2023届南京市、盐城市高三二模化学试题.pdf

学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）南京市、盐城市南京市、盐城市2023届高三年级第二次模拟考试届高三年级第二次模拟考试 化学化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共一、单项选择题：共13题，每题题，每题3分，共分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料石英玻璃 B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓 C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料合金钢 D.“C919”大飞机使用的机身复合材料碳纤维和环氧树脂 2.用 NaCN 溶液浸取矿粉中金的反应为。下列说法正确的是 A.H2O 的空间结构为直线形 B.NaCN 中含有离子键和共价键 C.1molAu(CN)2-中含有 2mol 键 D.NaOH 的电子式为 3.由 SiCl4制备高纯 SiH4的反应为。下列说法正确的是 A.热稳定性：HClSiH4 B.离子半径：r(Li)r(H-)C.第一电离能：I1(Al)I1(Cl)D.共价键的极性：SiClAlCl 14.用题 4 图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 阅读下列材料，完成 57 题：元素周期表中 VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为 297kJmol-1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的 SO2可用来生产 H2SO4。用 SO2与 SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是()2224Au2H O8NaCNO4Na Au CN4NaOH4443 SiClLiAIHSiHLiClAlCl乙醚 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。5.下列说法正确是 A.基态氧原子价电子的轨道表示式为 B.斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C.SO2是由极性键构成的非极性分子 D.SeO2分子中 OSeO 的键角大于 120 6.下列化学反应表示不正确的是 A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：B.斜方硫的燃烧：C.煅烧黄铁矿获得 SO2：D.SO2与 SeO2的水溶液反应制备硒：7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 8.一种电解法制备 Na2FeO4的装置如题 8 图所示。下列说法正确的是 A.电解时化学能转化为电能 B.电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C.电解过程中转移 2mole-，理论上可获得标准状况下的 H211.2L D.电解时铁电极反应式：9.化工原料 Z 是 X 与 HI 反应的主产物，XZ 的反应机理如下：22O2H O4e4OH-()()122Sg()sOgSOH297kJ mol-，斜方硫 22223 4FeS11O8SO+2Fe O高温222242SOSeO2H OSe2H SO242Fe6e8OHFeO4H O- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）下列说法正确的是 A.X 分子中所有碳原子位于同一平面上 B.Y 与 Z 中碳原子杂化轨道类型相同 C.X 与 Z 分子中均含有 1 个手性碳原子 D.X 与 HI 反应有副产物 CH3CH2CH2CH2I 产生 10.反应 H0 可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.上述反应平衡常数 C.其他条件相同，增大体系压强，能提高 NO 的平衡转化率 D.其他条件相同，提高 c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢 11.以一定浓度 NaOH 溶液吸收 H2S 可制备 Na2S 或 NaHS。若通入 H2S 所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c总c(H2S)c(HS-)c(S2-)。室温下，H2S 的电离常数分别为 Ka11.110-7、Ka21.310-13。下列说法正确的是 A.Na2S 溶液显碱性的原因：B.NaOH 恰好转化为 Na2S 的溶液中：c(OH-)c(H)c(HS-)c(S2-)C.吸收所得 c总c(Na)的溶液中：c(H2S)c(S2-)D.NaOH 溶液吸收 H2S 过程中，溶液的温度下降 12.下列实验探究方案不不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴 1-溴丁烷，再加入 2mL5NaOH 溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴 2AgNO3溶液，观察现象 检验 1溴丁烷中的溴元素 B 向盛有 4mL0.1mol L-1KBr 溶液的试管中加入 1mL 新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化 Cl2的氧化性比 Br2强 C 室温下，比较等物质的量浓度的 NaF 溶液和 NaClO 溶液 pH 的相对大小 Ka(HF)Ka(HClO)D 向盛有 5mL0.005molL-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol L-1KSCN 溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 反应物浓度影响化学平衡 13.以乙炔和 1,2二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：()()()()222NO g2CO g2COgNg()()()()22222cCOcNOKcCOc N2-22S2H OH S2OH- 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）反应 I：H1=+69.7kJmol-1 反应 II：H2=-98.8kJmol-1 1.0105Pa 下，分别用下表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如题 13 图所示。方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl 转化率 乙 n(HCCH):n(HCl)=1:1 HCCH 转化率 丙 n(ClCH2CH2Cl):n(HCCH)=1:1 CH2CHCl 产率 下列说法不不正确的是 A.反应的H-29.1kJmol-1 B.曲线表示平衡时 ClCH2CH2Cl 转化率随温度的变化 C.按方式丙投料，其他条件不变，移去部分 CH2CHCl 可能使 CH2CHCl 的产率从 X 点的值升至 Y 点的值 D.在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时 CH2CHCl 的产率（图中 Z 点）低于 X 点的原因可能是催化剂活性降低 二二、非非选择题：共选择题：共4题，共题，共61分。分。14.（15 分）以粉煤灰浸取液（含 Al3、Li、Mg2、Cl等）为原料制备电极材料 LiFePO4的实验流程如下：（1）“焙烧”过程中 AlCl3最终转化为 Al2O3和 （填化学式）。（2）“浸出”后的滤液中主要含 Li、Mg2、Cl-等。已知 KspMg(OH)25.510-12，欲使 c(Mg2+)5.510-6molL-1，“除杂”需要调节溶液的 pH 不低于 。（3）离子筛法“富集”锂的原理如题 14 图-1 所示。在碱性条件下，离子筛吸附 Li容量较大，其可能原因()()()222ClCH CH Cl gHCl gCHCHCl g()()()2HCCH gHCl gCHCHCl g()()()222ClCH CH Cl gHCCH g2CHCHCl g 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）为 。（4）已知 Li2CO3的溶解度曲线如题 14 图-2 所示。“沉锂”反应 1h，测得 Li沉淀率随温度升高而增加，其原因有 。（5）“合成”在高温下进行，其化学方程式为 。（6）LiFePO4的晶胞结构示意图如题 14 图-3 所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有 个。15.（15 分）化合物 E 是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下：（1）AB 的反应类型为 。（2）相同条件下，B 的沸点比 A 的高，其主要原因是 。（3）BC 的反应中有副产物 X（C7H7OBr）生成，X 的结构简式为 。（4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 4molNaOH。（5）已知：。写出以和 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15 分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣（主要含 Fe2O3、Fe3O4等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：（1）“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。（2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是 。（3）与普通过滤相比，使用题 16 图1 装置进行过滤的优点是 。（4）固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数分别对“滤液”中 Fe3还原率的影响如题 16 图2、题 16 图3、题 16 图4 所示。设计由 100mL“滤液”其中 c(Fe3)0.8molL-1制备硫酸亚铁粗品的实验方案：。（须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪）（5）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取 1.2000g 样品置于锥形瓶中，用 50mL 蒸馏水完n()n()FeFe投入理论 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用 0.02000molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点（转化为 Mn2），平行滴定 3 次，平均消耗 KMnO4标准溶液 42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中 FeSO47H2O 的质量分数 。（写出计算过程）17.（16 分）苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。（1）利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。H=akJmol-1 保持气体总压不变，原料气按以下 A、B、C 三种投料方式进行：A.乙苯 B.n(乙苯)：n(N2)1：10 C.n(乙苯)：n(CO2)1：10 三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率100与温度的关系如题17 图-1 所示。a 0（填“”、“”或“不能确定”）。相同温度下，投料方式 B 乙苯的平衡转化率比投料方式 A 的高，其原因是 。相同温度下，投料方式 C 乙苯的平衡转化率比投料方式 B 的高，其可能原因是 。工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替 N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是 。（2）CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。在催化剂 X 作用下，CO2参与反应的机理如题 17 图-2 所示（、表示乙苯分子中 C 或 H 原子的位置；A、B 为催化剂的活性位点，其中 A 位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。根据元素电负性的变化规律，题 17 图2 所示的反应机理中步骤 I 和步骤 II 可描述为 。4MnO-()()()65256522C H C HgC H CH=CHg+Hg()5565262n(C H C H)n C H CH=CH总 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）保持混合气体总压（p）等其他条件不变，CO2的分压p(CO2)=p与乙苯转化率的关系如题 17 图3 所示。p(CO2)14kPa 时，乙苯转化率下降的原因是 。22()()()n COnn CO+乙苯 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：共一、单项选择题：共13题，每题题，每题3分，共分，共39分。每题只有一个选项最符合题意，分。每题只有一个选项最符合题意，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B A D B B A D D C C A D 二二、非非选择题：共选择题：共4题，共题，共61分。分。14.（15 分）（1）HCl （2 分）（2）11 （2 分）（3）在碱性条件下，OH-与离子筛中 H+反应，使离子筛留出更多“空位”，能吸附更多 Li+（3 分）（4）随温度升高，“沉理”反应速率加快，相同时间内 Li2CO3沉淀量增大；随温度升高，Li2CO3溶解度减小，Li2CO3沉淀量增大 （3 分）（5）（3 分）（6）4 （2 分）15.（15 分）（1）还原反应 （2 分）（2）B 分子间存在氢键 （2 分）（3）（3 分）（4）（3 分）（5）（5 分）16.（15 分）（1）（3 分）（2）提高铁元素的浸出率 （2 分）（3）过滤速度更快 （2 分）（4）在 80水浴加热条件下，向“滤液”中加入 2.688g 铁粉，搅拌下反应 2h 后，过滤：滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤 （4 分）232244422 OLi CO+H C O+2FePO2LiFePO+H O+3C高温+3+2+342Fe O+8H=2Fe+Fe+4H O 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）（5）=50.02000molL-142.90mL10-3LmL-1=4.29010-3mol （2 分）w(FeSO47H2O)=100%99.39%（2 分）17.（16 分）（1）（2 分）加入一定量 N2使“乙苯脱氢反应”的 QcKc（或 QpKp），反应平衡时正向进行程度更大 （3 分）CO2与 C6H5C2H5反应生成 C6H5CHCH2；CO2与 H2反应H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)使 H2浓度减小，“乙苯脱氢反应”平衡时正向进行程度更大 （3 分）水蒸气与积碳发生反应 H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)，可消除催化剂表面的积碳 （2 分）（2）乙苯 a-H 带部分正电荷，被带部分负电荷的 B1位点吸引，随后解离出 H+并吸附在 B1位点上；（B1位点上的）H+与 B2位点上 CO2中带部分负电荷的 O 作用生成，带部分正电荷的 C 吸附在带部分负电荷的 B2位点上 （3 分）过多的 CO2占据了带部分负电荷的 B1位点，使得乙苯 a-H 的脱除速率降低，乙苯转化率下降 （3 分）2+4MnO 5Fe-()()()2+424n FeSO7H O=n Fe=5n MnO-314.290 10271.20 080mgolg mol-