2016海南高考.化学试题.及其答案解析详解.doc

2016 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷）化学（海南卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6.油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为A. 3.8×104 kJ/mol B. 3.8×104 kJ/molC. 3.4×104 kJ/mol D. 3.4×104 kJ/mol二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分， 选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7.下列实验设计正确的是 A.将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO32 D.将乙烯通入 KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是 A.可生成 H2的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408×1023个 C.可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况） D.生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量 10.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 向负极迁移OH 11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.由 反应的 H=E5E2XY B.由反应的 H<0XZ C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的 是 A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 1317 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 13.（8 分） 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与 氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M 元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”） 。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 _。 14.（8 分） KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要 成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号） 。AHCl 溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H+H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于 NaOH 溶 液反应的平衡常数等于_。 15.（8 分） 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C 的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。16.(9 分) 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和 v（逆）=k（逆）c（反） ，k（正）和 k（逆）在 一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：(1) 已知：t1温度下，该温度下反应的1()=0.006sk正1()=0.002sk逆平衡常数值 K1=_；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则_0(填“小于”“等于”或“大于”)。H (2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 _(填曲线编号)，平衡常数值 K2=_；温度 t2_t1 (填“小于”“等 于”或“大于”),判断理由是_。17.（11 分） 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为 原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。 （填标号）（2） ，第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣 2 的主要成分是_。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。（4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为_。请考生从第 1820 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 1820 题的第 题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的 选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.选修 5有机化学基础18-（6 分） 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 21 的有 A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸18- 富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下 是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题： (1)A 的化学名称为_由 A 生成 B 的反应类型为_。 (2)C 的结构简式为_。 (3)富马酸的结构简式为_。 (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_。 (5)富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出_L CO2（标况） ；富马酸的同 分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式） 。19选修 3物质结构与性质19（6 分）下列叙述正确的有A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对互斥理论中， 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数19（14 分）M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式） ，该酸根离子的立体构型为_。（3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_g·cm3。 （写出计 算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA） 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深 蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。 20.选修 2化学与技术 20-I（6 分） 下列单元操作中采用了热交换设计的有 A电解食盐水制烧碱 B合成氨中的催化合成 C硫酸生产中的催化氧化 D氨碱法中的氨盐水碳酸化 20-II 海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号） ，M 的主要成分是 （填化学式） 。 （2）除溴塔中主要的离子方程式为 。 （3）沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。 （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。 （5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。2016 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案及评分参考答案化学试题答案及评分参考答案评分说明：评分说明：第卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。 第第卷卷 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.AD 11.BC 12.AC 第第卷卷 13.（8 分） （1）三 A （每空 1 分，共 2 分） （2）Si SiO2 （每空 1 分，共 2 分）（3）C+2SCS2 极性 （每空 1 分，共 2 分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空 1 分，共 2 分） 14.（8 分） （1）d （2 分） （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2 分） （3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大 （每空 1 分，共 2 分） （4）20 （2 分） 15.（8 分） （1）CH2CHCH3 （1 分）（2） 加成反应 （2 分，1 分，共 3 分）（3）取代反应 （1 分） （4）HOOCCOOH (1 分)（5） （2 分）16.（9 分） （1）3 小于 （每空 2 分，共 4 分）（2）B （1 分，2 分，共 3 分）7 3 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 （每空 1 分，共 2 分） 17.（11 分） （1）D A （每空 1 分，共 2 分） （2）H2O2与固体颗粒接触分解 （每空 2 分，共 4 分） （3）蒸发皿 （2 分） （4）30% （3 分） 18.（20 分）18- BD （6 分）18-（14 分） （1）环己烷 取代反应 （每空 2 分，共 4 分）（2） （2 分）（3） （2 分）（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有 Fe3+；反之， 则无。 （2 分）（5）44.8 （每空 2 分，共 4 分）19.（20 分）19- BD （6 分） 19- （14 分） （1）金属晶体 金属键 12 （每空 1 分，共 3 分） （2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空 1 分，共 4 分）（3）CuCl （每空 2 分，共 4 分）-21321 AA4 99.54(CuCl) 1010M NNa 3或（0. 542）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)42+ (2 分，1 分，共 3 分) 20.（20 分）20- BC （6 分） 20- （14 分） （1）SO42- BaSO4 (每空 1 分，共 2 分） （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2 分) （3）脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 （每空 2 分，共 4 分） （4）Mg2+2e-=Mg （2 分） （5）氯气 除溴塔（除溴工段） （每空 2 分，共 4 分）