山西2018年度高三第一次模拟考试.理综化学试题.+Word版含答案.doc

7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有 CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O 分子中含有 C-H 键的数目一定为 0.5 NAB.0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目小于 0.1 NAC.标准状况下，5.6 L 甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 NAD.一定条件下,0.1mol 乙酸和 0.1mol 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 NA9、指甲花中存在的 B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素 A 的原料。下列有关 B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的 H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性 KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同10、下图是 SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证 SO2的漂白性D.在中加入 BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过 2 mol 电子，消耗氧气 11.2 LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为 4OH-4e-= O2+2H2O12、短周期主族元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y 元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z 与 X 同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y >Z> XB.元素 X 最高化合价和最低化合价的代数和为 6C.Y 的简单离子和 Z 的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解 Y 和 Z 的化合物的水溶液制备单质 Y13、柠檬酸(用 HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10-4B.pH=6 时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C.Na2HR 溶液中 HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4 时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)26、 （14 分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式） 。（2）实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：检查装置 A 的气密性的方法是_。装置 A 中所盛放的药品是_。 （填序号）A.Na2CO3和稀 H2SO4 B.CaCO3和稀 H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。 （填序号）A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_。27、 （15 分）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl->Co2+；Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到 Al(OH)3的离子反应方程式为_。（3）滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_（填化学式） 。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式） 。（5）在空气中加热一定质量的 COC2O4·2H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：COC2O4在空气中加热时的气体产物为 CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/化学方程式固体失重率120-220COC2O4·2H2OCOC2O4+19.67%2H2O300350_59.02%（6）已知 Li2CO3的溶度积常数 Ksp=8.64×10-4，将浓度为 0.02mol·L-1的 Li2SO4和浓度为 0.02 mol·L-1的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的 Li+浓度为_mol·L-1（7）从 FeCl3溶液得到 FeCl3·6H2O 固体的操作关键是_。28、 （14 分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究 CO 催化还原 SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJ·mol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJ·mol-1请写出 CO 还原 SO2的热化学方程式_。（2）对于 CO 还原 SO2的可逆反应，下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加 SO2的浓度，CO 的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入 N2，SO2的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入含 3%SO2、6%CO 和 91%N2 的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为 300500。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为 0.03 L/min，分别在 3 种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_，反应温度是_。（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。温度（）300400500SO2流量 0.03 L/min25.00%71.40%65.00%转化流量 0.06 L/min20%74.20%62.60%率流量 0.09 L/min18%76.30%60%分析上表数据，在 300时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是_，其原因可能是_；在 400时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是_。.工业上还用 Na2SO3溶液吸收 SO2，将烟气通入 1.0 mol·L-1的 Na2SO3溶液，当溶液pH 约为 6 时，吸收 SO2的能力显著下降，此时溶液中 c(HSO3-)(SO32-)=_。 （已知 H2SO3的 K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）35、化学一选修 3：物质结构与性质（15 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：（1）基态 Ti 原子的价层电子排布图为_。（2）在 TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl 的电负性大小：S_Cl （填“”、 “”或“=”） 。O、N 的第一电离能大小为 O < N，原因是_。（3）TiCl4的熔点是-23，沸点是 136，可溶于 CCl4，该晶体是_ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O） ，再经焙烧可得TiO2，写出生成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_。（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图 1 所示，其化学式为_。阴离子 SO42-中硫原子的杂化方式为_，写出一种与 SO42-互为等电子体的分子_。（5）下图 2 是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫_，钛原子的配位数为_。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可） 。36、化学一选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃 A 合成 M 的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，F 中所含的官能团为_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）B 的苯环上有 2 种化学环境的氢原子，D 在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_。（4）F 的核磁共振氢谱只有 1 组吸收峰，D 和 H 生成 M 的化学方程式为_。（5）L 是 H 的同分异构体，L 不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 61，L 的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备 1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO，设计合成路线_。7-13 ACCBDAB26、 （14 分）（1）Fe（1 分）（2）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O(2 分)（3）关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可） （2 分）C（2 分） D 中澄清石灰水变浑浊（2 分） 防止二价铁被氧化（1 分）B（2 分）85%（2 分）27、 （15 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2 分）（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH )3+ HCO3-（2 分）（3）FeCl3、CoCl2 （2 分）2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl（2 分）（4）C（1 分） （5）2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2（2 分）（6）0.02（2 分）（7）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体） （2 分）28、 （14 分）.（1）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJ·mol-1（2 分） （2）AC（2 分）.（1）3#催化剂（1 分）400（1 分）（2）烟气流量越大，SO2的转化率越小（合理即可） （2 分）300时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转化率越高（合理即可） （2 分）400时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2 转化率越高（合理即可） （2 分）.10（2 分）35、 【化学一选修 3：物质结构与性质】 （15 分）（1）（1 分）（2）<（1 分） N 原子的 2P 轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子（2 分）（3）分子（1 分） TiCl4+ (x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl（2 分）（4）(TiO)n2n+(或 TiO2+)（2 分） sp3（1 分） CCl4(SiCl4等) （1 分）（5）六方最密堆积（1 分）12（1 分）（2 分）AN881069. 4)1095. 2(23364836、化学一选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）甲苯（1 分）-Br 或溴原子（1 分）（2）还原反应（1 分） 加成反应（1 分）（3）（2 分）（4）（3 分）（5）（2 分）（6）（4 分）