】把一定量的 Na2O2的 NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入 100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标准状况下） ；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到 O2 2.016L（标准状况下） ，则原混合粉末中 Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCDNa2O2和 NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L-1）3.41.11.81.3【范例 36】某无色溶液中可能含有 I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )肯定不含 I一 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 S032- 可能含有 IA B C D【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色说明原溶液中肯定不合 Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为 SO32-+Br2+ H2O= SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此和也正确【答案】D【练习 36】在一种酸性溶液中存在 NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )A一定含有 I一，不能确定是否有 Cl B一定含有 NO3-C不含有 Fe3+ D一定含有 I一、NO3-和 Cl【范例 37】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和 BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 【错解分析】学生误认为 SO2会与氯化钡溶液反应生成 BaSO3，没有把握好 BaSO3的性质。学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为 BaSO4，仍有沉淀。【解题指导】SO2和 SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。【答案】D【练习 37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，再加入 NaOH 后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 KOH 溶液后蓝色褪去【范例38】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr 是双原子分子 B.在很多反应中 IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。【解题指导】A. IBr 是有两种元素组成的故应为双原子分子 B.在 IBr 中 I 元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂 。同理 IBr 和 NaOH 溶液反应生成 NaBr和 NaIO。D 项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【练习 38】 “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是AICl 与水反应可生成 HCl 和 HIO，则 1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)×c (IF6) 是一个常数CBrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子【范例 39】向某稀 HNO3和 Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中 Fe2+浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液中 HNO3和 Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )A2：1 B1：1 C4：1 D3：1【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领，不能从图像中提取出有效的信息。读图时一要注意图像的拐折点的含义，二要注意坐标对应的数据。从中找出恰好反应点。【解题指导】从曲线可知，当加入 l mol Fe 时,n(Fe2+)=0，说明 Fe 和稀 HNO3反应生成Fe3+由 Fe+4HN0(稀)=Fe(N03)3+NO+2H20。即 lmol Fe 消耗 4 mol HN03，由Fe+2Fe3+=3Fe2 十和曲线中又加入 l molFe,使 n(Fe2+)=3 mo1则原混合物中 Fe3+为 l mol，则原混合物中 HNO3和 Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 4：1【答案】C【练习 39】向某 FeBr2溶液中，通入 1.12L(标准状况下)的 Cl2，测得溶液中 c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为 0.1mol/L B反应后溶液中 c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中 c(Br-)=0.4mol/L 【范例 40】某学生设计了如下图所示的方法对 A 盐进行鉴定：由此分析下列结论中，正确的有 ( )AA 中一定有 Fe3+ BC 中一定有 Fe3+ CB 为 AgI 沉淀 D.A 一定为 FeBr2溶液【错题分析】学生未注意到酸化的 AgNO3溶液具有氧化性，若 A 中含 Fe2 十时可被氧化为Fe3+。解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决，可大大提高准确性。【解题指导】由题意知，B 为 AgBr 沉淀，则 A 中一定含有 Br一酸化的 AgNO3溶液具有氧化性，A 中可能含有 Fe2 十或 Fe3+，但 C 中一定含有 Fe3+【答案】B【练习 40】某工厂用 CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通入 CO2有利于(NH4)2SO4的生成B生成 lmol(NH4)2SO4至少消耗 2mol NH3CuSO4浊液甲乙滤液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅烧提纯 足量 NH3适量 CO2过滤C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体DCaCO3煅烧所得的 CO2可以循环使用【范例 41】A、B、C 是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：(1)在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用 A、B、C 字母填写)(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物 B 的化学式是 【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。【解题指导】据题意甲+乙A(含甲、乙)甲+B单质乙+C从可看出A、B 中一定含有乙元素A(含甲、乙)+B(含乙)单质乙+C，从式分析A、B 中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，A、B 中的乙元素的价态必分别处于正价和负价反应时发生电子转移生成单质而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多如 2H2S+SO2=3S+2H2O等所以乙可能是 S 或 N2等，化合物 B 是它们的氢化物 H2S 或 NH3上述反应为 O2+S=SO2(或 N2+ O2=2NO)；反应为 2H2S+3O2=O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O)；反应为 2H2S+SO2=3S+2H2O 或 6NO+4NH3=5N2+6H2O)上述反应的反应条件均已略去【答案】(1)AB(2)非金属 因为 A、B 中均含乙元素并有如下反应：A+B=乙+C，且乙为单质。可知乙元素在 A、B 中分别呈正、负价由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属(3)S(或 N2)H2S(或 NH3)【练习 41】A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 X 的强氧化性单质，则 A 不可能是 。 （填选项）a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al（2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是 。（3）若 A、B、C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式可能为 ，X 的化学式可能为（写出不同类物质）或 ，反应的离子方程式为 或 。【范例 42】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。（1）有 0.2molHCl 的浓盐酸与足量的 Mn02反应制 C12，制得的 C12体积(标准状况下)总是小于 l12L 的原因是 (2)装置 B 中盛放的试剂名称为 ，作用是 .装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。装置 F 的作用是 。写出装置 G 中发生反应的离子方程式 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问(填装置字母序号)，装置中应放入 （填写试剂或用品名称）【错题分析】实验题一般是以元素化合物为载体，综合性强，学生往往因考虑不全而造成失分。对这类题目学生一定不要急于下结论，要将题干和问题通读一遍，因问题往往是解题的突破口。带着问题再去审题，这样不会使思考的方向偏离主题。【解题指导】（1）MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某一数值后，反应将停止，因此的、制得的 C12 小于理论值。(2)B 中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；D 和 E 中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或 HClO)，具有漂白性；F 的作用为吸收氯气。G 中为 HCl 与 AgN03的反应。(3)在 F 和 G 之间加入一个装置用来检验在 F 中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉 Kl 试纸。【答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜检验有水蒸气产生干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性吸收氯气Ag+C1_=AgCl(3)F、G 湿润的淀粉 Kl 试纸(或湿润的有色布条)【练习 42】用下图装置进行 SO2转化为 SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 H=196.6kJ/mol甲()()()O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接 1 个合适的装置，请从下列 AE 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 、 、 。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。（4）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当 Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 若用大火加热有 Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）（6）实验时若用 25.2g 的 Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入 O2一段时间，称得处装置的质量增加 11.3g，则本实验中 SO2的转化率为 。 （保留 3 位有效数字）【例 43】取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液体积均为 50ml分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100 mL(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后溶液中溶质的组成可能是： ， (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加 01 molL 的盐酸，产生的 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 A 曲线表明原溶液通入 CO2后所得溶质与 HCl 反应产生 CO2的最大体积是 mL(标准状况)B 曲线表明，原溶液通入 C02后所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 【错题分析】学生不能明确 Na2C03和 NaHCO3，Na2CO3和 NaOH 分别与盐酸反应的过程，不能正确理解图像的含义。学生解题时应明确：Na2C03和 NaHCO3与盐酸的反应过程是 C032- + H+= HCO3、HCO3+ H+= CO2+ H2ONa2CO3和 NaOH 与盐酸的反应过程是 OH- + H+= H2O 、C032- + H+= HCO3、HCO3+ H+= CO2+ H2O【解题指导】有图知 B 溶质为 Na2C03和 NaHCO3，A 溶液溶质为 Na2CO3和 NaOH，加入足量盐酸生成溶质 NaCl，则 n(NaCl)=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol.n(NaOH)= n(NaCl)=7.5×10-3mol,c(NaOH)= 7.5×10-3mol/0.05L=0.15 mol/L. A 中产生 CO2为0.015L×0.1mol/L=1.5×10-3mol,V(CO2)= 1.5×10-3mol×22.4L/mol=33.6ml. B 中产生 CO2为0.05L×0.1mol/L= 5×10-3mol,V(CO2)=5×10-3mol×22.4L/mol=112ml.【答案】(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2C03和 NaHCO3 Na2C03和 NaOH (2)NaCl 0.15 molL 336 Na2C03和 NaHCO3 1：1【练习 43】向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况（不计 CO2的溶解） ，则下列对应图形的判断正确的是【范例 44】某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。并生产一定量的铁红和氧化铜。V/HCl0V/HCl0V/HCl0V/HCl0A.含有两种溶质 B.只含一种溶质 C.只含 Na2CO3 D.含有 NaOH填写下面的好空白(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 【错题分析】学生学以致用的能力差，思维不严密推导不合理。解决本题要充分利用题给工艺流程和提供的部分物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决。【解题指导】由工艺流程图示知，E 为铁元素的离子，而 A 为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2+ H2，2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2Au3+3Fe=2Au + 3Fe2+；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含 Fe2+的 E 溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。【答案】(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2) Fe+2H+=Fe2+ H2，2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2Au3+3Fe=2Au + 3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2十 2NO十+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料【练习 44】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去） 。已知：A、C、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。电解CDEFFBAGAB溶液（1）写出化学式 A ，D ，F ，G 属于 晶体；（2）鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_；（3）D 单质和 E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、。（4）工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【范例 45】在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F 和Y 为单质，且 F 是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：(1)物质 A 是_，F 是_，X 是_，Y 是_。(2)写出反应的化学反应方程式：_。(3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：_。【错题分析错题分析】本题涉及的物质和反应都比较多，并且许多信息又隐藏在框图内，导致多数学生捕捉不到有效信息而造成无法解决问题。解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息，尤其针对反应的条件和物质的状态进行初步判断。然后采用正向推导与逆向推导相结合的方式来解决。【解题指导】F 是单质又是空气中的主要成分，可以断定是 N2或 O2，A 盐受热分解为非氧化还原反应且生成 B、C、D，容易假设 A 为碳酸铵或碳酸氢铵，电解 Z 盐溶液得到W、X、Y，其中 X 和 Y 为单质，可以联想到 Z 可能为氯化钠，按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应，经过检验，不难得出图中所有物质分别是：A 为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为二氧化碳，C 为水，D 为氨，E 为氯化铵，F 为氮气，G 为碳酸钠或碳酸氢钠，w 为氢氧化钠，X 为氢气，Y 为氯气，Z 为氯化钠。【答案答案】 (1)(NH4)2CO3或 NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2+NaOH=NaHCO3)(3)N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3【练习 45】铝土矿(主要成分为 Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应 II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入 0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入 50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入 50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。参考答案1.B 2.C 3.AD 4.AC 5.A 6.A 7.C 8.BC 9. B 10.C 11.（1）d e （2）FeCl3 ；2Fe3+Fe 3Fe2+ ，防止 Fe2+被氧化 用试管取少量 C 溶液，滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸） ，溶液呈红色，证明原溶液中有 Fe2+存在。 （3）Al(OH)3 ；NaOH（或 KOH） ；HCl（或其他强酸） Al3+3OH Al(OH)3 ；AlO2+H+H2O Al(OH)3 12 （1）：B ：A ：E （2）检查装置的气密性 （3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 （4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 （5）温度过高不利于 SO3的生成，且影响催化剂的活性。 降低 （6） 70.5% 13.CD14.（1）N2、Cl2、NH3、离子晶体； （2）取少量 D 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl （4） 15. NaOH、NaAl(OH)4（或 NaAlO2） 、Na2SiO3 CO2+2OH=CO32+2H2O CO2+2Al（OH）4=2Al(OH)3+CO32H2O bac Al(OH)3 +Al(OH)4 或 Al(OH)3 +AlO2+2H2O HOH=H2O Al(OH)4H=Al(OH)3H2O Al(OH)33H=Al33H2O图像如下所表示。