高考化学试题5.pdf

第1页 共8页 高考化学试题 5 第卷 一、选择题（本题共 20 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氧化钠 D 碳酸钡 2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 A I2 B KIO C NaIO D KIO3 3、下列电子式书写错误的是 A H O H B N N H C O H-D H N H+H 4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中，中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 24 5、0.05mol 某单质与 0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H2 B O2 C K D Zn 6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定 NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度 130、压强 3.03105Pa B 温度 25、压强 1.01105Pa C 温度 130、压强 5.05104Pa D 温度 0、压强 5.05104Pa 8、在 100g 浓度为 18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100/mL 9、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共 30 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 12、设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m 克含有 b 个分子，则 n 克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是 A 反应后将 O3转变为 O2 B Cl 原子是总反应的催化剂 第2页 共8页 C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl 原子反复起分解 O3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L15.0C-24SO、mol/L055.0C3Al，溶液的 pH=2.0（假设溶液中 H2SO4完全电离为H+和 SO24），则 K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 15、反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl22HCl 的反应速度 V 可表示为 V=KnClmH)C()C(22式中 K 为常数，m、n 值可用下表中数据确定之。2HC(mol/L)2ClC(mol/L)V(mol/Ls)1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n 值正确的是 A m=1、n=1 B m=21、n=21 C m=21、n=1 D m=1、n=21 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+、HS-、Cu2+、Cl-B HS-、Na+、OH-、K+C K+、CO23、Br-、AlO2 D H+、Cl-、Na+、SO23 17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B （用化学式表示）（3）d 溶于水的电离方程式 （4）g 微粒所构成的晶体类型属 （5）c 微粒是 ，f 微粒是 （用化学式表示）28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）-Q，其平衡常数可表达为 K=COCO2，已知 1100时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO 和体积比值 平衡常数 K 值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是 V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是 五、（本题共 22 分）30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO（仪器可选择使用，N2和 O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O气体液化温度：NO2 21 NO -152 第5页 共8页 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入 N2目的是 （3）确认气体中含 NO 的现象是 （4）装置 F 的作用是 （5）如果 O2过量，则装置 B 中发生反应的化学方程式为：31、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl 溶液 沉渣 NaCl 晶体 50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值 （选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，（3）如果粗盐中 SO24含量较高，必须添加钡式剂除去 SO24，该钡试剂可以是 （选填 a、b、c，多选扣分）a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO24，加入试剂的合理顺序为 （选填 a，b，c 多选扣分）a 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用 NaoH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、（填写操作名称）除去 NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 六、（本题共 18 分）32、化学式为 C8H10O 的化合物 A 具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡 A+RCOOH4H2SO浓有香味的产物 AKMnO4/H苯甲酸 催化脱氢产物不能发生银镜反应 脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。化 盐 精 制 电 解 脱 盐 第6页 共8页 试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分）a 苯环上直接连有羟基 b 肯定有醇羟基 c 苯环侧链未端有皿基 d 肯定是芳香烃（2）化合物 A 的结构简式 ，（3）A 和金属钠反应的化学方程式 33、化合物 C 和 E 都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物 A（C4H8O3）制得，如下图所示，B 和 D 互为同分异构体。浓 H2SO4 一定条件下 浓 H2SO4 一定条件下 试写出：化学方程式 AD ，BC ，反应类型 AB ，BC AE ，A 的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及 七、（本题共 16 分）34、近年来。工业上用 Mg(NO3)2替代浓 H2SO4作为制取浓 HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为 M1）中加 72%Mg(NO3)2溶液（质量为 M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和 60%Mg(NO3)2溶液（不含 HNO3）。（1）若蒸馏过程中 HNO3、Mg(NO3)2、H2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比 M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若 H2O 的损耗占总质量的 5.0%，即有M1+M25.0%的 H2O 流失。则投料时，比值 M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生 CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在 5 倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量 Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的 3/8（气体体积都在 100以上，1.01105Pa 时测定）（1）试写出通式为 CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为 m）（2）当 m=2 时，求该烃的分子式。（3）若 1 摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量 Na2O2的电火花连续作用下产生 3摩氧气，且固体 Na2O2增重范围为 90 克W118 克，求烃可能的分子式和燃烧产物 CO 与D C4H6O2 五原子环化合物 B C4H6O2 可使溴水 褪色 E（C4H6O2）n C（C4H6O2）n A C4H8O3 具有酸性 第7页 共8页 CO2的物质的量之比，将结果填入下表 烃的分子式 nco/nCO2 1998 年上海高考化学试卷答案 第卷 一、1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C17.C 18.A 19.A 20.B 三、21.A C 22.A B 23.B C 24.D 25.B C 10e 第卷 四、26（1）2 5-3 2 1 1（说明：错一个即不给分）电子转移方向、总数 NaIO3 NaHSO3 （2）开始阶段，由于 HSO23被氧化生成 H+和 SO24，酸性增强，反应速度增大 27、（1）1s22S22p6 （2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（4）分子晶体 28、（1）2CO+2NO催化剂2CO2+N2 (2)SO2转化为 SO3，产生硫酸酸雾(3)a b 29、（1）增大 增大 （2）否 大于 此时CO2/COV逆 五、30、（1）1 5 4 10 11 6 7 2（10 和 11 可颠倒）说明：错一个即不给分（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的 NO 被氧化 （3）通入 O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离 NO 和 NO2（或使 NO2液化）说明：其它合理回答都给分 （5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 31、(1)2Cl-2eCl2 升高 （2）Ca2+CO23CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2(3)a c (4)b c (5)蒸发 过滤 (6)NaCl+H2O电解H2+Cl2+2NaOH 六、32、（1）b c（2）（3）33、AD -CH-CH3OH-CH-CH3ONa2+2Na 2+H2OCH2-CH2-CH2-C-OHOHO浓H2SO4 CH2-CCH2-CH2O+H2O-CH-CH3OH 第8页 共8页 BC AB 消去反应 BC 加聚反应 AE缩聚反应 E的结构简式：-O（CH2）3CO-n A的同分异构：七、34、（1）M1+M2=21M%60%72M97.5%65%（说明：其它合理解法也给分）60.0MM21（2）增大 35、（1）CXHY+（X/2+Y/4+m/2）O2O2+Y/2H2O+X-m）CO2 （2）m=2 时，该烃为 C4H8 （3）C3H8 1/2 C4H6 1/3 nCH2=CH-CH2-C-OHOCH2-CHCH2COOHnO CH2-CH-C-OH HO-C-C-OHOHCH3OCH3CH3