2015年高专业考试'题化学(四川卷-)解析版.doc

''2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学化学1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D 【解析】试题分析：A、明矾净水是因为 Al3+水解成 Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选 D。考点：氧化还原反应2下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是A该溶液中 Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+【答案】A 考点：离子反应3下列操作或装置能达到实验目的的是''【答案】C 【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有 H2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选 C。考点：实验基本操作4用右图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O来源:学优高考网 gkstkC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去 CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O【答案】D 考点：电化学基础知识5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA''B常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A 【解析】试题分析： A、H218O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正确；B、4.4g 乙醛为 0.1mol，每个乙醛分子 6 个 键，应为 0.6NA，B 错误；C 应为 0.25 NA，C 错误；D 浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0.3NA，D 错误。选 A。考点：阿伏伽德罗常数6常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)【答案】C 考点：电解质溶液7一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：''已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总【答案】B 考点：化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数来源:gkstk.Com8 （13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是_。（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。【答案】 ''（1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构9(13 分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在 260和 400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验实验 1：连接装置 A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL） 。通入N2排尽空气后，于 260加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO42-。 （1）仪器 X 的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验实验 2：连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400加热装置''A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置 B 内溶液吸收的气体是_.（6）(NH4)2SO4在 400分解的化学方程式是_.【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 mol（4）取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO4 4NH3+ N2+3SO2 + 6H2O（4）取装置 D 内溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶液，则说明原溶液中有 SO32-，无 SO42-（5）NH3（6）3(NH4)2SO4 4NH3+ N2+3SO2 + 6H2O考点：实验设计与评价10 （16 分）化合物 F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略） ；''请回答下列问题：（1）试剂 I 的化学名称是 ，化合物 B 的官能团名称是 ，第步的化学反应类型是 。来源:学优高考网 gkstk（2）第步反应的化学方程式是 。（3）第步反应的化学方程式是 。（4）试剂的相对分子质量为 60，其结构简式是 。（5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应） 。（2）（3）+ C2H5OH + NaBr（4）（5）【解析】学优高考网试题分析： 由题意可知为卤代烃水解为醇 A：CH3CH2CH(CH2OH)2，为醇催化氧化为醛 B：CH3CH2CH(CHO)2，为醛催化氧化为羧酸 C：CH3CH2CH(COOH)2，为羧酸与乙醇发生酯化反应生成D：CH3CH2CH(COOC2H5)2，为利用信息 1，发生取代反应得''E：，为利用信息 2，发生取代反应得 F，可推知试剂为 CO(NH2)2。考点：有机推断与有机合成来源:学优高考网11 （16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN 溶液（3）第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。（4）FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。来源:学优高考网已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。（5）FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。【答案】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O''（2）C（3）Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+水解产生 H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=260kJ/mol。（5）FeS2+4e= Fe +2S2（6）kg。29ab24501131c1750【解析】学优高考网试题分析： （1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）若 Fe3+没有完全还原，则可以用 KSCN 检验。（3）部分 Fe2+被氧化为 Fe3+。（4）根据盖斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=-260kJ/mol。（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2-（6）由于最终得到 FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于 Fe2O3、FeS2、FeCO3；S 来自于FeS2、H2SO4则有：( ×2 + ×2×)×96% + = + ×2××2 c kg × 50%160g/molc kg × 50%160g/mol114m(FeCO3)kg116g/mola × b%kg98g/molc kg × 50%160g/mol114×96%则得答案：kg。29ab24501131c1750考点：化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算