2018年湖南省衡阳市中考化学试卷-答案.docx

1 / 14湖南省衡阳市 2018 年初中学业水平考试化学答案解析1.【答案】A【解析】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：A。【考点】化学变化和物理变化的判别。2.【答案】C【解析】A、图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选：C。【考点】测量容器量筒，称量器托盘天平，加热器皿酒精灯，制取二氧化碳的操作步骤和注意点。3.【答案】D【解析】A、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；B、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故正确。故选：D。【考点】水的净化。4.【答案】C2 / 14【解析】A硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为，故错误；(1 18):329:16C硫酸新霉素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：2318617C H N O S，可见其中氢元素的质量分数最小，(1223):(1 18):(146):(16 17):32276:18:84:272故正确；D相对分子质量的单位不是“g”而是“1” ，通常省略不写，故错误。故选：C。【考点】化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算。5.【答案】B【解析】钠元素显价，氧元素显价，设硒元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化12合价代数和为零，可得：，则价。( 1)2( 2)40x 6x 故选：B。【考点】有关元素化合价的计算。6.【答案】A【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。AS 属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一单质，故选项符合题意。B该符号是的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。60CCH 属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。D该符号是三氧化二铁的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选：A。【考点】地壳中元素的分布与含量，化学式的书写及意义。7.【答案】B【解析】A氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。B碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。C过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为3 / 14。22222O 2H O2HOn OMD该方程式没有配平，正确的化学方程式为。232Fe O3CO2Fe3CO高温 故选：B。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。8.【答案】D【解析】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。B、的核内质子数分别为：8、11、16、11，属于同种元素，表示的是三种不同元素，故选项说法错误。C、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是 16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。D、的最外层电子数均为 6，化学性质相似，故选项说法正确。故选：D。【考点】原子结构示意图与离子结构示意图。9.【答案】C【解析】空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气、氧气、稀有气体、78%21%0.94%二氧化碳、其他气体和杂质，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。0.03%0.03%故选：C。【考点】空气的成分及各成分的体积分数。10.【答案】A【解析】A用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C实验室配制 100 g 溶质质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠10%和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D，配制 100 g 溶质质量分数为的氯化钠溶质质量溶液质量溶质的质量分数10%溶液，需氯化钠的质量；，则所需水100g8%8g溶剂质量溶液质量溶质质量4 / 14的质量（合 92 mL） ，应选用 100 mL 的量筒，故正确；100g 8g92g故选：A。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。11.【答案】B【解析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 A 正确；B由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是，故 B 错误；1:3C由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故 C 正确；D由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D 正确。故选：B。【考点】单质和化合物的判别，微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定。12.【答案】A【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，故 A 正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为，不是，故 B 错误；1:22:1C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象，故 C 错误；D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故 D 错误。故选：A。【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质；电解水实验。13.【答案】A【解析】反应后生成物中，共有 4 个碳原子、1 个硫原子、12 个氧原子、4 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，中已有 12 个氧原子，则2X6O1 个 X 分子中含有 4 个碳原子、1 个硫原子、4 个氢原子，所以 X 化学式是。44C H S5 / 14故选：A。【考点】质量守恒定律及其应用。14.【答案】D【解析】A氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，故错误；B利用洗洁精的乳化作用去除油污，故错误；C物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，故错误；D一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，故正确。故选：D。【考点】氧气的用途，一氧化碳的毒性，乳化现象与乳化作用，分子的定义与分子的特性。15.【答案】C【解析】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，故选项错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，故选项错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，故选项正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，不符合主题，故选项错误。故选：C。【考点】防治空气污染的措施。16.【答案】D【解析】A合金属于金属材料，故错误；B冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故错误；C电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；D氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故正确。故选：D。【考点】纯净物和混合物的判别，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，合成材料的使用及其对人和环境的影响。17.【答案】C6 / 14【解析】把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，说明 X和 Z 的金属活动性比 Y 强；把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出，说明 X 比 Z 的金属活动性强，故 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序为：。XZY故选：C。【考点】金属活动性顺序及其应用。18.【答案】A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故甲是反应物，14g 2g12g参加反应的甲的质量为 12 g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质36g 5g31g量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为，故 X 的数值为31g 12g19g。26g 19g7 gA、参加反应的甲和乙质量比为，故选项说法错误。12g:19g12:19B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为，故 x 的31g 12g19g数值为，故选项说法正确。26g 19g7 g故选：A。【考点】催化剂的特点与催化作用，质量守恒定律及其应用。19.【答案】C【解析】A中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。24KH POB中含有钾元素，属于钾肥。24K SOC中含有氮元素，属于氮肥。43NH NOD中含有磷元素，属于磷肥。342CaPO故选：C。【考点】常见化肥的种类和作用。20.【答案】B7 / 14【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 A 错误；B、复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，故 B 正确；C、原子核中不一定含有质子和中子，例如氢原子不含有中子，故 C 错误；D、测定溶液的时，先将试纸用水润湿后，测定结果不一定偏大，若是碱性溶液，pHpH则会使结果偏小，故 D 错误。故选：B。【考点】溶液的酸碱度测定，浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，复分解反应及其发生的条件，原子的定义与构成。21.【答案】C【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：，2442FeH SOFeSOH562，2442ZnH SOZnSOH652，2424232Al3H SOAlSO3H546由铁和稀硫酸与反应可知，5.6 g 铁和稀硫酸完全反应生成 0.2 g 氢气，当混有锌时生成氢气质量小于 0.2 g，当混有铝时生成氢气质量大于 0.2 g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2 g，由于反应生成 0.23 g 氢气，因此含有的物质可能是铝。故选：C。【考点】金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算。22.【答案】A【解析】A易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行KCl2MnO分离除杂，故选项所采取的方法正确。B溶液能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，24Na SO2BaCl不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。8 / 14D除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。故选：A。【考点】物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质。23.【答案】B【解析】盐酸和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶液，则开始是碳酸钠和盐2CaCl23Na CO酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为克时，溶液中发生反应为ac，正确；2233CaClNa CO2NaClCaCOB、滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；故选：B。【考点】盐的化学性质。24.【答案】 （1）C（2）B（3）D（4）A【解析】 （1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作防毒面具的吸附剂；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火；（3）食盐有咸味，可用作调味品；（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；【考点】二氧化碳的用途，常用盐的用途，碳单质的物理性质及用途。25.【答案】 （1）23H（2）Mg9 / 14（3）3NO（4）+33Al OH【解析】 （1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：。23H（2）书写元素符号注意“一大二小” ，镁的元素符号是Mg。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。硝酸根离子可表示为：。3NO（4）氢氧化铝中铝元素显价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字3表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显价可表示为。3+33Al OH【考点】化学符号及其周围数字的意义。26.【答案】 （1）；bac（2）升高温度；（3）75 g；（4）时，a、c 物质的溶解度相等。1t 【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知，时，a、b、c 三种物质中，溶解度由大到小的1t 顺序是：；bac（2）c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 c 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；（3）时，a 物质的溶解度是 50 g，所以将 30 g a 物质加入 50 g 水中充分溶解后，所得2t 溶液的质量是 75 g；（4）图中 P 点所表示的意义是：时，a、c 物质的溶解度相等。1t 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用。27.【答案】淡蓝；纯度。2222HO2H O点燃 【解析】氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成水，该反应的化学方程式是。2222HO2H O点燃 10 / 14混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定检验其纯度。故答案为：淡蓝；纯度。2222HO2H O点燃 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。28.【答案】 （1）铁（2）隔绝空气（或氧气）（3）煮沸（4）氧气、水【解析】 （1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，医生诊断说是贫血，所以他需要补充的元素铁元素；（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气） ，使火焰熄灭；（3）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。【考点】硬水与软水，金属锈蚀的条件及其防护，灭火的原理和方法，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。29.【答案】 （1）稀硫酸；（2）固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）。22322NaOHCONa COH O【解析】E 是常见的溶剂，故 E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故 D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故 C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故 B 是硫酸，因此 A 是氧化铁，带入图示，推断合理；（1）B 是稀硫酸。故填：稀硫酸；（2）A 是氧化铁，B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色，故填：固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）C 是氢氧化钠，D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，故填：11 / 14。22322NaOHCONa COH O【考点】物质的鉴别、推断，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。30.【答案】 （1）石灰石和稀盐酸；（2）铁和稀硫酸；（3）生石灰和水。【解析】 （1）石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀。（2）铁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀。（3）生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大。【考点】反应现象和本质的联系。31.【答案】 （1）废弃塑料回收利用（2）大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源） ；（3）燃烧时要有足量的空气，增大其与空气的接触面积【解析】 （1）要减少白色污染，可以加强对废弃塑料的回收利用，故填：废弃塑料回收利用。（2）为减少雾霾天气的发生，可以大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放。故填：大力发展公共交通（或减少私家车或使用清洁能源） ；（3）使燃料得到充分燃烧，提高燃料的燃烧效率，应采取的措施是：燃烧时要有足量的空气；增大其与空气的接触面积；故填：燃烧时要有足量的空气，增大其与空气的接触面积。【考点】防治空气污染的措施，完全燃烧与不完全燃烧，白色污染与防治。32.【答案】 （1）锥形瓶；（2）AC 或 AE；424222KMnOK MnOMnOO B；（3）石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。【解析】 （1）据图可以看出，标有序号仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶。12 / 14（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为 A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用 C 或 E 装置收集；该反应的化学方程式。用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气424222KMnOK MnOMnOO 密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是 B，故填：AC 或 AE；B；424222KMnOK MnOMnOO （3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图 F 是设计的二氧化碳的发生装置，与 B 装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点能控制反应的发生和停止。故填：石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。33.【答案】 （1）NaCl23Na CO（2）2322Na CO2HCl2NaClH OCO（3）错误不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色（4）ACD（5）蒸发【解析】 （1）猜想 1：废液中的溶质可能是。23NaClNa COHCl、和猜想 2：废液中的溶质只有。NaCl猜想 3：废液中的溶质是和。NaClHCl猜想 4：废液中的溶质是。23NaClNa CO、故填：。23NaClNa CO、（2）小明认为猜想 1 无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、13 / 14水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。2322Na CO2HCl2NaClH OCO（3）他的结论错误，理由是不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。故填：错误；不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。（4）取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液产生气泡猜想 3 正确A加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠；B加入氢氧化钾溶液时，无明显现象；C加入稀硫酸时，如果产生气奇葩，说明溶液中含有碳酸钠；D加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。故填：ACD。（5）若废液中的溶质是和时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进NaClHCl行蒸发操作即可从废液中得到固体。NaCl故填：蒸发。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。34.【答案】 （1）0.4（2）16（3）23.4%【解析】 （1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 0.4 g，故填：0.4；（2）设生成氢氧化钠的质量是 x，生成氯气的质量为 y，氯化钠的质量为 z2222NaCl2H OClH2NaOH 通电 117 71 2 80z y 0.4 g x11771280=zy0.4gx14 / 14；x16gy14.2gz23.4g；故填：16；（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是：23.4g100%85.4g0.4g123.4%4.2g答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是。23.4%【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算。