人教版辽宁省高考化学二轮复习 专题三第1讲非金属及其化合物课件 新人教.ppt

专题三专题三 常见无机物及其应用常见无机物及其应用2021/8/9 星期一1高高高高考考考考点点点点击击击击1了解常见非金属元素了解常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)单质及其重要化合物的主要性单质及其重要化合物的主要性质及应用。质及应用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。物对环境质量的影响。2021/8/9 星期一2一、非金属单质及其氧化物的共性和特性一、非金属单质及其氧化物的共性和特性思路导引思路导引重点知识归纳重点知识归纳2021/8/9 星期一3方法点拨方法点拨1非金属单质的性质非金属单质的性质常常见见非金属非金属单质单质Cl2、O2、Br2、I2、N2、S、C、Si、H2物物理理性性质质色、色、态态多数常温常多数常温常压压下下为为气气态态，而，而Br2为为液液态态，I2、S、C、Si为为固固态态；Cl2为为黄黄绿绿色，色，Br2为红为红棕色，棕色，I2为为紫黑色紫黑色熔、沸点熔、沸点一般一般较较低，但金低，但金刚刚石、石墨、石、石墨、单单晶硅很高晶硅很高毒性毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性有一定的毒性化化学学性性质质氧化性氧化性Cl2、O2、Br2具有具有强强氧化性；氧化性；I2、N2、S有氧化性；有氧化性；C、Si、H2主主要表要表现还现还原性原性与与O2反反应应N2放放电电或高温或高温时时反反应应；S、C、Si、H2加热或点燃时反应，其他不反应加热或点燃时反应，其他不反应与与H2反反应应Cl2光照条件下与之光照条件下与之剧剧烈反烈反应应；O2点燃条件下与之剧烈反应；点燃条件下与之剧烈反应；Br2、I2、N2、S、C在加热或高温条件下与之缓慢反应在加热或高温条件下与之缓慢反应与与H2O反反应应Cl2、Br2、I2与水反与水反应应，既作氧化，既作氧化剂剂，又作，又作还还原原剂剂；C与水高温与水高温下反下反应应，其余不反，其余不反应应与碱反与碱反应应Cl2、Br2、I2与碱反与碱反应应；Si与与强强碱反碱反应应；S与与热热碱液反碱液反应应，其余，其余不反不反应应与酸反与酸反应应Cl2、Br2、I2、O2与与还还原性酸如原性酸如H2SO3、H2S反反应应；S、C与与强强氧化氧化性酸如性酸如浓浓HNO3、浓浓H2SO4反反应应与有机物反与有机物反应应O2与有机物与有机物发发生氧化反生氧化反应应；卤卤素素单质单质与有机物可与有机物可发发生取代反生取代反应应和加成反和加成反应应；H2与有机物可与有机物可发发生加成反生加成反应应2021/8/9 星期一42.非金属氧化物的性质非金属氧化物的性质2021/8/9 星期一5特别提醒特别提醒Br2是惟一一种常温下呈液态的是惟一一种常温下呈液态的非金属单质，非金属单质，NO2呈红棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性呈红棕色，碘遇淀粉变蓝，这些性质可作为推断题的突破口。质可作为推断题的突破口。鉴别鉴别SO2和和CO2时，可利用时，可利用SO2的还原性、漂白性的还原性、漂白性以及刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反以及刺激性气味等，不能利用二者与澄清石灰水的反应。应。Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，S与与Fe反应生成反应生成FeS。2021/8/9 星期一6二、常见无机酸的重要规律和重要特性二、常见无机酸的重要规律和重要特性思路导引思路导引2021/8/9 星期一72021/8/9 星期一82重要特性重要特性(1)H2SiO3(或或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。酸为挥发性酸。(2)硝酸、浓硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。见光受热易分解。(3)浓浓HNO3和和Cu(足量足量)、浓、浓H2SO4和和Cu(足量足量)、浓盐酸和浓盐酸和MnO2(足量足量)在反应时，随着反应的进在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。行，产物会发生变化或反应停止。(4)浓浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。具有吸水性、脱水性和强氧化性。(5)常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝发生钝化。化。2021/8/9 星期一9特别提醒特别提醒从从H角度考虑，酸都具有一角度考虑，酸都具有一定的氧化性，但氧化性酸指的是酸的中心原子定的氧化性，但氧化性酸指的是酸的中心原子是否具有氧化性来说的。是否具有氧化性来说的。一般来说氧化性酸都不稳定。一般来说氧化性酸都不稳定。2021/8/9 星期一10三、常见非金属元素形成的离子的检验三、常见非金属元素形成的离子的检验思路导引思路导引2021/8/9 星期一11方法点拨方法点拨1利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验H滴入紫色石蕊试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变红色2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一133利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液检验溶液检验2021/8/9 星期一144利用某些特征反应检验利用某些特征反应检验2021/8/9 星期一152021/8/9 星期一16高考热点示例高考热点示例考点一考点一考点一考点一结合基本理论、基本概念考查非金属单结合基本理论、基本概念考查非金属单质及其化合物的性质质及其化合物的性质 (2010年吉安模拟年吉安模拟)阅读下面的信息，推断元阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：素及有关物质，按要求回答：信息信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于于2。(1)根据信息根据信息，X一定不是一定不是_(填序号填序号)。A氢氢B碳碳C氧氧 D硫硫例例例例1 12021/8/9 星期一17信息信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大种能溶于氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)。信息信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为白色沉淀物的化学式为_。信息信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。2021/8/9 星期一18(4)生成白色沉淀物的离子方程式为生成白色沉淀物的离子方程式为_。信息信息：X与与W同主族，且同主族，且X的单质与的单质与W的氧化物的氧化物在一定条件下能发生反应。在一定条件下能发生反应。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_。2021/8/9 星期一19【解析解析】本题结合元素周期表知识，综合考查了本题结合元素周期表知识，综合考查了学生对元素及其化合物知识的灵活应用能力以及发学生对元素及其化合物知识的灵活应用能力以及发散思维能力。散思维能力。(1)由信息由信息可知可知X、Y、Z、W一定不是第一定不是第A族元族元素，素，X元素的原子序数小于元素的原子序数小于16。X一定不是氢、硫。一定不是氢、硫。(2)Al在在O2中燃烧生成中燃烧生成Al2O3，其既能溶于盐酸，又，其既能溶于盐酸，又能溶于能溶于NaOH溶液，且溶液，且Al2O3相对分子质量大于相对分子质量大于26。(3)短周期元素单质短周期元素单质(除除Li、Na外外)，能溶于盐酸的仅，能溶于盐酸的仅有有Be、Mg、Al，Be(OH)2、Al(OH)3溶于过量的碱，溶于过量的碱，则白色沉淀物的化学式一定是则白色沉淀物的化学式一定是Mg(OH)2。2021/8/9 星期一20(4)单质能溶于烧碱溶液的只有单质能溶于烧碱溶液的只有Be、Al、Si、S，滤，滤液中加过量盐酸能产生白色沉淀，则该沉淀一定是液中加过量盐酸能产生白色沉淀，则该沉淀一定是H4SiO4。(5)符合信息符合信息的元素可有两组，一是的元素可有两组，一是C、Si，二是，二是O、S，但，但O2不能与浓不能与浓H2SO4反应，只能是反应，只能是C、Si。2021/8/9 星期一21考点二考点二考点二考点二结合化工生产考查非金属单质及其化合结合化工生产考查非金属单质及其化合物的性质物的性质 (2010年常州模拟年常州模拟)氮的化合物在某些领域氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式：写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？酸好，还是稀硝酸好？(请结合化学方程式并简要分请结合化学方程式并简要分析析)_。例例例例2 22021/8/9 星期一222021/8/9 星期一23【思路点拨思路点拨】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)灵活应用化学方程式分析解决问题。灵活应用化学方程式分析解决问题。(2)密切联系生产、生活实际，增强密切联系生产、生活实际，增强“学以致用学以致用”能力。能力。2021/8/9 星期一242021/8/9 星期一252021/8/9 星期一262021/8/9 星期一27(1)你还能想出一种制备你还能想出一种制备NH3的简单方法吗？请的简单方法吗？请选出试剂并简述其原理。选出试剂并简述其原理。(2)请你另行设计方案，制备与例题请你另行设计方案，制备与例题(2)中等量中等量的的Cu(NO3)2，这种方案的原料利用率高，且，这种方案的原料利用率高，且不产生环境污染物。不产生环境污染物。互动探究互动探究互动探究互动探究2021/8/9 星期一282021/8/9 星期一29考点三考点三考点三考点三结合实验考查非金属单质及其化合物结合实验考查非金属单质及其化合物的性质的性质 (2009年高考四川卷年高考四川卷)下列有关物质检验下列有关物质检验的实验结论正确的是的实验结论正确的是()例例例例3 32021/8/9 星期一302021/8/9 星期一31【解析解析】A项：可能受到项：可能受到Ag的影响而生成白色的影响而生成白色沉淀沉淀AgCl；B项：项：Fe2遇遇KSCN溶液不变红色，溶液不变红色，加入氯水后，加入氯水后，Fe2被氧化成被氧化成Fe3，Fe3遇遇KSCN溶液变红色，则可以证明；溶液变红色，则可以证明；C项：能够使品红溶项：能够使品红溶液褪色的气体不一定是液褪色的气体不一定是SO2，还可能是其他气体，还可能是其他气体，比如比如Cl2；D项：能发生银镜反应的官能团为醛基，项：能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。【答案答案】B2021/8/9 星期一32【规律方法规律方法】能用于漂白的物质与物质的漂白性能用于漂白的物质与物质的漂白性(1)使物质褪色的原理使物质褪色的原理利用物质的吸附性将有色物质吸附掉；利用物质的吸附性将有色物质吸附掉；利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉；化掉；与有色物质化合生成一种无色物质。与有色物质化合生成一种无色物质。2021/8/9 星期一33(2)常见的能用于漂白的物质及其漂白原理常见的能用于漂白的物质及其漂白原理2021/8/9 星期一34