2018年度山东日照市高三11月校际联合期中专业考试'化学试题'(解析版-).doc

''山东省日照市山东省日照市 2018 届高三届高三 11 月校际联合期中考试化学试题月校际联合期中考试化学试题2017 11试卷分第试卷分第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 8 页。满分页。满分 100 分。考试用时分。考试用时 90 分钟。分钟。答卷前，考生务必用答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 42 分分)注意事项：注意事项：1每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：2可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108本卷包括本卷包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化【答案】D【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故 A 正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故 B 正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故 C 正确；氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故 D 错误。2. 下列说法正确的是A. 由 NaH2PO2是正盐可推知 H3PO2是一元酸B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 直径介于 1100nm 之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水【答案】A【解析】由 NaH2PO2是正盐，说明 H3PO2只能电离出一个氢，所以 H3PO2是一元酸，故 A 正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故 B 错误；分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系称为胶体，故 C 错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反应，如 CO 与酸碱都不反应，故 D 错误。''3. 2017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个 N5-含有 26 个电子B. N5-的摩尔质量为 71g·mol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】每个 N5- 含有 36 个电子，故 A 错误；N5-的摩尔质量为 70g·mol-1，故 B 错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故 C 正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故 D 错误。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 质量均为 32g 的氧气和臭氧含有分子数均为 NAB. 1 L1mol·L-1NaOH 水溶液中含有氧原子数为 NAC. 标准状况下，0224L 辛烷完全燃烧生成的 CO2分子数为 008NAD. 含 04molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于 0.2NA【答案】D【解析】32g 氧气含分子数 ，32g 臭氧含有分子数为 ，故 A 错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以 1 L1mol·L-1NaOH 水溶液中含有氧原子数大于 NA，故 B 错误；标准状况下辛烷是液体，故 C 错误；浓硝酸与铜反应生成 NO2、稀硝酸与铜反应生成 NO，含 04molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于 0.2NA，故 D 正确。5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O=I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH4+OH-=NH3·H2OC. 向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十 2BaSO4D. 等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO3-+NH4+2OH-=NH3·H2O+ CO32-+H2O，故 B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3十3BaSO4，故 C 错误；等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-''=BaCO3+H2O，故 D 正确。6. 短周期元素 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的质子数和为 32。D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是A. 元素 D 的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 6B. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强C. B、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D. A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应【答案】B【解析】根据 ABC 三种元素在周期表中的相对位置可知，设 A 的原子序数是 x，则 B 是 x9，C 是 x2，则 xx9x232，解得 x7，即 A 是 N，B 是 S，C 是 F。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍，因此 D 是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 8，故 A 错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F 是最活泼的非金属，HF 的稳定性最高，故 B 正确； C、在 SF6分子中，S 与F 是共价键，SF6是共价化合物，故 C 错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S 和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故 D 错误。7. 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 利用甲装置，验证 SO2或 H2SO3具有氧化性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>SiC. 利用丙装置，进行 NH3的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】B【解析】H2SO3与 Na2S 发生归中反应生成硫单质，故 A 能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性 C1>C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性 C>Si，故 B 不能达到''实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故 C 能达到实验目的；浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故 D 能达到实验目的。选 B。8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】 也能把 I-氧化为碘单质，所以溶液中可能有，故 A 错误； 、都能与盐酸反应放出二氧化碳，故 B 错误；加热碳酸氢铵溶液放出氨气，氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性，故 C 错误；向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有硫酸钡、亚硫酸钡两种沉淀生成，原溶液中亚硫酸钠部分被氧化，故 D 正确。9. 下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故 A 错误；Fe3O4与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B 正确；氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故 C 错误；硫单质不能直接生成三氧化硫，故 D 错误。''10. 已知 CaSO4·2H2O 脱水过程的热化学方程式如下：A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】；根据盖斯定律，×2,得，故 A 正确。点睛：盖斯定律是指化学反应的焓变与化学反应的始态和终态有关，与反应历程无关。所以可以根据盖斯定律计算反应的焓变。11. 利用 SCR 技术可有效降低柴油发动机 NOx排放。SCR 工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和 CO2，再利用 NH3转化 NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B. 转化器工作过程中，当转移 0.6mol 电子时，会消耗 4.48L NH3C. 该装置转化 NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3D. 转化 NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O【答案】B''12. 一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时正极反应为：Mg2+2e-=MgC. 该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D. 该电池充电时，C1-向下层移动【答案】C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应 ，Mg(液)层的质量减小，故 A 正确；放电时 MgSb(液)层是正极，正极反应为：Mg2+2e-=Mg，故 B 正确；该电池充电时，MgSb(液)层是阳极，发生氧化反应，故 C 错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故 D 正确。13. T时，在恒容密闭容器中充入一定量的 H2和 CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H”或“=”)。A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算 B 点时该反应的压强平衡常数 Kp(B)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物''质的量分数)。【答案】 (1). (2). 放热 (3). 0.01mol/(L·min) (4). (5). C (6). 3.2MPa【解析】试题分析：（1）根据焓变=反应物总键能生成物总键能计算 1mol 气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变；（2）比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于 400 ，平衡时丙的 NO 浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动；根据 计算反应速率；（3）A、C 两点温度相同，所以平衡常数相等；增大压强平衡逆向移动；根据平衡常数表达式计算 B 点时该反应的压强平衡常数。解析：（1）根据焓变=反应物总键能生成物总键能， 1mol 气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的焓变=193KJ/mol391 KJ/mol×4497 KJ/mol946 KJ/mol463 KJ/mol×4=544 KJ/mol，所以 1mol 气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是；（2）比较甲、丙的图表数据，丙的反应速率大于甲，可知丙的温度大于 400 ，平衡时丙的 NO 浓度大于甲，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；甲的平衡常数= ，甲乙温度相同，所以平衡常数相同，设乙装置 NO 的浓度变化量为 xmol/L，x=0.6，根据 ，v(NO)=0.01mol/(L·min)；（3）A、C 两点温度相同，所以平衡常数相等，故 Kc(A)=Kc(C)；增大压强平衡逆向移动，NO2的转化率最''高的是 C；根据方程式，N2(g)的平衡浓度是 CO2浓度的 ，所以 B 点时，NO2、N2、CO2物质的量分数分别是 、 、 ； B 点时该反应的压强平衡常数= 。点睛：对于给定化学方程式的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；对于吸热反应，升高温度平衡常数增大，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。、