2018年高考全国I、Ⅱ、Ⅲ 卷化学试题及答案汇编.pdf

绝密绝密启用前启用前20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I I卷）卷）化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 6 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题目要求的。7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H212主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：）是最简单的一种。下列关于EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性三、非选择题：三、非选择题：（一）必考题：（一）必考题：26（14 分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺 _。27（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计）。28（15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2NO2(g)2N2O5(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol1N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+1O2(g)的 H=_ kJmol1。2研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2103pN2O5(kPamin1)，t=62 min 时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的pN2O5=_kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高（二）选考题：（二）选考题：35 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子键B 键C 键D氢键（4）Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为kJmol1，O=O 键键能为kJmol1，Li2O 晶格能为kJmol1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为_gcm3（列出计算式）。=36化学一选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂，条件分别为。（4）G 的分子式为。（5）W 中含氧官能团的名称是。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11）。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I I卷）卷）化学部分答案化学部分答案一、选择题：一、选择题：7D13C 8A 9D10B11C12B三、非选择题：三、非选择题：（一）必考题：（一）必考题：26（14 分）（1）去除水中溶解氧（2）Zn+2Cr3+分液（或滴液）漏斗Zn2+2Cr2+排除 c 中空气（冰浴）冷却过滤（3）c 中产生 H2使压强大于大气压（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27（14 分）（1）2NaHSO3（2）NaHSO3（3）2H2O4eNa2S2O5+H2O得到 NaHSO3过饱和溶液4H+O2a2-+2I2+3H2O（4）S2O5+2SO2-4+4I+6H0.12828（15 分）（1）O2（2）53.130.0大于6.0102温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4（3）AC（二）选考题：（二）选考题：35（15 分）（1）DC（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体（4）520（5）498sp32908AB87 416NA(0.4665107)336（15 分）（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）或（7）绝密绝密启用前启用前20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na误的是2 Na2CO3+C，下列说法错A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4eD充电时，正极反应为：Na+e13下列实验过程可以达到实验目的的是编号A实验目的配制0.4000 molL1的NaOH溶液探究维生素C的还原性实验过程城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象2CO3+CNa2BC制取并纯化氢气探究浓度对反应速率的影响D三、非选择题：三、非选择题：（一）必考题：（一）必考题：26（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：L-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol金属离子开始沉淀的 pHFe3+1.5Fe2+6.3Zn2+6.2Cd2+7.4沉淀完全的 pH回答下列问题：2.88.38.29.4（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 _；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。27（14 分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=C(g)H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol11C(s)+O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol12mol1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号）该催化重整反应的 H=_ kJ。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平L2。衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)H/(kJmol1)活化能/(kJmol1)催化剂 X催化剂 Y753343消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)1729172由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加CK积减小，K消增加Bv积减小，v消增加Dv消增加的倍数比 v积增加的倍数大0.5在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方 v=kp(CH4)p(CO2)（k 为速率常数）。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。28（15 分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：3H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3方程式为：2K3Fe(C2O4)3_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 V ml。该晶体中铁中。加稀 H2SO4酸化，用 c mol的质量分数的表达式为_。选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：熔点/沸点/回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。H2S85.560.3S8115.2444.6FeS2600（分解）SO275.510.0SO316.845.0H2SO410.3337.0（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于S2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。36化学选修5：有机化学基础（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：2回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A中含有的官能团的名称为_。（3）由B到C的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方程式为_。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学部分答案化学部分答案7D8C9D10A11C12D13B26（14 分）（1）ZnS+3O22ZnO+SO2调节溶液的 pHZn2+CdZn溶浸无法除去杂质 Fe2+（2）PbSO4（3）Zn+Cd2+（4）Zn2+2e27（14 分）（1）247A13（2）劣于相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应AD活化能相对小，消碳反应速率大pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)28（15 分）（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（3）粉红色出现35（15 分）5cV 56100m1000（1）（2）H2S哑铃（纺锤）（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角 2 sp3（5）4MNAa3102122a36（15 分）（1）C6H12O6（2）羟基（3）取代反应（4）（5）（6）9绝密启用前绝密启用前20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或1）。下列说法正确的是A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O212用 0.100 molL-1AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是液的x2A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于Z 的CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同三、三、必考题26（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤取少量样品，加入除氧蒸馏水_现象固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+I2+2S2O323I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数）。27（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。28（15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)3SiH2Cl2(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol1SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=30 kJmol1SiH4(g)+3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和则反应 4SiHCl3(g)（3）对于反应 2SiHCl3(g)343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率=_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数）。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v=k正x处2SiHCl3正v逆k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 av正=_（保留 1 位小数）。v逆（二）选考题：35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu 组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点（872)，其化学键类型是 _；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为_gcm3（列出计算式）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的X 的结构简式_。20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题化学试题7A8B9C10B11D12C13D26（14 分）（1）加入过量稀盐酸液出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶产生白色沉淀容量瓶95.0Zn2+CdZn溶浸刻度（2）烧杯蓝色退去（3）Zn+Cd2+（4）Zn2+2e27（14 分）（1）碘酸钾（2）加热（3）2H2O+2eK+a 到 bKClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 或（HIO3+KOHKIO3+H2O）2OH+H2产生 Cl2易污染环境等28（15 分）（1）2SiHCl3+3H2O（2）114（3）22及时移去产物大于35（15 分）（1）Ar3d104s2（2）大于（3）离子键Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小0.021.3改进催化剂提高反应物压强（浓度）(HSiO)2O+6HCl（4）平面三角形 sp2（5）六方最密堆积（A3型）656NA634a2c36（15 分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基（6）（7）、