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第1章从实验学化学章末综合检测题及答案解析第1章从实验学化学章末综合检测题及答案:解析未经允许 请勿转载 章末综合检测9分钟，10分一、选取题此题包括8个小题，每题3分,共54分1.24·高考北京卷以下试剂中，标签上应标注和的是A.CHH B.HN3CaOD.HCl【答案:：:】B2.03·箴言中学高一月考高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如以以以下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是 未经许可 请勿转载A溶解度 B物质的量浓度C.质量分数 D.摩尔质量【答案:】 B3.2013·威武六中高一检测某同学在配制50 0.5 molLNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、0mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有 未经许可 请勿转载A.温度计B天平C蒸发皿 .酒精灯【答案:：:】 B4.以下分离或提纯物质的方法正确的选项是A用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NCl溶液中含有的少量Na2O4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BSO4的BaO3D用加热、蒸发的方法可以除去NCl中CaCl2、等杂质【解析】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NC、Na2S4均溶于水，B错误；aSO4、BaC3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、Cal2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、M2+等除去才行，D错误。未经许可 请勿转载【答案:：】 A13·箴言中学高一期末以以以下图分别表示四种操作,其中有两处错误的选项是 【解析】 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中;项应将N放在小烧杯中称量;项溶解时应用玻璃棒搅拌。未经许可 请勿转载【答案:】B6实验中的以下操作正确的选项是 A用试管取出试剂瓶中的Na23溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBaN32溶于水，可将含有BaNO32的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】A项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂,项B2有毒,不能直接排入下水道，C项,蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。未经许可 请勿转载【答案:】 D.有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是 A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管滴液体时,应该悬滴,不能使滴管尖端与试管内壁接触。【答案:：】D8201·试题调研某学生只有以下仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台带铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是: 未经许可 请勿转载制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制10mL 01 o·-1的氯化钠溶液A B.C .【解析】 粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等,配制aCl溶液需托盘天平等仪器。【答案:：:】 D21·南郑中学高一期中以下叙述正确的选项是 .1 m HO的质量为8 g/lB.CH的摩尔质量为1 C3.01×1023个SO2分子的质量为32 D.标准状况下，1 ol任何物质体积均为22.4【解析】A中mo H2的质量为8 g;B中CH4的摩尔质量为16 g·mo-,D中1 mol任何物质错,应为ml气体。故选C。未经许可 请勿转载【答案:】C10以下溶液中的C浓度与50 m 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是未经许可 请勿转载15m1 ol·L-1NaCl溶液B.5 mL2 ol·L- CaCl2溶液C.10 mol·L KC溶液D.75L mol·L- lC3溶液【解析】已经知道1 ml·L- MgC溶液中浓度为2 ol·L,分析A中C浓度为1mol·L-1，B中Cl浓度为4 ml·L-，C中Cl浓度为2 ol·L1,D中C浓度为3mo·L1,故选C。请注意l-浓度与体积数无关，这是干扰信息。未经许可 请勿转载【答案:】 C11.13·箴言中学高一月考已经知道1.505×02个X气体分子的质量为g,则气体的摩尔质量是 未经许可 请勿转载A16 kB32gC.64g/ol D3 /o【解析】M=2 g/mo。未经许可 请勿转载【答案:】D12213·威武市高中高一检测等物质的量的O和SO3相比较，以下结论错误的选项是 未经许可 请勿转载A.它们的分子数目之比是11B它们的氧原子数目之比为2C.它们的质量之比为11D.它们所含原子数目之比为34【解析】物质的量相等则分子数目相等，正确;氧原子数目比为2，B正确；质量比为48045,故C错；原子数目之比为34,D正确。未经许可 请勿转载【答案:】 1.213·长沙市七中高一期末用NA表示阿伏加德罗常数，以下叙述正确的选项是 A.标准状况下,2. H2O含有的分子数为1NA常温常压下，.06 g Na2C3含有的N+离子数为0.02NAC.通常状况下，1NA个O2分子占有的体积为2.4L.物质的量浓度为0.5mo/L的Mgl2溶液中，含有Cl-个数为1A【解析】 项，标准状况下水为液体,故A错；C项,通常状况下,1m CO2分子占有的体积大于2.4 L，故错；D项，未指明溶液的体积，故错。未经许可 请勿转载【答案:：:】B14.213·箴言中学高一期末只给出以下甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是 未经许可 请勿转载甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. BC D【解析】n，n=，。未经许可 请勿转载【答案:：】 B15.201·试题调研体积为V mL,密度为L，溶质的摩尔质量为M ·ol1，物质的量浓度为cmo·L-,溶质的质量分数为a，溶质的质量为m 。以下式子正确的选项是未经许可 请勿转载.m/00dc= D.a%=未经许可 请勿转载【解析】 已经知道溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c=,故C正确，其它三项均不正确。未经许可 请勿转载【答案:：】C为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的选项是 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液uSO加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有aH溶液和浓硫酸的洗气瓶NOCC加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC. D【解析】 除杂的原则是去除杂质,但不引进新的杂质,更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则,中加入盐酸，引进了l,不符合题意,所以选A项。未经许可 请勿转载【答案:：:】 7.若0g密度为g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g a+,则NO的物质的量浓度是 未经许可 请勿转载. ml·L- B. mol·L-1未经许可 请勿转载C.2.5 mol·L1 D1.25 ol·1【解析】 由CaO32的组成知，N的浓度应为a2+浓度的2倍，所以先求Ca2+浓度:cCa2= mol·L1未经许可 请勿转载cNO= m·L× ol·L1。未经许可 请勿转载【答案:】C18204·经典习题选萃某固体仅由一种元素组成,其密度为 gm3。用射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×1-7 cm的立方体中含有2个原子，则此元素的相对原子质量最接近 未经许可 请勿转载A3 65C120 150【解析】由和n可得=，则解此类问题的思路为M=V··。未经许可 请勿转载据题意,若能求出2个原子的质量，则可计算出NA取值为6.0×1023个原子的质量,即1 mol原子的质量。未经许可 请勿转载2个原子的质量mV·=1×17 c×5 g/cm35×10-1，则该元素的摩尔质量未经许可 请勿转载M=5×1021 ×0 /mo。未经许可 请勿转载所以，该元素的相对原子质量接近于150。【答案:】D二、非选取题此题包括7个小题，共4分 19213·箴言中学高一期末分选择以下实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法B加热分解法.结晶法 D.分液法E.蒸馏法 过滤法_分离饱和食盐水和沙子的混合物2_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3_分离水和苯的混合物4_分离四氯化碳沸点为76.75 和甲苯沸点为110.6 的混合物【答案:】 1F 2C3D 4E0.204·试题调研6分以以以下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答以下问题：未经许可 请勿转载1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_填代表装置图的字母,下同；除去自来水中 的l等杂质,选择装置_。未经许可 请勿转载2从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。未经许可 请勿转载3装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_。未经许可 请勿转载【解析】从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。2加入萃取剂可从碘水中分离出I。3装置A中是冷凝管,应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下,应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。未经许可 请勿转载【答案:：:】 2B 萃取3冷凝管下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开2014·经典习题选萃分10.5mol C4的质量是_g,在标准状况下的体积为_L;含_个氢原子。未经许可 请勿转载2将标准状况下22.4 L的l溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 L. mo·L1氯化钠溶液，需要.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是_。未经许可 请勿转载【解析】105 m H4的质量是0.5mo×16 g·ol-=8 g，在标准状况下的体积为0.5 ol×2.4 ·ml-111. L,氢原子数是0.5 ol×4×602×123 mol=204×1024。未经许可 请勿转载2标准状况下22.4 H是22.4 ÷2.L·mol1mo,物质的量浓度为1 mo÷.2 L5mol·L-1;由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是300 ×0.5mo·L-1÷.5 mol·L110 mL。未经许可 请勿转载【答案:：】1811.21.204×0425mol·L1 00221·箴言中学高一期末8分某实验需要10 mL、01o/L的N23溶液,现通过如下操作配制：未经许可 请勿转载把称量好的固体a2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用_填仪器名称搅拌;把所得溶液冷却到室温后,小心转入_填仪器名称；继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用_填仪器名称小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀;将容量瓶塞紧，充分摇匀。未经许可 请勿转载操作步骤正确的顺序是_填序号。若没有操作,则所配溶液的浓度会_填“偏高或“偏低。若取出2 L配好的Na2C溶液，加蒸馏水稀释成cNa=0. ol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_mL。未经许可 请勿转载4在配制0.1 ml/L的Na2CO溶液时，以下操作中的_会导致结果偏低请用序号填写。未经许可 请勿转载用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液未经许可 请勿转载【答案:】 玻璃棒00 mL容量瓶 胶头滴管12偏低340238分如此图是“×××牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：1镁离子的物质的量浓度的最大值为_。2一瓶合格的这种矿泉水中O的物质的量不能超过_。未经许可 请勿转载【解析】 根据标签内容知每升水中最多含Mg2+.8g,即48×3 g,则nM2+=2×10 mol,未经许可 请勿转载cg2+=×-4 ml/L。21 L矿泉水中SO的最大量为15 mg，即1.95×0- g,nSO=2.03×1-4 ml。未经许可 请勿转载矿泉水的体积为0L,因此，的物质的量不能超过:.03×1 o×0.3=7.×5 mol。未经许可 请勿转载【答案:】12×1 ml/L.×10 mol24.13·箴言中学高一期末8分现有 g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M ·m1。若阿伏加德罗常数用A表示未经许可 请勿转载该气体的物质的量为_ol。2该气体所含原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_。4该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。【答案:】 1/ 2mNA/M32.4m/M 4/MV ml26分把V含有Mg与2O4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol OH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为gOH;另一份加入含b molBC2的溶液,恰好使S完全沉淀为BO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。未经许可 请勿转载【解析】根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mo，由MgSO4产生的BO沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaS4沉淀为b mol,由此推出在一份溶液中2S4含的K为bm=2b-a ol,所以原混合物溶液中K的物质的量浓度为 l·L1。未经许可 请勿转载【答案:】 mo·L- 未经允许 请勿转载