电离能电负性等.pptx

原子的电子层结构随核电荷的递增呈周期性变化，促使原子的某些性质呈周期性变化如 原子半径、电离能、电子亲合能、电负性第1页/共20页5-1 原子半径5-1 原子半径共价半径两个相同原子形成共价键 时，其核间距离的一半定义d=198pmr(Cl)=99pmd=154pmr(C)=77pm第2页/共20页5-1 原子半径金属半径金属单质晶体中，两个相邻金属原子核间距离的一半定义d=256pmr(Cu)=128pm第3页/共20页5-1 原子半径范德华半径分子晶体中，两个相邻分子核间距离的一半定义d=320pmr(Ne)=160pm第4页/共20页IAIA0一一H37IIAA IVIVAA VIAVIA AHe122二二Li152Be111B88C77N70O66F64Ne160三三Na168Mg160BIVIVB VB VIBBIB IIBAl143Si117P110S104Cl99Ar191四四K227Ca197Sc161Ti145V132Cr125Mn124Fe124Co125Ni125Cu128Zn133Ga122Ge122As121Se117Br114Kr198五五Rb248Sr215Y181Zr160Nb143Mo136Tc136Ru133Rh135Pa138Ag144Cd149In163Sn141Sb141Te137I133Xe217六六Cs265Ba217La173Hf159Ta143W137Re137Os134Ir136Pt136Au144Hg160Tl170Pb175Bi155Po153At Rn变化规律非金属为共价半径、金属为金属半径、稀有气体为范德华半径第5页/共20页5-2 电离能和电子亲合能5-2 电离能和电子亲合能第一电离能(I1)基态的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量Mg(g)-e-Mg+(g)I1=H1=738kJmol-1第二电离能(I2)氧化数为+1的气态阳离子失去一个电子形成氧化数为+2的气态阳离子所需的能量Mg+(g)-e-Mg2+(g)I2=H2=1451kJmol-1 其余依次类推.基态气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的引力所消耗的能量电离能(I)第6页/共20页气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的引力所消耗的能量电离能(I)Mg(g)-e-Mg+(g)InIn/(kJmol-1)I1737.7I21450.7I37732.8I410540I513628I617905I721704I825856I1 I2 I3 I4.Mg+(g)-e-Mg2+(g).电离能用来衡量气态原子失去电子的难易电离能越小，原子越易失去电子电离能越大，原子越难失去电子第7页/共20页电离能(I)2160186015601260 960 660 360I1/(kJmol-1)原子序数HeNeLiXeNaArKrKRbCsHNPSbAs同一周期主族元素，从左到右，电离能逐渐增大同一周期副族元素，从左到右，电离能变化不规律第8页/共20页电离能(I)2160186015601260 960 660 360I1/(kJmol-1)原子序数HeNeLiXeNaArKrKRbCsHNPSbAs同一主族元素，从上往下，电离能逐渐减小同一副族元素，从上往下，电离能略有增大第9页/共20页第一电子亲合能(EA1)基态气态原子得到一个电子形成气态阴离子所放出的能量O(g)+e-O-(g)EA1=-141 kJmol-1第二电子亲合能(EA2)氧化数为-1的气态阴离子得到一个电子形成氧化数为-2的气态阴离子所放出的能量O-(g)+e-O2-(g)EA2=+780 kJmol-1其余依次类推.基态气态原子得到电子变为气态阴离子，所放出的能量电子亲合能(EA)电子亲合能用来衡量气态原子得电子的难易电子亲合能代数值越小,原子越易得到电子第10页/共20页5-4-3 电负性5-3 电负性(p)分子中元素原子吸引电子的能力以最活泼非金属元素原子 p(F)=4.0为基础，计算其它元素原子的电负性值电负性越大,元素原子吸引电子能力越强,即元素原子越易得到电子,越难失去电子电负性越小,元素原子吸引电子能力越弱,即元素原子越难得到电子,越易失去电子第11页/共20页AA一一 H2.1AAAAA A二二 Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三三 Na0.9Mg1.2BB B B BB BAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四四 K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五五 Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六六 Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2电负性说明：1.鲍林电负性是一个相对值,无单位 2.现已有多套电负性数据,应尽可能采用 同一套数据第12页/共20页4.03.53.02.52.01.51.00.5p原子序数HLiFNaBrClKIRbAtCs 同一周期，从左到右,电负性逐渐增大 同一主族，从上到下,电负性逐渐减小 同一副族，从上到下,BB电负性逐渐减小，BB电负性逐渐增大第13页/共20页5-4-4元素氧化数5-4 元素的氧化数主族元素氧化数:最高氧化数价电子数族号族族 价层电价层电子构型子构型价电子价电子总数总数主要氧化数主要氧化数最高氧最高氧化数化数AAns11+1+1AAns22+2+2AA ns2 np13+3+3AA ns2 np24+4、+2+4AA ns2 np35+5、+3+5AA ns2 np46+6、+4、-2+6AA ns2 np57+7、+5、+3、+1、-1+7第14页/共20页副族元素氧化数族族BBBBBBBBBB第四周期第四周期ScTiV VCrMn价层电子构型价层电子构型 3d14s23d24s23d34s23d44s23d54s2价电子数价电子数34567最高氧化数最高氧化数+3+4+5+6+7BB族：最高氧化数价电子数族数族、B族：氧化数变化不规律B族：最高氧化数价电子数族数=+2第15页/共20页5-4-5元素的金属性和非金属性5-5 元素的金属性和非金属性金属性在化学反应中失去电子,变为低 正氧化数阳离子的特性非金属性在化学反应中得到电子，变 为阴离子的特性判断金属性：电负性、电离能元素的电负性越小或电离能越小金属性越强非金属性：电负性、电子亲合能元素的电负性越大或电子亲合能越小非金属性越强第16页/共20页变化规律同一周期,从左到右,元素原子的电负性增大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同一主族,自上而下,元素原子的电负性减小,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。BB,同一副族,自上而下,元素原子的 电负性减小,金属性增强;BB,同一副族,自上而下,元素原子的 电负性增大,金属性减弱。第17页/共20页小结原子性质原子性质rI金属性金属性非金属性非金属性主主族族元元素素同周期同周期从左向右从左向右减减小小增增大大增增大大减减弱弱增增强强同族同族自上而下自上而下显著显著增大增大减减小小减减小小增增强强减减弱弱原子性质原子性质rI金属性金属性副副族族元元素素同周期同周期从左向右从左向右略有略有减小减小不不规律规律增增大大减减弱弱同族同族自上而下自上而下略有略有增大增大不不规律规律BBBB减小减小增强增强BBBB增大增大减弱减弱第18页/共20页第四节 结束第五章 原子结构和元素周期性 第四节 结束无机化学多媒体电子教案第19页/共20页感谢您的观看！第20页/共20页