2022届湖南省衡阳市衡阳县中考化学模试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于水的说法不正确的是A自然界的水是混合物B利用活性炭可软化硬水C水是一种常见的溶剂D水能灭火主要因为降低了可燃物温度22018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（）A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉BCuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉CZnCl2溶液中加入足量铜粉后， 再加入铁粉D锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸3根据如图判断以下说法中正确的是（）A钙元素为非金属元素B“Ca”既可表示金属钙，又可表示一个钙元素C钙离子的核外电子数为18D钙的相对原子质量是40.08g4 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是（）A减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产B方便市民出行，提高家庭轿车使用量C方便废水的排放，工业废水直接排入江河D加速石油的开采，提高人类生活质量5下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）A书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质CCO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同DCO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火6属于化合反应的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB2H2O2H2+O2C2Na+Cl22NaClDC+2CuOCO2+2Cu7甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液B蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Dt2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙8属于化合反应的是ACH4+2O2CO2+2H2OB2H2O2H2+O2C2Na+Cl22NaClDC+2CuO CO2+2Cu9根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（ ）A它们表示的是同一种元素B它们的核外电子数相同C它们都具有相对稳定的结构D它们依次表示原子、离子、离子10人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）A氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素B氨基酸在人体内和酶反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量C维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用D农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等11下列说法正确的是A氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物B饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入C为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理D聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋12配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是ABCD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）132019年央视315晚会曝光“化妆”鸡蛋.蛋黄染色对人有害吗? “化妆”的粉末是什么?资料:红色粉末，名字叫做斑蝥(mao)黄。斑蝥黄又叫角黄素分子式(C4OH52O2)是一种在自然界广泛分布的类胡萝卜素。在中国饲料添加剂品种目(2013)允许斑蝥黄用于家禽饲料。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识进行研究学习:（1）斑蝥黄是由_种元素组成的，其碳、氢元素的质量比为_。（2）斑蝥黄属于_(填“有机物”或“无机物" )。（3）可用_和_(填名称)来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。（4）鸡蛋中富含的_是构成人体细胞的基础物质。14如图是某固体物质的溶解度曲线。（1）30时，该物质的溶解度为_g。（2）50时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体_g。15硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图请回答下列问题：实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“”或“”）步骤中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度_；废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁请写出中反应的化学方程式_；步骤所得滤液中一定含有的溶质是_；能用酒精洗涤的原因_16现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素完成下列化学用语(1) 2个氨分子_ 3个硝酸根离子_(2)汽水中的酸_ 发酵粉中的盐_(3)光合作用的主要原料_、_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请结合上列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_。（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_ (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先_，加药品后试管口还应放置一团_，反应的化学方程式是_。（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入_ (填写试剂名称)，反应的化学方程式是_。 如果用E装置收集二氧化碳气体，则气体从_端进入(填“b”或“c”)。18结合如图，回答有关问题：写出编号所指仪器的名称：_，_；甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的_（填字母）进行组装，化学反应方程式为_。乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比_，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是_。在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装置中的_（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由_端通入气体，检验是否收集满二氧化碳的方法为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m_，n_所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、自然界的水中存在水、可溶性物质，不溶性的物质，是混合物，故A正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不可除去水中的可溶性钙、镁化合物，利用活性炭不可软化硬水，故B错误C、水能溶解许多物质，水是一种常见的溶剂，故C正确；D、水能灭火主要因为水汽化吸热，降低了可燃物温度至着火点以下，故D正确，故选B。2、C【解析】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌铁铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌铁铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌铁铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。3、C【解析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是g；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【详解】A、钙元素为金属元素，该选项说法不正确；B、元素不能论个数，该选项说法不正确；C、钙原子失去2个电子变成钙离子，钙离子的核外电子数为18，该选项说法正确；D、钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，该选项说法不正确。故选：C。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。4、A【解析】A、减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产，既能节约金属资源，又能减少白色污染对环境的影响，符合题意；B、提高家庭轿车使用量，会增大二氧化碳的排放量，加剧温室效应，不符合题意；C、工业废水直接排入江河会导致水体的污染，不符合题意；D、加速石油的开采，会使有限的石油资源枯竭，不符合题意。故选A。5、B【解析】A. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，选项正确；B. 金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是单质，选项错误；C. CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，选项正确；D. CO具有还原性和可燃性，所以可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2能够升华吸热，不燃烧也不支持燃烧，可用于人工降雨、灭火，选项正确，故选B。6、C【解析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。【详解】A、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。A错误；B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。B错误；C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。C正确。D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。D错误。故选C。7、C【解析】A. 由溶解度曲线图可知，若把t1°C时，110g甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液，选项错误；B. 蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误；C. ， t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙>甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙>甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；D. t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，甲和乙的溶解度变小，得t1°C时饱和溶液，由于溶解度乙>甲，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2°C时丙的溶解度比t1°C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙<甲，三种溶液溶质的质量分数大小顺序为乙>甲>丙，选项错误。故选C。【点睛】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。8、C【解析】A、CH4+2O2CO2+2H2O，不符合“多变一”，不属于化合反应；故选项错误。 B. 2H2O2H2+O2，符合“一变多”属于分解反应；故选项错误。C. 2Na+Cl22NaCl，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确。D. C+2CuO CO2+2Cu符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项错误。故选：C。9、A【解析】试题分析：A、质子数决定元素种类，质子数不同，不是同种元素，说法不正确；B、核外电子数都=2+8=10，说法正确；C、最外层电子数都=8，为相对稳定结构，说法正确；D、原子中质子数=电子数，而原子得失电子后形成的例子则不相等，那么说法正确。考点：原子的结构10、D【解析】A、铁是微量元素，故A不正确；B、氨基酸在人体内在酶的催化作用下和氧气反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量，故B不正确；C、维生素有20多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，多数不能在人体内合成，纤维素不是维生素，故C不正确；D、农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等，故D正确。故选D。11、B【解析】A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；故选：B。12、B【解析】用托盘天平称量氯化钠固体应左物右码，B项放反了，故错。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、3 120：13 有机物 稀盐酸 澄清石灰水 蛋白质 【解析】（1）斑蝥黄的化学式为：C4OH52O2，由碳、氢、氧三种元素组成，其碳、氢元素的质量比为：（12×40）：52=120：13；（2）斑蝥黄是含碳元素的化合物，属于有机物；（3）可用稀盐酸和澄清石灰水来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）鸡蛋中富含的蛋白质是构成人体细胞的基础物质。14、40 不饱和 10 【解析】（1）由溶解度曲线图知：在30时，该物质的溶解度为40g。（2）50时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20时析出晶体的质量为40g30g10g。15、（1）（2）漏斗 摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大（3）Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（4）硫酸亚铁铵（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精【解析】试题分析：（1）通常用碱溶液来除油污；（2）过滤常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大；（3）中的化学反应是稀硫酸和铁还有三氧化铁反应；（4）步骤所得滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁铵；（5）硫酸亚铁铵不溶于酒精，所以可以用其洗涤酒精。考点：铁的化学性质点评：关于常见金属的的化学性质及其反应方程式和现象属于中考的热点，可以在选择题和大题中出现，注意仔细审题。16、2NH3 3NO3- H2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 【解析】（1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则2个氨分子可以表示为2NH3。每个硝酸根离子带1个单位负电荷，则3个硝酸根离子可以表示为3NO3-。（2）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3。 发酵粉中的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（3）光合作用的主要原料是二氧化碳、水，化学式为CO2、H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 A 检查气密性 棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 b 【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故填：长颈漏斗。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用A装置为发生装置；在加入药品前，应首先检查气密性，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2H2O2。故填：A；检查气密性；棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，稀盐酸从长颈漏斗加入；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故填：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；b。18、酒精灯 铁架台 AF 2KClO32KCl+3O2 产生气泡的快慢 高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂 B b 把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 【解析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的检验和验满，化学方程式的书写。（1）是酒精灯，是铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比产生气泡的快慢，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂。（4）为了控制反应速度，可选上述装置中的B作为发生装置，这是因为B装置中的分液漏斗可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；收集二氧化碳气体若选择G装置，由于二氧化碳密度比空气大，则由b端通入气体；检验是否收集满二氧化碳的方法为：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。点睛：本题中二氧化碳集满的标志是a导管口有二氧化碳。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、4.9 9.8 40% 35.5% 【解析】解：处理后的数据如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020加入氢氧化钠后没反应时的总质量144.5164.5184.5199.6209.8220反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220质量变化004.99.89.80每次产生沉淀的质量/g00mn9.80可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m4.9，n9.8。根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x x40%设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y此时所得溶液的质量为200g根据钠元素守恒可得关系为 y35.5%故答案为（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。