化工热力学第三版(完全版-)课后习题'答案~.doc

''化工热力学课后答案化工热力学课后答案第第 1 1 章章 绪言绪言一、是否题一、是否题1.封闭体系的体积为一常数。 （错）2.封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；,达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。 （对）,3.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。 （对） 4.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。 （错。还与压力或摩尔体积有关。 ）5.封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的；同样，对于初、21TTVdTCU终态压力相等的过程有。 （对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径21TTPdTCH无关。 ）二、填空题二、填空题1.状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。2.封闭体系中，温度是T的1mol理想气体从(Pi，Vi)等温可逆地膨胀到(Pf，Vf)，则所做的功为(以V表示)或 (以P表示)。firevVVRTWlnifrevPPRTWln3.封闭体系中的1mol理想气体(已知)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，则 ig PCA 等容过程的 W= 0 ，Q=，U=，H= 1 121 TPPRCig P 1 121 TPPRCig P 。1 121 TPPCig P B 等温过程的 W=，Q=，U= 0 ，H= 0 。21lnPPRT21lnPPRT''C 绝热过程的 W=，Q= 0 ，U= 11211ig PCR ig P PP RVPRC，H=。 11211ig PCR ig P PP RVPRC1 121 TPPCig PCRig P 4.1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。5.普适气体常数R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1=8.314 J mol-1 K-1 =1.980cal mol-1 K-1。四、计算题1.某一服从P（V-b）=RT状态方程（b是正常数）的气体，在从 1000b等温可逆膨胀至 2000b，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？解：000722. 12ln9991999ln lnln1212 VVRTbVbVRTWWig revEOS rev2.对于为常数的理想气体经过一绝热可逆过程，状态变化符合下列方程 ig PC，其中，试问，对于的理想气体，上述关) 1(1212 PP TTig Vig P CC2cTbTaCig P系式又是如何? 以上a、b、c为常数。解：理想气体的绝热可逆过程，PdVWdUrev0ln2ln, 0ln0ln122 12 212 1212211212221 PPRTTcTTbTTaTT PP VV VVRdTcTbTRaVRddTTRcTbTadVVRTdTRCTTig P故又3.一个0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力恒定 为0.115MPa的气柜中，当气瓶中的压力降至0.5MPa时，计算下列两种条件下从气瓶中 流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体) (a)气体流得足够慢以至于可视为恒温过程；(b)气体流动很快以至于可忽视热量损失（假设过程可逆，绝热指数） 。4 . 1解：（a）等温过程mol66.11294314. 8570005 . 0 294314. 8570001112111RTVP RTVPn''(b)绝热可逆过程，终态的温度要发生变化K18.24115 . 02944 . 1 14 . 1112 12 rPPTTmol11. 918.241314. 8570005 . 0 294314. 8570001212111RTVP RTVPn第第 2 2 章关系和状态方程章关系和状态方程一、是否题1.纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。 （错。可以通过超临界流体区。）2.当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。 （错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。 ）3.由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z TPsB. TPsB.Tc、TUC.H=UD.不能确定 2.一气体符合P=RT/(V-b)的状态方程从V1等温可逆膨胀至V2，则体系的S为（C。）bVbVRdVbVRdVTPdVVSSVVVVVVVT 12ln212121A.bVbVRT12lnB.0C.bVbVR12lnD.12lnVVR3.等于（D。因为 PSTTS PT VP ）VVPTTTTTPSTPSTTP PT TV VP PS VPSP VP TS PT VP TS PT VP 1 A. TVS B. VTP C. STV D. VTP4.吉氏函数变化与P-V-T关系为，则的状态应该为（C。因为PRTGPTGxigln,xG）PRTPPRTPTGPTGigiglnln1,),(00A.T和P下纯理想气体B.T和零压的纯理想气体C.T和单位压力的纯理想气体三、填空题1.状态方程的偏离焓和偏离熵分别是P VbRT()和bPdPPRTbPRTdPTVTVHHPPPig 00；若要计算0ln0000 dPPR PRdPTV PR PPRSSPPPig和还需要什么性质？；其计算式分别是1122,PTHPTH1122,PTSPTSig PC''1122,PTHPTH dTCPPbdTCbPbPTHTHTHPTHTHPTHTTig PTTig Pigigigig2121121212111222,和1122,PTSPTS。dTTC PPRdTTC PPRPPRPTSPTSPTSPTSPTSPTSTTig PTTig Pigigigig2121120102010201110222lnlnln,2.对于混合物体系，偏离函数中参考态是与研究态同温同组成的理想气体混合物。四、计算题1.试计算液态水从2.5MPa和20变化到30MPa和300的焓变化和熵变化，既可查水的性 质表，也可以用状态方程计算。 解：用PR方程计算。查附录A-1得水的临界参数Tc=647.30K；Pc=22.064MPa；=0.344 另外，还需要理想气体等压热容的数据，查附录A-4得到，得到水的理想气体等压热容 是3925310602. 310057. 110908. 124.32TTTCig P为了确定初、终态的相态，由于初终态的温度均低于Tc，故应查出初、终态温度所 对应的饱和蒸汽压(附录C-1)，P1s=0.02339MPa；P2s=8.581MPa。体系的状态变化如下图所 示。 计算式如下 12 1111 1 2222 21122 ,THTHRTTHPTHRTRTTHPTHRTPTHPTHigigigig 1122111122221122,PTSPTSRPTSPTSRRPTSPTSRPTSPTSigigigig CT120P1s=0.023MPaT300P2s=8.581MPaP1=2.5MPa T120P2=30MPa T2300PVComment 志志志4: Page: 10 朱 P39Comment 6-4015: Page: 10Comment 志志志6: Page: 10 童 P116''由热力学性质计算软件得到，初态（蒸汽）的标准偏离焓和标准偏离熵分别是和 86782.18,1111 RTTHPTHig；72103.11,1111 RPTSPTSig终态（蒸汽）的标准偏离焓和标准偏离熵分别是和 438752. 6,2222 RTTHPTHig；100481. 5,2222 RPTSPTSig另外， ，得到和12 .186221JmoldTCTTig P2111236.23TTig PKJmoldTTC所以，本题的结果是111618.116,1 .74805KJmolSJmolH2.（a）分别用PR方程和三参数对应态原理计算，312K的丙烷饱和蒸汽的逸度（参考答案 1.06MPa） ；（b）分别用PR方程和三参数对应态原理计算312K，7MPa丙烷的逸度；(c) 从饱和汽相的逸度计算312K，7MPa丙烷的逸度，设在17MPa的压力范围内液体丙烷的 比容为2.06cm3 g-1，且为常数。 解：用Antoine方程A=6.8635,B=1892.47,C=-24.3333. 131233.2447.18928635. 6lnssPP（a）由软件计算可知812. 0208. 0lnMPaf08. 1(b)188. 067. 1lnMPaf316. 13.试由饱和液体水的性质估算(a)100，2.5MPa和(b)100，20MPa下水的焓和熵，已知 100下水的有关性质如下''初态 T1 P1 V1sv U1sv终态 T2 P2 V2sv U2svV2sl U2 sl冷凝一半 要MPa，Jg-1，J g-1K-1, cm3 g-1,101325. 0sP04.419slH3069. 1slS0435. 1slVcm3 g-1 K-10008. 0 dTdV TVslP解：体系有关状态点如图所示 所要计算的点与已知的饱和点是在同一条等温线上，由cm3 g-1 K-10008. 0 dTdV TV PSslpT得101325. 00008. 03069. 10008. 00008. 0PSPPdPSSPPssls或又 cm3 g-1745. 00008. 015.3730435. 1 dTdVTVTVTVPHsl slPT得101325. 0745. 004.419745. 0745. 0PHPPdPHHPPssls或当P=2.5MPa 时，S=1.305 Jg-1 K-1；H= 420.83J g-1； 当P=20MPa 时，S= 1.291Jg-1 K-1；H=433.86J g-1。 4.压力是3MPa的饱和蒸汽置于1000cm3的容器 中，需要导出多少热量方可使一半的蒸汽 冷凝?(可忽视液体水的体积)解：等容过程，12tttVUUUQ初态：查P=3MPa的饱和水蒸汽的cm3g-1；Jg-117.671svV94.26031svUVT=100P=2.5MPaP=20MPaP=.101325MPaP''水的总质量g89.141svt tVVm则J4 .3876611sv ttUmU冷凝的水量为g445. 75 . 0tm终态：是汽液共存体系，若不计液体水的体积，则终态的汽相质量体积是cm3g-1，并由此查得Jmol-134.134212svsvVV05.840, 0 .259422slsvUUJ5 .255665 . 05 . 0222sl tsv ttUmUmU移出的热量是 J9 .1319912ttUUQ5.在一0.3m3的刚性容器中贮有1.554×106Pa的饱和水蒸汽，欲使其中25%的蒸汽冷凝， 问应该移出多少热量? 最终的压力多大?解：同于第6题，结果 PaPQs610107. 2,kJ7 .977五、图示题1.将下列纯物质经历的过程表示在P-V，lnP-H，T-S图上 (a)过热蒸汽等温冷凝为过冷液体； (b)过冷液体等压加热成过热蒸汽； (c)饱和蒸汽可逆绝热膨胀； (d)饱和液体恒容加热； (e)在临界点进行的恒温膨胀. 解： 六、证明题1.证明2TH TTGP 证明：edcbaVPedcbaHlnPedcbaST''22211TH TCCTTH TS TH TTH TS TTHTTGSTH TGTSHGP P PPPPP 所以2TH TTGP 2.分别是压缩系数和膨胀系数，其定义为，试证明和PTTV VPV V 11和；对于通常状态下的液体，都是T和P的弱函数，在T，P0 PTTP 和变化范围不是很大的条件，可以近似处理成常数。证明液体从（T1，P1）变化到（T2，P2）过程中，其体积从V1变化到V2。则。1212 12lnPPTTVV证明：因为PTTV VPV V 11和01111111122 PTTPPTPTTPTPPTTPPTTV PVVPV TVVPV TVVTPV TV PVVPTVPV VTTV VPTP 另外dPdTdPPV VdTTV VVdVVdTP 11ln对于液体，近似常数，故上式从至积分得和111,VPT222,VPT1212 12lnPPTTVV3.试证明 ，并说明。PJ TCPH 0ig J解：由定义；HJPT ''右边=左边。TPHPH TH PT 代入理想气体状态方程，可以得到0PC0ig J4.证明状态方程表达的流体的（a）CP与压力无关；(b)在一个等焓变化过RTbVP )(程中，温度是随压力的下降而上升。证明：（a）由式3-30,并代入状态方程，即得PTP TVTPC 22 bPRTV0 TP PC(b)由式3-85得，0, 00 bCCb CbPRT PRTCVTVTPTP PPPPHJ5.证明RK方程的偏离性质有 VbV bRTa RTPbV RPTSPTSVbV bRTaZRTTHPTHigigln5 . 0)(ln,ln5 . 11,5 . 15 . 1证明：将状态RK方程（式2-11）分别代入公式3-57和3-52 bVV bRTaZdVPbVVaT bVRTRTZRTTHPTHVig ln5 . 11)(211,5 . 12/1 VbV bRTa RTPbVdVVR TP RZPP RPTSPTSVVig ln5 . 0)(ln1lnln,5 . 10第第4 4章章 非均相封闭体系热力学非均相封闭体系热力学一、是否题''1.偏摩尔体积的定义可表示为。(错。因对于iixPTinPTiixV nnVV ,一个均相敞开系统，n是一个变数，即)0,inPTinn2.对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。 （错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零）3.对于理想溶液所有的超额性质均为零。 （对。因）isEMMM4.体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。 （错。同于4）5.理想气体有f=P，而理想溶液有。 （对。因）iiiiiiiiis iis iPf Pxxf Pxf 6.温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。 （错。总熵不等于原来两气体的熵之和）7.因为GE (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上与压力无关 （错。理论i上是T，P，组成的函数。只有对低压下的液体，才近似为T和组成的函数）8.纯流体的汽液平衡准则为f v=f l。 （对）9.混合物体系达到汽液平衡时，总是有。 （错。l iv ilvl iv iffffff,两相中组分的逸度、总体逸度均不一定相等）10. 理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。 （对。 ）二、选择题1.由混合物的逸度的表达式知， 的状态为 （A，iig iifRTGGlnig iG）1,ln),(),(00PfffRTPTGxPTGig iig iiig iii因为A 系统温度，P=1的纯组分i的理想气体状态B 系统温度，系统压力的纯组分i的理想气体状态C 系统温度，P=1，的纯组分iD 系统温度，系统压力，系统组成的温度的理想混合物2.已知某二体系的 则对称归一化的活度系数是（A） 212121211221 AxAxAAxx RTGE 1ln''A 2221112221 12 xAxAxAAB 2221112112 21 xAxAxAAC 2 12112xAAD 2 21221xAA三、填空题 1.填表偏摩尔性质()Mi溶液性质(M)关系式()iiMxMiixflnln fiiixfxflnlnilnln iixlnlnln iRTGE iiExRTGln2.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是，其中V1，V2为纯组分的摩尔体积，a，b 为常数，问所)1 (),1 (122211bxVVaxVV提出的模型是否有问题？由Gibbs-Duhem方程得， ， a,b不可能是常数，bVxVxa1122故提出的模型有问题；若模型改为，情况又如何？由)1 (),1 (2 1222 211bxVVaxVVGibbs-Duhem方程得， ，故提出的模型有一定的合理性_。bVVa123.常温、常压条件下二元液相体系的溶剂组分的活度系数为（是常3 22 21lnxx,数） ，则溶质组分的活度系数表达式是。2ln3 12 1232xx解：由，得0lnln2211dxdx12 1122 22 21 2 2121 233232lnlndxxxdxxxxxdxdxd xxd 从至任意的积分，得1021此时x1x3 12 11 02 1122323321lnln111xxdxxxxxx''四、计算题6.298.15K， 若干NaCl(B)溶解于1kg水(A)中形成的溶液的总体积的关系为 (cm3)。求=0.5mol时，水和NaCl的22/3119. 0773. 1625.1638.1001BBBtnnnVBn偏摩尔。BAVV ,解：BB BtnPTBt BnndndV nVVA2119. 023773. 1625.165 . 0, 当mol时，18.62cm3 mol-15 . 0BnBV且，1010.35cm3tV由于，molBBAAtVnVnV56.55181000An所以，1302.1856.5562.185 . 035.1010molcmnVnVVABBt A7.用PR方程计算2026.5kPa和344.05K的下列丙烯（1）异丁烷（2）体系的摩尔体积、组分逸度和总逸度。 （a）的液相；（b）的气相。 （设）5 . 01x6553. 01y012k解：本题属于均相性质计算。其中，组分逸度系数和组分逸度属于敞开系统的性质，而混 合物的逸度系数和逸度属于封闭系统的性质。采用状态方程模型，需要输入纯组分的，以确定 PR 方程常数，从附表查得iciciPT,各组分的并列于下表iciciPT,丙烯和异丁烷的iciciPT,组分,i/KciT/MPaciPi丙烯（1）304.197.3810.225 异丁烷（2）425.183.7970.193 对于二元均相混合物，若给定了温度、压力和组成三个独立变量，系统的状态就确定 下来了，并可以确定体系的状态为气相。另外，对于混合物，还需要二元相互作用参数，已知。012k计算过程是2 , 1,ibaiiba,Vln;2 , 1lniiPfxPfiiilnln,lnln用软件来计算。启动软件后，输入和独立变量，即能方便地得到结果，并可iciciPT,''演示计算过程。PR 方程计算气相混合物的热力学性质K，MPa，15.273T061. 1P1038. 0,8962. 021yy纯组分常数（MPa cm6 mol-2）1930018, 8 .42623521aa(cm3mol-1)46431.72,65612.2621bb混合物常数41101.31, 6 .511634ba摩尔体积(cm3mol-1)21.1934vV组分逸度系数2504. 0ln,07510. 0ln21vv组分逸度v iiv iPyf4565. 2ln,1255. 0ln21vvff混合物逸度系数，表 3-1c09330. 0lnv混合物逸度vlvPf03409. 0lnvf分析计算结果知 无论是液相还是气相的均相性质，均能由此方法来完成。 状态方程除了能计算P-V-T、逸度性质外，还能计算许多其它的热力学性质，如焓、熵 等，它们在化工过程中都十分有用。同时也表明，经典热力学在物性相互推算中的强大作 用。8.常压下的三元气体混合物的，求等摩尔混合物的32312115. 03 . 02 . 0lnyyyyyy。321,fff解： 31322 21323121,113 . 025. 02 . 015. 03 . 02 . 0lnln3,2 yyyyydnnnnnnnnnnd nnnPT 同样得2 3312 1215. 065. 02 . 0lnyyyy2 2212 1315. 025. 03 . 0lnyyyy组分逸度分别是511.10lnln111Pyf同样得538.10lnln222Pyf''505.10lnln223Pyf9.三元混合物的各组分摩尔分数分别0.25，0.3和0.45，在6.585MPa和348K下的各组分的 逸度系数分别是0.72，0.65和0.91，求混合物的逸度。解：254. 091. 0ln45. 065. 0ln3 . 072. 0ln25. 0lnlniiy631. 1)254. 0(585. 6lnlnlnPf)MPa(109. 5f10. 利用 Wilson 方程，计算下列甲醇（1）水（2）体系的组分逸度（a） P=101325Pa，T=81.48，y1=0.582 的气相；（b）P=101325Pa，T=81.48，x1=0.2的液相。已知液相符合 Wilson 方程，其模型参数是11598. 1,43738. 02112解：本题是分别计算两个二元混合物的均相性质。给定了温度、压力和组成三个独立变量，均相混合物的性质就确定下来了。 （a）由于系统的压力较低，故汽相可以作理想气体处理，得（kPa）971.58582. 0325.101 11 Pyfv（kPa）354.42582. 01325.101 22 Pyfv理想气体混合物的逸度等于其总压，即（kPa）也能由其它方法计325.101 Pfv算。 （b）液相是非理想溶液，组分逸度可以从活度系数计算，根据系统的特点，应选用对称归 一化的活度系数，iil il ixff由于 s isvs isv isl is il il il iPPTfTfPTfPTff,所以iis il ixPf其中，蒸汽压由 Antoine 方程计算，查附表得纯物质的 Antoine 常数，并与计算的蒸s iP汽压同列于下表''甲醇和水的 Antoine 常数和蒸汽压组分 （i）iAiBiCMPa/15.27348.81exp ii is iCBAP甲醇 （1）9.41383477.90-40.530.190水（2）9.38763826.36-45.470.0503活度系数由 Wilson 模型计算，由于给定了 Wilson 模型参数i，计算二元系统在K 和11598. 1,43738. 0211263.354T时两组分的活度系数分别是418. 01,582. 0121xxx07. 10703. 0045. 1572. 0418. 0268. 0lnln1121221212112 221211 xxxxxxx和23. 1210. 0572. 0045. 1582. 00653. 0lnln2212112121221 112122 xxxxxxx所以，液相的组分逸度分别是(MPa)118. 0 1111xPfsl(MPa)0259. 0 2222xPfsl液相的总逸度可由式（4-66）来计算091. 2418. 00259. 0ln418. 0582. 0118. 0ln582. 0 lnln1Niil i il xfxf（MPa）124. 0lfComment 志志志7: Page: 21 骆 P92''应该注意： （1）在计算液相组分逸度时，并没有用到总压P这个独立变量，原因是在低压条件下， 压力对液相的影响很小，可以不考虑；（2）本题给定了 Wilson 模型参数，故不需要纯液体的摩尔体积数据，一般用于等温ij条件下活度系数的计算。若给定能量参数时，则还需要用到纯液体的摩尔iiij体积数据，可以查有关手册或用关联式（如修正的 Rackett 方程）估算。11. 已知环己烷（1）苯（2）体系在40时的超额吉氏函数是和21458. 0xxRTGEkPa，求（a）；（b）；(c)。3 .24, 6 .2421ssPPfffll,21211 , 22, 1,HH* 2* 1,解：（a）由于是的偏摩尔性质，由偏摩尔性质的定义知ilnRTGE2 2,11458. 0ln2xnRTnGnPTE 同样得到2 12458. 0lnx（b）2 2458. 0111111116 .24xsllexxPxff同样得2 1458. 0222222223 .24xsllexxPxff同理* 11 2, 1fH * 22 1 , 2fH 由（c）的计算结果可得1 , 22, 1HH和(c)由 得到ixiiii ilnlimlnlnlnln 0*lni) 1(458. 0ln2 2* 1x) 1(458. 0ln2 1* 2x12. 已知苯（1）环己烷（2）液体混合物在303K和101.3kPa下的摩尔体积是（cm3 mol-1）,试求此条件下的（a）；(b)；2 1164. 28 .164 .109xxV21,VVV(c)（不对称归一化） 。*,EEVVComment 志志志8: Page: 22 陈 P246''解：（a）2 11 12 11,1164. 228. 56 .9264. 28 .164 .1092xxdnnnnnd nnVVnPT 2 1 22 11,2264. 24 .10964. 28 .164 .1091xdnnnnnd nnVVnPT (b)由混合过程性质变化的定义，得 13 11212 112122112211molcm)1 (46. 24 .10964. 28 .164 .10964. 28 .164 .1091, 00, 1xxxxxxxxVxxxVxVVxVxVV（c）由对称归一化超额性质的定义知VVxVVVViiisE由不对称归一化的定义知 iiisEVxVVVV* 13 1016 .92lim1molcmVV x 13 20204.112lim2molcmVV x所以) 1(64. 212 1*xxVxVVVViiisE五、图示题1.下图中是二元体系的对称归一化的活度系数与组成的关系部分曲线，请补全两图21,中的活度系数随液相组成变化的曲线；指出哪一条曲线是或；曲线两端点的含12 x意；体系属于何种偏差。21,21,10110正偏差Comment 志志志9: Page: 23 骆 P92Comment 志志志10: Page: 23 骆 P92''0 1 0 11x1x解，以上虚线是根据活度系数的对称归一化和不对称归一化条件而得到的。六、证明题1.对于二元体系，证明不同归一化的活度系数之间的关系和11* 1。11* 1* 11x证明：因为 或 iiSolventiiil il ixHxff, l iSolventiii fH, *对于二元溶液，仅与T，P有关，由于与浓度无关系的常数，我们取时的lfH12, 101x极限得到该常数1* 101011012, 111 limlim limxxxl ifH代入上式得11* 1我们也可以取时的极限来得到该常数，11x11 limlim lim1* 1* 111111112, 1111xfHxxxl代入上式得11* 1* 11x2.从汽液平衡准则证明。svslVVslsvsVVPdVVTP),(证明：由纯物质的汽液平衡准则slsvGG由于PVFG所以slsvsslsvslsslsvssvVVPFFVPFVPF而 svslsvslVVVVTslsvPdVdVVFFF代入上式，得''slsvsVVVVPPdVsvsl第第 5 5 章章 非均相体系热力学性质计算非均相体系热力学性质计算一、是否题1.在一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可能相同。 （错，在共沸点 时相同）2.在（1）-（2）的体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分， （2）是重组分，则，11xy 。 （错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况）22xy 3.在（1）-（2）的体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分， （2）是重组分，若温度一定，则体系的压力，随着的增大而增大。 （错，理由同6）1x4.纯物质的汽液平衡常数K等于1。 （对，因为）111 yx5.下列汽液平衡关系是错误的。 （错，若i组分采用不对称归一化，iiSolventiv iixHPy* ,该式为正确） 6.对于理想体系，汽液平衡常数Ki(=yi/xi)，只与T、P有关，而与组成无关。 （对，可以 从理想体系的汽液平衡关系证明） 7.对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。 （对） 8.能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。 （错） 9.逸度系数也有归一化问题。 （错） 10. EOS法既可以计算混合物的汽液平衡，也能计算纯物质的汽液平衡。 （错） 二、选择题1.欲找到活度系数与组成的关系，已有下列二元体系的活度系数表达式，为常数，,请决定每一组的可接受性 。 （D）A 2211;xxB 12211;1xxC 1221ln;lnxxD 2 122 21ln;lnxx2.二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T，P下，则此8812. 0,9381. 021时混合物的逸度系数为 。 （C）A 0.9097B 0.89827C 0.8979D 0.9092三、填空题 1.说出下列汽液平衡关系适用的条件 ''(1) _无限制条件_；l iv iff(2) _无限制条件_