高一化学必修二专题二复习课件.ppt

一、化学反应速率 1、概念：用来研究和描述化学反应、概念：用来研究和描述化学反应 的的 物理量。物理量。通常用通常用 反应物浓度反应物浓度的的 或生成物浓度的或生成物浓度的 来表来表示化学反应的快慢。示化学反应的快慢。单位内时间单位内时间减少减少增加增加快慢快慢2、公式：、公式：通常为：通常为：molL-1s-1或或molL-1min-1 （或写成（或写成mol/(Ls)mol/(Lmin)）3、单位：、单位：4.注意事项注意事项:(1)指指明明对对象象如如V(物物质质)：该该物物质质不不能能是是 ，因因为为它它们们物物质质的的量量浓浓度度保保持持不不变变,这这些些物物质质的的反应速率被视为常数反应速率被视为常数.(2)无无论论是是反反应应物物还还是是生生成成物物,反反应应速速率率都都取取 ,且都是某且都是某一段时间内一段时间内的的 .(3)同同一一反反应应速速率率可可以以用用不不同同物物质质浓浓度度变变化化表表示示，数数值值可可能能 ，但但意意义义 ；且且不不同同物物质质表示的速率之比等于表示的速率之比等于 。固体或纯液体固体或纯液体正值正值平均反应速率平均反应速率相同相同化学计量数之比化学计量数之比不同不同练习练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应甲乙两密闭容器中均发生此反应A B，已知甲容器中，已知甲容器中A每分钟减少每分钟减少4mol,乙容器中乙容器中A每分钟减少每分钟减少5mol,则两容器则两容器中的反应速率中的反应速率（）A、甲中大、甲中大 B、乙中大、乙中大 C、相等、相等 D、无法确定、无法确定D注意：注意：V指一段时间内的指一段时间内的浓度浓度变化量变化量练习练习2、反应、反应4A（s）+3B（g）2C(g)+D(g)，经经2min B的浓度减少的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的。对此反应速率的表示正确的是（表示正确的是（）A、用、用A表示的反应速率是表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B、分别用、分别用B、C、D表示反应的速率其比值表示反应的速率其比值 是是3：2：1C、在、在2min末的反应速率，用末的反应速率，用B表示是表示是 0.3mol/(Lmin)D、在这、在这 2 min 内内 V V（B B）=0.3mol/(Lmin)BD练习练习3 3：已知：已知4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O，若反应速率分别用若反应速率分别用V V（NHNH3 3）、）、V V（O O2 2）、）、V V（NONO）、）、V V（H H2 2O O）(单位：单位：molLmolL-1 1minmin-1-1)则正确的是（则正确的是（）A A、4 V4 V（NHNH3 3）=5 V=5 V（O O2 2）B B、5 V5 V（OO2 2）=6V=6V（H H2 2O O）C C、2 V2 V（NHNH3 3）=3 V=3 V（H H2 2O O）DD、4 V4 V（OO2 2）=5 V=5 V（NONO）D方法：取特殊值代入检验方法：取特殊值代入检验练习练习4、在温度、体积不变的容器中进行在温度、体积不变的容器中进行N2+3H2 2NH3反应反应，若反应物若反应物N2的浓度的浓度由由10mol/L降到降到6mol/L需需20s，那么由那么由6mol/L降到降到3.6mol/L，所需反应时间应为所需反应时间应为（）A、10s B、12s C、12s D、12sC随着反应的进行，浓度降低，化学反应随着反应的进行，浓度降低，化学反应速率减小速率减小练习练习5、对于可逆反应对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率大小关系为？下列各项所表示的反应速率大小关系为？AV(N2)=0.01mol/(LS)BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(NH3)=1.2mol/(Lmin)比较速率快慢时：同一物质，同一单位比较速率快慢时：同一物质，同一单位B A=C练习练习6、已知在、已知在2L的的密闭容器中发生如右密闭容器中发生如右图所示反应，请回答：图所示反应，请回答：1、反应物是、反应物是_.2、2min内内A的平均速的平均速率是率是_3、写出化学方程式、写出化学方程式A、B1.25mol/(Lmin)注意（注意（1）起点是否从）起点是否从“零零”开始开始 （2）连接符号：）连接符号：“=”还是还是5A+4B 3C 004、计算、计算2min内内 A 的转化率的转化率5、2min时反应混和物中时反应混和物中C所占的体积百分比？所占的体积百分比？练习练习7、某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5L容器中加热分解：容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反反应到应到3min时，容器内时，容器内A的浓度变为的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式则化学反应方程式中中n值为值为_，v(B)=_mol/(L.min)。30.2利用三段式解题利用三段式解题（1）内因：）内因：（2）外因）外因温度温度 温度升高，温度升高，V加快加快浓度浓度 浓度增大，浓度增大，V加快加快（溶液或气体（溶液或气体才有浓度可言）才有浓度可言）压强压强 增大压强，增大压强，V加快加快（适用于有气体参加的反应）（适用于有气体参加的反应）催化剂催化剂一般：使用催化剂能加快一般：使用催化剂能加快V其他：原电池原理、其他：原电池原理、固体反应物的颗粒固体反应物的颗粒大小、大小、射线等射线等反应物本身性质反应物本身性质主导因素主导因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1、已知已知 FeCl3（棕黄）（棕黄）+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)3（血红色）（血红色）+3KCl，充分反应后，采取，充分反应后，采取下列下列 措施能加快化学反应速率。措施能加快化学反应速率。（1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾溶液）向混合体系中加入氯化钾溶液（5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NH4SCN固体固体【跟踪练习】【跟踪练习】看反应的实质看反应的实质不变不变减小减小2、对、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化的盐酸与一小块大理石的化学反应学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,下下列措施能使化学反应速率提高的是（列措施能使化学反应速率提高的是（）A、增加、增加CaCO3的量的量B、加入一定量的、加入一定量的CaCl2C、加入、加入5mLH2OD、加入、加入15mL0.5mol/L盐酸盐酸E、加入、加入5mL1.5mol/L盐酸盐酸F、将、将CaCO3固体改为粉末固体改为粉末EF3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%浓硫酸浓硫酸 B.加热加热 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉E.适当的增加稀硫酸的浓度适当的增加稀硫酸的浓度A改变浓度不能改变化学反应的本质改变浓度不能改变化学反应的本质4、100 mL浓度为浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是总量，可采用的方法是 ()A加入适量的加入适量的10 mL 6 molL-1的盐酸的盐酸 B加入数滴加入数滴CuCl2溶液溶液 C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液 E.加入适量的氯化钠固体加入适量的氯化钠固体B注意：哪种物质过量注意：哪种物质过量压强：对压强：对有气体参加有气体参加的反应，若其他条件不的反应，若其他条件不变，变，增大压强增大压强(即压缩容器的体积即压缩容器的体积)，反应速，反应速率率加快加快；减小压强减小压强，反应速率，反应速率减慢减慢练习练习1、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反与稀盐酸反应增大压强化学反应速率如何改变？应速率如何改变？合成氨反应？合成氨反应？不变不变增大增大练习练习2 2、在密闭容器里，通入、在密闭容器里，通入x molHx molH2 2和和y moly mol2 2()，改变下列条件，反应速率将如，改变下列条件，反应速率将如何改变何改变?(1)(1)升高温度升高温度 ；(2)(2)体积不变，充入更多的体积不变，充入更多的H H2 2 ；(3)(3)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(4)(4)体积不变，通入氖气体积不变，通入氖气 。(5)(5)压强不变，通入氖气压强不变，通入氖气 。增大增大增大增大减小减小不变不变减小减小【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质练习练习3.反应反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是改变对其反应速率几乎无影响的是 （）A 增加增加C的量的量 B 将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大 D 保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使体系体积增大使体系体积增大AC练习练习4、设、设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反反应速率为应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热正反应放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，。对于前述反应，当温度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大、同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大学反应速率增大练习练习5、对于可逆反应：、对于可逆反应：A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（加快的是（）A、增加、增加A的物质的量的物质的量 B、升高体系温度、升高体系温度 C、增大体系的压强、增大体系的压强 D、减少、减少C的物质的量的物质的量B1.可逆反应可逆反应(1)定义定义:在在相同条件相同条件下，既能向正反应方下，既能向正反应方向向(反应物转化为生成物反应物转化为生成物)进行，同时又能进行，同时又能向逆反应方向向逆反应方向(生成物转化为反应物生成物转化为反应物)进行进行的化学反应，叫做可逆反应。的化学反应，叫做可逆反应。(2)特点：特点：同一条件、同时反应、方向相反同一条件、同时反应、方向相反可逆反应一旦发生可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于任何物质的量均大于0不可能完全转化即转化率不可能达到不可能完全转化即转化率不可能达到100%二、化学反应限度二、化学反应限度1、当可逆反应可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于（）A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3D练习练习2 2、在某密闭容器中进行的可逆反应：、在某密闭容器中进行的可逆反应：N2（g g）+3H2（g g）2NH3（g g），已知起始时），已知起始时N2、H2、NH3的物质浓度分别为的物质浓度分别为0.1mol0.1molL L-1-1、0.3 mol 0.3 mol L L-1-1、0.2 mol0.2 molL L-1-1，当反应达到平衡时，可能存，当反应达到平衡时，可能存在的数据在的数据()()A.A.N2为为0.15 mol0.15 molL L-1-1B.B.NH3为为0.4mol0.4molL L-1-1C.C.N2为为0.2 mol0.2 molL L-1-1，H2为为0.6 mol0.6 molL L-1-1 D.D.N2 、H2均为均为0.18 mol0.18 molL L-1-1A（2 2）、特征：）、特征：逆：逆：研究的对象是可逆反应。研究的对象是可逆反应。动：动：动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应和逆反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。并未停止，是一个动态平衡。等：等：达到化学平衡状态时，达到化学平衡状态时，v v正正 v v逆逆0 0定：定：反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持恒定恒定。变：变：化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡状态。在新条件下建立新的平衡状态。但不一定相等，或但不一定相等，或固定为某个比例固定为某个比例2.化学反应限度化学反应限度即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡、下面四个选项是四位同学在学习过化学反、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是实际所发表的看法，你认为不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益都可提高化工生产的综合经济效益C 1：对化学反应的限度叙述，错误的是（：对化学反应的限度叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的化学反应的限度是不可以改变的2对于可逆反应对于可逆反应A+B C达到平衡时，下列达到平衡时，下列说法正确的是说法正确的是A.反应物反应物A、B全部变成了全部变成了C B.A、B、C三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止反应已经停止 D.反应混和物中各成分的质量比不再变化反应混和物中各成分的质量比不再变化 DDA、HI的生成速率等于其分解速率的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率的生成速率大于其分解速率D、无法判断、无法判断HI的生成速率和分解的生成速率和分解 速率的相对大小速率的相对大小B例例3:把把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（过程中，下列说法正确的是（）【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到平衡？平衡？C t 图图V t 图图t1t1练习练习2、在一定温度下，容器内某一反、在一定温度下，容器内某一反应应中中M、N的物的物质质的量随反的量随反应时间变应时间变化的曲化的曲线线如如图图，下列，下列表述中正确的是：表述中正确的是：A反反应应的化学方程式的化学方程式为为：2M NBt2时时，正逆反，正逆反应应速率速率 相等，达到平衡相等，达到平衡Ct3时时，正反，正反应应速率大速率大 于逆反于逆反应应速率速率Dt1时时，N的的浓浓度是度是M 浓浓度的度的2倍倍物物质质的的量量时间时间D图像题注意看清横纵坐标表示的物理量图像题注意看清横纵坐标表示的物理量3、化学平衡状态的标志：、化学平衡状态的标志：（1）直接标志：直接标志：速率标志：速率标志：、浓度标志：各组分的浓度保持不变、浓度标志：各组分的浓度保持不变不同种物质不同种物质：生成速率等于它的消耗速率。生成速率等于它的消耗速率。比例计量，方向相反比例计量，方向相反但不一定相等，或固定但不一定相等，或固定为某个比例为某个比例以以x(g)+3Y(g)2Z(g)为例为例:如如Vx（正）（正）Vx（逆）（逆）同种物质：同种物质：如如Vx（正）：（正）：VY（逆）（逆）=1：3对于有色物质参加的反应，对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态变，则反应达到化学平衡状态对于吸热或放热反应，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态则反应达到化学平衡状态（3）、特殊标志：）、特殊标志：（2）、间接标志）、间接标志 如断键与成键、如断键与成键、混合气体的总混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等质量、压强、物质的量、密度等遵循：变化着的量不再改变，遵循：变化着的量不再改变，即达到化学平衡状态即达到化学平衡状态重要题型能够说明该反应已达到平衡状态的是能够说明该反应已达到平衡状态的是：容器内容器内N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器内容器内N2、H2、NH3三者浓度相等三者浓度相等 容器内容器内N2、H2、NH3的浓度的浓度 比恰为比恰为1:3:2容器内容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变1、已知、已知N2+3H2 2NH3反应在定容反应在定容的密闭容器中进行的密闭容器中进行 某时间内断裂某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H键键t min内生成内生成1molNH3同时消同时消0.5molN2t min内，生成内，生成1molN2同时消同时消3molH2N2+3H2 2NH3反应在定容的密闭反应在定容的密闭容器中进行容器中进行容器内气体总质量不再改变容器内气体总质量不再改变容器内气体总物质的量不再改变容器内气体总物质的量不再改变容器内混合气体密度不再改变容器内混合气体密度不再改变容器内压强不再改变容器内压强不再改变已知：已知：N2+3H2 2NH3在定容的密在定容的密闭容器中进行闭容器中进行课堂练习：课堂练习：2 2、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明表明H H2 2（g g）+I+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)已达平衡状态的已达平衡状态的是是 ()()A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.HC.H2 2的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量E.E.气体的总质量气体的总质量 F.F.气体的颜色气体的颜色G.G.混合体系的温度混合体系的温度3 3、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态已达平衡状态的是的是 ()()A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.B.气体的总质量气体的总质量C.BC.B的物质的量的物质的量D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量E.E.混合气体的密度混合气体的密度看压强时要注意状态看压强时要注意状态4 4、可逆反应、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是状态的是（）A、3v正正（N2）v正正（H2）B、v正正 （N2）v逆逆（NH3）C、2v正正（H2）3v逆逆（NH3）D、v正正（N2）3v逆逆（H2）CA、C生成的速率与分解的速率相等生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成、单位时间内，生成nmolA，同时生成，同时生成 3nmolBD、A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2A、B5、在一定温度下，可逆反应、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（）6、下列说法中，正确的是（、下列说法中，正确的是（）A、化学反应中的能量变化，通常只表现为、化学反应中的能量变化，通常只表现为热量变化热量变化B、要使硫燃烧只需要大量的氧气、要使硫燃烧只需要大量的氧气C、工业上常使用催化剂改变可逆反应的限、工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度度D、SO2和和O2合成合成SO3的反应中，升温增压，的反应中，升温增压，都可以提高反应的速率都可以提高反应的速率注意：使用催化剂只能改变化学反应速率，注意：使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡状态不能改变化学平衡状态例例 某某 温温 度度 时时，将将 1molNO1molNO2 2分分 解解：2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2，并达到平衡，并达到平衡，此时此时NONO的体积分数为的体积分数为40%40%，求：，求：(1)(1)平衡时平衡时NONO的物质的量；的物质的量；(2)(2)平衡时平衡时NONO2 2、O O2 2的体积分数。的体积分数。终终 （1 1molmol-x-x）x 0.5x x 0.5x解：设平衡时解：设平衡时NONO的物质的量为的物质的量为x x，则：则：2NO 2NO2 2 =2NO+O =2NO+O2 2始始 1mol 0 01mol 0 0变变 x x x 0.5x x 0.5x7.关于化学平衡的计算关于化学平衡的计算第一节第一节 化学能与热能、电能化学能与热能、电能第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 化学反应中，不仅有化学反应中，不仅有 的变的变化，同时还都伴随着化，同时还都伴随着 的变化。这的变化。这些能量常以些能量常以 能、能、能或能或 能能等形式表现出来。等形式表现出来。能量能量热热电电光光物质物质【注意【注意】1、化学反应中都伴随着能量变化、化学反应中都伴随着能量变化2、化学反应中的能量变化通常以热能、化学反应中的能量变化通常以热能的形式表现出来的形式表现出来常见的放常见的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反所有的燃烧反3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应1.八水氢氧化钡与氯化铵晶体的反应八水氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温常温下就常温下就能进行能进行练习练习1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 ()A、物质发生化学反应都伴随着能量变化、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C、放热反应不需要加热即可发生、放热反应不需要加热即可发生D、吸热反应一定需要加热才能发生、吸热反应一定需要加热才能发生E、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应F、化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有、化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有总能量和反应物具有总能量总能量和反应物具有总能量G、分解反应肯定是吸热反应、分解反应肯定是吸热反应H、化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断、化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成裂和新键的形成练习练习2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（又是放热反应的是（）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应反应 B.灼热的炭与灼热的炭与O2生成生成CO C.铝与稀盐酸铝与稀盐酸 D.NaOH和盐酸反应和盐酸反应 E.铝热反应铝热反应 F.甲烷的燃烧甲烷的燃烧 G.浓浓H2SO4稀释稀释H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧练习练习3、下列反应中生成物总能量高与反应物总、下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（能量的是（）A、液态水汽化、液态水汽化 B、高温锻烧石灰石、高温锻烧石灰石 C、H2O分解分解 D、生石灰与水反应生成熟石灰、生石灰与水反应生成熟石灰E、硝酸铵固体溶于水、硝酸铵固体溶于水 F、制造水煤气、制造水煤气（2）化学反应本质（旧键断裂，新键成键）化学反应本质（旧键断裂，新键成键）反应物总能量反应物总能量 生成物总能量：放热反应生成物总能量：放热反应反应物总能量反应物总能量 生成物总能量：吸热反应生成物总能量：吸热反应（1）、化学反应遵循能量守恒）、化学反应遵循能量守恒反应物总键能反应物总键能 生成物总键能：吸热反应生成物总键能：吸热反应反应物总键能反应物总键能 生成物总键能：放热反应生成物总键能：放热反应2、化学反应伴随能量变化的原因、化学反应伴随能量变化的原因Q3B、Q1+Q22Q3C、2Q1+Q22Q3D、2Q1+Q2YXW练习练习3右图是电解右图是电解CuCl2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c、d为石墨电极。为石墨电极。则下列有关的判断正确的是则下列有关的判断正确的是A a为负极、为负极、b为正极为正极B a为阳极、为阳极、b为阴极为阴极C 电解过程中，电解过程中，d电极质量增加电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变 C正极正极负极负极阳极阳极阴极阴极原电池：原电池：先：找出先：找出自发自发的氧化还原反的氧化还原反应应即总反应即总反应最后：拆成最后：拆成两个半反应：两个半反应：即即氧化反应氧化反应和还原反应和还原反应如如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2再标价态：再标价态：找出找出正极正极和负极和负极（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H+2e-=H2三、电极反应式的书写三、电极反应式的书写电解池：电解池：再：找出再：找出溶溶液中离子液中离子（包括水）（包括水）最后：根据得最后：根据得失电子能力强失电子能力强弱写电极反应弱写电极反应如电解饱和食盐如电解饱和食盐水（水（惰性电极惰性电极）先：看先：看阳阳极材料极材料是是否为活性否为活性电极（除电极（除C、Au、Pt）阳极：阳极：Cl-2e-=Cl2 阴极：阴极：2H+2e-=H2阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：Cl-、OH-KOH溶液溶液H2O2H2Oa b【巩固练习】写出下列电极反应和总反应式【巩固练习】写出下列电极反应和总反应式 析氢腐蚀析氢腐蚀 吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件正极正极 负极负极 其他反其他反应及产应及产物物普遍普遍性性 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）为例）2H+2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O酸性较强酸性较强中性或弱碱性中性或弱碱性 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍四、根据离子反应设计原电池或电解池四、根据离子反应设计原电池或电解池（1）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+负极材料：负极材料：正极材料：正极材料：电解质溶液：电解质溶液：Fe Cu 或或C或或Ag等等可溶性铁盐如可溶性铁盐如FeCl3，Fe2(SO4)3（2）Cu +2Ag+=Cu2+2Ag负极材料：负极材料：正极材料：正极材料：电解质溶液：电解质溶液：（3）Cu+2HCl=CuCl2 +H2阳极材料：阳极材料：阴极材料：阴极材料：电解质溶液：电解质溶液：Cu Ag 或或C等等可溶性银盐如可溶性银盐如AgNO3原电池原电池原电池原电池电解池电解池CuCu或或C或其他或其他能导电的物质能导电的物质稀盐酸稀盐酸(2).比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱.C五、原电池原理的应用五、原电池原理的应用(1).制作化学电源制作化学电源例例1.下列叙述可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有H2气放出气放出B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强E.甲原子的电子层数比乙多甲原子的电子层数比乙多(3).(3).比较反应速率比较反应速率.例例3.3.实验室中制取氢气，最好的方法是实验室中制取氢气，最好的方法是C.C.粗锌和粗锌和 1mol/L 1mol/L 盐酸盐酸A.A.纯锌和纯锌和1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸B.B.纯锌和纯锌和18 mol/L 18 mol/L 硫酸硫酸D.D.粗锌和粗锌和 1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸D D 如：在轮船的外表面焊上一些锌块如：在轮船的外表面焊上一些锌块(4).(4).金属的防护金属的防护牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理利用原电池原理六、电解池的应用六、电解池的应用1、电解精炼铜时、电解精炼铜时,阴、阳极材料分别是阴、阳极材料分别是?电解质电解质溶液是溶液是?画出装置图画出装置图2、在铜上镀银时、在铜上镀银时,阴、阳极材料分别是阴、阳极材料分别是?电解质电解质溶液是溶液是?画出装置图画出装置图粗铜粗铜纯铜纯铜CuSO4铜铜AgAgNO33、电解法冶炼金属、电解法冶炼金属Na、Mg、Al等等4下列关于铜电极的叙述，正确的是下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。）。A铜锌原电池中铜是正极铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极时，铜作阳极 AC工业上用电解熔融的氧化铝的方法制取工业上用电解熔融的氧化铝的方法制取金属铝金属铝（1）、请写出反应的化学方程式）、请写出反应的化学方程式（2）、现欲冶炼）、现欲冶炼270吨吨Al，电路中转移，电路中转移的电子数为多少？的电子数为多少？(1)一次电池：锌锰电池一次电池：锌锰电池(2)二次电池：铅蓄电池二次电池：铅蓄电池(3)燃料电池：氢氧燃料电池燃料电池：氢氧燃料电池总式：总式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O用过后不能复原用过后不能复原充电后能继续使用充电后能继续使用如如:氢氧燃料电池氢氧燃料电池将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转化为电能的发电装置地转化为电能的发电装置七、化学电源七、化学电源(发展中的电池发展中的电池)A.A.两烧杯中铜片表面两烧杯中铜片表面 均无气泡产生均无气泡产生B.B.甲中铜片是正极，乙甲中铜片是正极，乙中铜片是负极中铜片是负极C.C.两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的PHPH均均增大增大D.D.产生气泡的速度甲比产生气泡的速度甲比乙慢乙慢C1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是【巩固练习】【巩固练习】2、银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充、银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag 2 O+Zn+H 2 O此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为 ，充电时，阳极发生反应的物质为充电时，阳极发生反应的物质为 。AAg 2 O、Zn(OH)2 BZn(OH)2 、Zn CZn、Zn(OH)2 DZn 、Ag充电充电放电放电D3、如图如图46所示的装置，在铁圈和银圈的焊所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶溶液，片刻后液，片刻后可观察到的现象是：可观察到的现象是：A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况保持平衡状况C.铁圈向下倾斜铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜银圈向下倾斜 D4、电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，、电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为其电极分别为Ag2O和和Zn，电解质溶液为，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为溶液，电极反应为Zn2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-。下列叙述中，。下列叙述中，正确的是（正确的是（）A、电流由锌经导线流向、电流由锌经导线流向Ag2O B、工作时，溶液中的、工作时，溶液中的PH不变不变C、Zn是负极，发生氧化反应；是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，是正极，发生还原反应发生还原反应D、工作时，负极区域溶液的、工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区减小，正极区域溶液的域溶液的pH增大增大CD练习练习4.4.铅蓄电池的两极分别为铅蓄电池的两极分别为PbPb、PbOPbO2 2，电，电解质溶液为解质溶液为H H2 2SOSO4 4，工作时的反应为，工作时的反应为:Pb Pb PbO PbO2 2 2H 2H2 2SOSO4 4=2PbSO=2PbSO4 4 2H 2H2 2O O下列下列结论正确的是结论正确的是()()A.PbA.Pb为正极被氧化为正极被氧化 B.B.溶液的溶液的pHpH不断减小不断减小C.SOC.SO4 42 2向向PbOPbO2 2处移动处移动 D.D.PbO2发生还原反应发生还原反应D9化学用语是学习化学的重要工具，下列用化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：电极反应式为：Cu 2e=Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e=Fe2+10、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（插入番茄里，锌片是（）A、阳极、阳极 B、正极、正极 C、阴极、阴极 D、负极、负极 5.发生原电池的反应通常是发生原电池的反应通常是放热反应放热反应，在理论，在理论上可设计成原电池的化学反应是上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0 BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)；H0 C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H0DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2OH(1)；H0 D14、将分别盛有熔融的、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，钢析出通电一段时间后，钢析出K、Mg、Al的物的物质的量之比为（质的量之比为（）A、6:3:2 B、6:3:1 C、3:2:1 D、1:2:3A14.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使电时，为使Cl2被完全吸收被完全吸收，制得有较强杀菌，制得有较强杀菌能力的消毒液，能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是成分判断正确的是 Aa为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClBa为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaC