化学平衡图像ppt课件.ppt

I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）,C（气）,（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。,（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。,（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的 量分数是 。,II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中 发生上述反应。,（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的 a进行比较 （选填一个编号）。,（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。,（1a）,3a,2,33a,丁,因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。,乙,若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1 ，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol,思考？,化学平衡图像,一.图像类型,增大c(反应物)平衡正向移动,增大c(生成物)平衡逆向移动,减小c(反应物)平衡逆向移动,减小c(生成物)平衡正向移动,增大c(反应物)减小c(生成物)平衡正向移动,增大c(生成物)减小c(反应物)平衡逆向移动,以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 为例,升高温度 H>0 平衡正向移动,升高温度 H<0 平衡逆向移动,降低温度 H<0 平衡正向移动,降低温度 H>0 平衡逆向移动,增大压强 m+n>p+q平衡正向移动,增大压强 m+n<p+q平衡逆向移动,减小压强 m+n<p+q平衡正向移动,减小压强 m+n>p+q平衡逆向移动,增大压强 m+n=p+q或使用催化剂 平衡不移动,减小压强 m+n=p+q平衡不移动,方法规律：若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆)速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。,改变浓度,改变温度,改变压强,改变浓度,改变温度,改变压强,1、“vt”图：,H>0,H<0,M+n>p+q,M+n<p+q,M+n=p+q,2.“vT(或P)”图：,以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 为例,正,逆,逆,正,v,v,T,P,0,0,T2,T1,P2,P1,交叉点表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表平衡移动的过程。,3.转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+n>p+q,正反应放热m+n<p+q,4.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,m+n<p+q,正反应吸热,5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),0,T,A,B,C,T1,T2,T3, A, C, B,A的转化率,0,T,C,二解答化学平衡图像的知识规律：,1.化学反应速率知识： 影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识： 平衡移动原理（勒夏特列原理）3.分析化学平衡图像原则： 定一议二，先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达。,三解答化学平衡图像题的一般方法:,1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、交点等)。3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。,四解答化学平衡图像题的步骤:,(1)分析图像：一看面、二看线、三看点、四看辅助线 、五看量的变化 。,五.基本题型,题型1：由化学方程式的特点判断图像例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的图象是（ ）,B,练习：,1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) ，在图中，Y轴是指（ ） A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率,H 0,B,A(g) 3B(g) 2C(g) H 0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是( ),A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( ),C,题型2：由图像特征判断方程式,例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ）,A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,练习：,1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（ ）,A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,2.已知某可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ),A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热,B,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q0B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0,C,练习：,A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反应符合下列两个,B,H =Q，,图像，下列说法正确的是（ ）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A. Q 0，C为固体或液体 B. Q0，C为气体C. Q0，C为气体 D. Q0，C为固体或液体,B,A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,题型4：图像的定量分析,例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（ ）,B,A x + 3y 2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3z,练习：,1.如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（ ）,A. A是反应物。B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C. 若升高温度，A的转化率增大。D. 增大压强，A的转化率减少。,C,2.右图表示800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗 的速率是_。（2）反应的化学方程式是： _（3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将_ c(B)将_c(C)将_ （填增大、减小、不变）； 平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_ , A的转化率_。,0.1mol /(L min ),增大,增大,增大,逆,增大,减小,1 - S ( a O b ),2S(a O b),题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用,例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（ ）,A,H 0,A. A点时，V正 V逆 B. A点比B点的反应速率快C. npD. m+ n p,练习：,B,A. A点和E点B. C点C. B点D. D点,上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( ),A. m + n pB. n pC. x点的状态时混合体系中 v正 v逆D. x 点的状态比 y点的状态 混合体系中的反应速率快, x, y,压强,B%,2.,m A(s） + n B(g) p C (g),H 0,C,D,4.对于反应N2 + 3H2 2NH3 ,测得NH3%与温度T的关系如图所示。 请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？,放,因为开始时加入N2和H2后随温度的升高，反应速率增大，NH3%增多，在T1时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。,