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第1章 气 体一、单选题1、某气体A B,在高温下建立下列平衡：AB(g)=A(g)+B(g).若把l.OOmol此气体在T=300K,P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为()A.253 B.101 C.50.5 D.1262,一敞口烧瓶在7 C时盛满某种气体，欲 使1/3的气体逸出烧瓶，需加热到()A.100 B.693 C.420 D.147 3、实际气体和理想气体更接近的条件是()A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压4、A,B两种气体在容器中混合，容器体积为V,在温度T下测得压力为P,VA,VB分别为两气体的分体积，PA，PB为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是()A.PVA=nART B.PAVA=nARTC.PAV=nARV D.PA(VA+VB)=nART5、某容器中加入相同物质的量的NO和C h,在一定温度下发生反应：N0(g)+l/2ClN0Cl(g)o平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是()A.P(NO)=P(C12)B.P(NO)=P(NOC1)C.P(NO)P(NOC1)6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inverselyproportional to the density of the liquid.Mercury has a density of 13.6 g/mL.How higha column of water(density=1.00 g/mL)would be supported by an atmospheric pressure of0.876 a t m?()A.9.05 X 103 mmB.1.03 X 101 mmC.49.0 mmD.11.9 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day,you willnotice that it shrinks and becomes less buoyant.What gas law explains thisobservation?()A.Boyle，sB.Charles，sC.Avogadro,sD.Graham，s8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50 C.Assuming that pressure is constant,what volumewill the gas occupy at 100 C?()A.10.0 LB.20.0 LC.11.5 LD.5.0 L9、W h a t i s th e C h a rl e s,s l a w c onsta nt(i n L/K)f or 2 0 0 mg of c a rb on d i oxi d e a t 6 0 0 mm pre ssure?()A.4.7 3 1 0-4 L/KB.5.6 4 1 0-3 L/KC.4 2.0 L/KD.2.1 1 1 0 3 L/K1 0、A t a g i ve n te mpe ra ture a nd pre ssure,wh i c h g a s oc c upi e s th e sma l l e st vol ume pe r uni tma ss?()A 02B.A rC.C 02D.X e1 1 A t wh a t te mpe ra ture (i n C)wi l l 2 5.0 g of c a rb on d i oxi d e (a t 1.0 0 a tm)oc c upy.()A.1 8 8 CB 4 6 1 CC.-2 6 3 CD.-270 C12 What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100 C and 1.50 atmpressure?()A.0.152 g/molB.95.2 g/molC.17.0 g/molD.63.5 g/mol13 What volume of N2 gas would be produced by the decomposition of 35.0 g NaN3 solid?(Assumethat the gas is produced at 1.00 atm pressure and 150 C.)()A 28.0 LB.9.95 LC.18.7 LD.56.1 L14 At what temperature would C02 gas have the same average molecular speed as 02 gas hasat 400 K?()A.250 KB.550 KC.400 KD.6 0 0 K1 5 H ow muc h f a ste r d oe s ni trog e n e sc a pe f rom th e b a l l oon th a n oxyg e n?（）A.1.0 7 ti me s f a ste rB.1.1 4 ti me s f a ste rC.0.8 7 5 ti me s a s f a stD.0.9 3 5 ti me s a s f a st二、判断题（判断下列各项叙述是否正确,对,打“；错，打 X”。）1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。（X ）2、总压l O O K pa 的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.2 0,则B的分压为8 0 K Pa。（V ）3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。（J ）4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。（X ）5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。（V ）三、填空题1、将 N?和 H?按 1：3的体积比装入一密闭容器中，在 4 0 0 和 1 0 M Pa 下达到平衡时，N H：5 的体积分数为 3 9%,这时 PN m=M Pa,PN2=MP a,PH,=M Pa o2、在温度T 时，在容积为a L的真空容器中充入氮气和僦气使容器内压力为b k Pa,若p（N?）=c k Pa,则 p（A r）=（）k Pa；N 2 的分体积为（）L。3、将 乩 和 N按 3：1 的体积比装入一密闭容器中,在4 0 0 C 和 l O M pa 下反应达到平衡,N H：,的体积百分数为3 9%,这时(1)P(N2)=M pa,(2)P(H,)=M pa04、一钢瓶M体积为4 0.0 L,在 2 9 8 K 下使用。使用前压力为1.2 6 X 1 0 k Pa,使用后降为l.O l X I O k Pa,由计算可知共使用了 N2 mob5、已知2 0 水的饱和蒸气压为2.3 4 k Pa。在 2 0,9 9.3 k Pa 的气压下，用排水集气法收集氮气N 2 1 5 0 mL,则纯氮气的分压为()k Pa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时N?的体积为()mL o6、已知2 3 水的饱和蒸气压为2.8 1 k Pa0在 2 3,1 0 6.6 6 k Pa 的压力下，用排水集气法收集氧气(02)5 00mL，则纯氧气的分压为 kP a；且氧气的物质的量n 为。若该气体在标准状况(1 01.3 2 5 kP a 0)下经干燥，则此时。2 的体积为 mL o7、已知2 6 水的饱和蒸气压为3.3 3 kP ao在 2 6,99.99kP a的压力下，在水面上收集氢气(4)2 00mL,则纯氢气的分压为 kP a；且氢气的物质的量n 为 o 若该气体在标准状况(1 01.3 2 5 kP a、0)下经干燥，则此时比的体积为 mL o8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温1 5 时，气球体积为2 5.0L；中午气温为3 0,则其体积为()L；若下午的气温为2 5 C,气球体积为()L o四、计算题1、某容器中含有N F L、。？等气体的混合物。取样分析后，其中/2(N H:!)=0.3 2 0mol,/?(02)=0.1 8 0mol,n(N2)=0.7 00mol 0混合气体的总压尸1 3 3.O kP a。试计算各组分气体的分压。2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为1 8 时，室内气压计为7 5 3.8 mmH g,湿氢气体积为0.5 6 7 L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。3、在 1 7,99.3 kP a气压下，用排水集气法收集N J 5 0ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。已知1 7 水的饱和蒸气压为1.93 kP a04、氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持 2 1 kP a才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氮气（H e 在血液中溶解度很小，N?的溶解度大，可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水3 0m处作业，海水的密度为 L 03 g X c nT,温度为2 0。在这种条件下，若维持02、H e 混合气中夕（0j=2 1 kP a氧气的体积分数为多少？以 L 000L 混合气体为基准，计算氧气的分体积和氮的质量。（重力加速度取9.8 07 m/s 2）无机化学习题库参考答案：第 1 章 气体一、单选题题号1 2345 67891 01 11 21 31 41 5答案A D C B AABCADADABA二、判断题题号1 2 3 45答案XV VXJ三、填空题1、3.9；1.5；4.62、b c；c a/b3、(1)P (N2)=1.5 M pa；(2)P (H2)=4.6 M pa4、40.4mol5、97.0；1 3 3.86、1 03.8 6 K P a；0.02 1 1 mol；47 3 ml7、96.6 6 K P a；7.7 8 X 1 0:imol；1 7 4ml8、2 6.3 L；2 5.9L四、计算题1、解：n=n(N H：J +n(02)+n(N2)=0.3 2 0mol+0.1 8 0mol+0.7 00mol=也列 xl33.0kPa=35.5kPa1.200=1.200molp Q)=P=P4?x35.5kPa=20.0kPa0.320P(N2)=p-p(N H3)-p(02)=(1 3 3.0-3 5.5-2 0.0)kP a=7 7.5 kP a2、解：排水集气法收集气体时，通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18 下,p(H20)=15.47 7 m m H g o在湿氢气中,氢的分压为：p,(H2)=(7 53.8-15.47 7)m m H g =7 38.3m m H gP i (H2)=760MM%xlO1.325U%z=9 8.43k P a干氢气的 P 2(H 2)=7 53.8 m m H g =100.5k P a,体积为 丫2(的)。V2(H2)=PI(“第P和J98.43kPaxO.567L100.5U%(0.555Ln (H2)=P iQ WST98L43fcRixa5g7&3 M J I T.LX(273+18)K=2.3 1 X 1 0 T o l3、解：pN2=9 9.3-1.9 3=9 7.4(k P a)力J拓又I笃一 4P M Z i 974tf%xl5Q*x273!=-=-290jCxl01.3faAi136K/4、解:P=(27 3+20)K=29 3K海水深30m 处的压力是由30m 高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为7 60m m H g,则76QnomHjg760mEqgxlOlkPaP=g r hC=9.8 07 m/s2 30 10：,k g X cm3,30m+101k P a=3.03 103 k g X cm X s 2+101k P a=303k P a+101k P a=404k P aP(Qj)=21kPa=购=局p r =xlOO%=5.2HV 1 404若混合气体体积为1.000L 时,K(0=0.052L=5.2 mLMNH3(g)3、由下列数据确定C H.,(g)的4冏,为)C (石墨)+02(g)=C 02(g)Ar H=_39 3.5k J m o l-H2(g)+2 Q2(g)=H20(1)r H =_28 5.8 k J m o l-1C H X g)+2O2(g)=C O2(g)+2H20(1)A rH=-8 9 0.3k J m o l-1(A)211 k J m o r1；(B)-7 4.8 k J m o r1；(C)8 9 0.3 k J m o F；(D)缺条件，无法算。4、已知:(1)C(s)+2 02(g)-C 0(g),八州(1)=-110.5k m o l-1(2)C(s)+02(g)-C 02(g),Ar H；(2)=-39 3.5AJ -m o r1则在标准状态下25时，1000L 的C O的发热量是()(A)504 AJ m o l_1(B)38 3 AJ m o l-1(C)22500 AJ m o l-1(D)1.16X 10,幻 m o l-15、某系统由A 态沿途径I到B态放热100J,同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径II到 B 态做功8 0J 时，Q 为()(A)7 0J (B)30J (C)-30J (D)-7 0J6、环境对系统作10k J 的功，而系统失去5k J 的热量给环境，则系统的内能变化为()(A)-15k J (B)5k J (C)-5k J (D)15k J7、表示C O?生成热的反应是()(A)C O(g)+1/20,(g)=C 02(g)Ar H m O=-238.0k J.m o l-1(B)C (金刚石)+02(g)=C 02(g)Ar H m 9 -39 5.4k J.m o l-1(C)2C (金刚石)+202(g)=2C 02(g)Ar H m e =-7 8 7.Ok J.m o l-1(D)C (石墨)+02(g)=C 02(g)A r H m 9 =-39 3.5k J.m o l-1二、填空题1、25下在恒容量热计中测得：lmol液态C出完全燃烧生成液态H20 和气态CO?时，放热3263.9kJ,则AU为,若在恒压条件下，lmol液态C 6H 6完全燃烧时的热效应-H l为。2、已知乩0(1)的标准生成焰fH：=-286 AJmo，则反应HQ(1)-H2(g)+2 02(g),在标准状态下的反应热效应=，氢 气 的 标 准 摩 尔 燃 烧 焰=o3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焰 而：(C2H sO H,298)=-1366.95 kJ mol-1,则乙醇的标准摩尔生成焰(298)=o三、判断题：(以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。)1、碳酸钙的生成焰等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焰。2、单质的生成熠等于零，所以它的标准嫡也等于零。四、简答题：(简述以下概念的物理意义)1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和培。4、生成给、燃烧焰和反应给。五、计算题1、CO(g)+5()2fC02(g)由 AfHl 数据计算反应的 ArH：,p/V 和()值。2、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的恒压热效应。(1)Fe304(s)+CO=3FeO(s)+C02(g)(2)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(l)3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的,力;。(1)CH3C00H(1)+CH3cH20H 一CH3COOCH2cH3 (1)+乩0(1)(2)C2H,(g)+H2(g)-C2H6(g)4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部来自其体内脂肪酸(M,=284)的氧化作用，仓鼠组织的热容(1g仓鼠组织的温度升高1K时所吸收的热)是3.30JKH-g-*o已 知 脂 肪 酸 的 燃 烧 热-11381kJmol1,试计算一只体重为100g的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反应生成CO?和乩0(1),并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，已知葡萄糖的生成热为一1260kJ mol,试计算葡萄糖的燃烧热。6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应：C57Hm&(s)+8OO2(g)-57C02(g)+52H20(l)的=-3.35 X 10 k J mol 1如果上述反应热效应的40%可用做肌肉活动的能量，试计算1kg这种脂肪在人体内代谢时将获得的肌肉活动的能量。无机化学习题库参考答案:第 3 章 热 化 学一、单选题题号1234567答案CDBDBBD二、填空题1、-3 2 6 3.9、-3 2 6 7.62、2 8 6、-2 8 6；3、-2 7 7.5 6三、判断题：(以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。)1、错误。生成培是在热力学标态下由指定单质生成1 摩尔物质的反应焙，所以碳酸钙的生成焰等于反应 C a(s)+C(s,石墨)+3/2 02(g)=C a C 03(S)的反应给。2、错误。标准嫡是1 摩尔物质处于标态时所具有的嫡值，热力学第三定律指出，只有在温度T=O K时，物质的炳值才等于零，所以，标准嫡一定是正值。四、简答题：(简述以下概念的物理意义)1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；烙，符号为H,定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1 摩尔物质的反应焰变称为该物质的标准摩尔生成靖，简称生成焰；1 摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧给；反应焰是发生1 摩尔反应的婚变。五、计算题1、A r Hm=-2 8 2.9 9 kJ m o r PA V=1.2 3 9 A J m o l-1 A U=-2 8 1.8 kJ-m o l-12、(1)1 9.OlkJ m o l1；(2)-1 1 6 9.5 4 kJ m o l-13、(1)1 2.9 kJ m o l-1；(2)-1 3 6.03 kJ -m o l4、Q=3 0K X 3.3 0J K g X1 00g=9.9 kJm=9.9 V1 1 3 8 1 V-w o/-1x 2 8 4 g-mor=0.2 5 g5、2 8 1 6 kJ ,m o l 11 000g6、能量为：8 8 4 g.加。x 3.3 5 x lO4V-W1 x 4 0%=1.5 2 x lO4V第4章 化学平衡 嫡和Gibbs函数一、单选题1、反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DG=a,则 NHJg)=l/2N?(g)+3/2%(g)的 DG 为：()A.a2 B.1/a C.1/a2 D.-a/22、在某温度卜，反应l/2N2(g)+3/2H2(g)=NHKg)的平衡常数K=a,上述反应若写成2 2力值)=N?(g)+3%(g),则在相同温度下反应的平衡常数为：()A.a/2B.2aC.a2D.1/a23、已知反应2 A(g)+B(s)=2C(g)D,H0O,要提高A 的转化率，可采用()A.增加总压 B.加入催化剂 C.增大A 的 浓 度 D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K|S(s)+02(g)=S02(g)K2则反应 Hz(g)+S02(g)=02(g)+H2S(g)的平衡常数为：()A.K,+K2 B.KI-K?C.K,K2 D.K/KJ5、若可逆反应，当温度由小升高至T2时，标准平衡常数K2K/,此反应的等压热效应rHm的数值将()A.大了零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A.Qp,G.V B.Qv,V,G C.V,S,W D.G,U,H7、298K 时，某反应的 3.0 xi()5,则该反应的 口白=_KJ/mol(lg3=0.477).A.31.2 B.-31.2 C.-71.8 D.71.88、298K 时，SN 2=191.50 J-K-m o lSeH 2=130.57 J-Kmor,SNH3=192.34 bK m ol1,反应为 Nz(g)+3H2(g)=2NH?(g),则DrS=JK 1-mor1：A.-135.73 B.135.73 C.-198.53 D.198.539、298K 时，DrHMgC03=100-8KJmo，DrS0MgCO 3=174.8 JK m or,反应为 MgCO式 s)=MgO(s)+C O g),则 598K 时的 DQ%KJmo：A.-3.73 B.105.3 C.-1.04*10$D.3.7310、下列方法能使平衡2NO(g)+O2(g)=2NOz(g)向左移动的是：A.增大压力 B.增大PNO C.减小PNO D.减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是()A.G B.Q C.AH D.AG12、下列反应中Sm 值最大的是()A.PCl5(g)-PCl3(g)+CI2(g)B.2SO2(g)+O2(g)T 2SO3(g)C.3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)D.C2H6(g)+3.5O2(g)2CO2(g)+3H,O(l)13、反应CaC03(s)T CaO(s)+CC2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的4/(3和ASm是()A.ArHm0 和 ArSm。B.ArHme0C.ArHm0 和 A S/V O D.ArHm0 和 ArSme0,B.Ar Gra0,D.ArGO二、判断题(判断下列各项叙述是否正确，对，打“十；错，打X”。)1、某一可逆反应，当JK时，反应自发地向逆方向进行。()2、化 学 反 应 的 越 小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。()3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。()4、等温等压不做非体积功条件下，凡是,Gm。的化学反应都不能自发进行。()5、Fc(s)和 C12(l)的都为零。()6、一个化学反应的rGm的值越负，其自发进行的倾向越大。()7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。()8、将固体N H 4 N O 3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的A G,A AS 的符号依次为一、+、+。()9、乙醇溶于水的过程中A G =0.()1 0、C O2(g)的生成熔等于石墨的燃烧热。()1 1、室温3 稳定状态的单质的标准摩尔境为零。()1 2、如 果 一 个 反 应 的 ArSm0 0 ,则此反应在任何温度下都是非自发的。()1 3、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。()1 4、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。()1 5、在某温度下，密闭容器中反应2?4 0 值)+0 2 信)=2 1 0 2 值)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。()三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的4G值符号为()，值的符号为()。2、用吉布斯自由能的变量来判断反应的方向，必须在()条件下；当 C H 时，反应将()进行。3、A r H e,0 的可逆反应C(s)+H 2 O(g尸C O(g)+%(g)在，一定条件下达到平衡后：(1)加入H 2(X g),则H 2(g)的物质的量将()；(2)升高温度，H?(g)的物质的量将();增大总压，%(g)的物质的量将()；加入催化剂H z(g)的物质的量将()4、标准状态时，H2O (1,1 0 0 C)-H2O (g,1 0 0)过程中，D H ()零，D Se()零，D G ()零。(填、=、=)5、反应2 M n O；(叫)+5%0 2 网)+6 3 函)=2 M n，a q)+5 O 2(g)+8 H 2 O(l)的标准平衡常数K 0 的表达式为()。6、在一定温度卜，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如F：(1)C S2(g)+3 O2=C O2(g)+2 S O2(g)(2)4 C S2(g)+O2(g)=i c o2(g)+5 S O2(g)试确立K 1,K%之间的数量关系。7、不查表，排出下列各组物质的燧值由大到小的顺序：(1)。2(1)、。3 9)、02(g)的顺序为()(2)NaCI(s)、Na2O(s),Na2CO3(s),NaNCh(s)、N a(s)的顺序为()(N H2)2CO(S)+H2O(1)(1)已知2 9 8 K时的1 33k J-m o，5、=-42 4 J-m oki,并说明此反应在2 9 8 K和标准态下能否自发进行；(2)在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？6、已知下列反应 2 s b e k(g)=2 S b Cb(g)+C1 2(g)在2 9 8 K时的 1=80.7,Ke=1.58x l 0-6,试求8 0 0 K时此反应的K。假设温度对此反应的用0m的影响可以忽略。7、光气(又称碳酰氯)的合成反应为：CO(g)+Cl2(g)D COC12(g),1 0 0 下该反应的K =1.50 x i()8。若反应开始时，在1.0 0 L容器中，n o(CO)=0.0 35 0 m o l,n0(Cl2)=0.0 2 7.0 m o l.no(COCl2)=0 m o l,并计算1 0 0,C平衡时各物种的分压和C O的平衡转化率。8、蔗糖的水解反应为:C|2H22。+%0 DC6Hl2。6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反应过程中水的浓度不变，试计算（1）若蔗糖的起始浓度为a mol L,反应达到平衡时，蔗糖水解了-半，K应为多少？（2）若蔗糖的起始浓度为2a m olL,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？无机化学习题库参考答案：第四章 化学平衡 嫡和Gibbs函数一、单选题二、判断题题号123456789101112131415答案DDDDADBCADAAACB题号123456789101112131415答案XXVXXyYX7XyXV三、填空题1、负 或（一），正 或（+）。2、定压定温、不做非体积功；正向自发。3,（增加）；（增加）：（减少）；（不变）。4、（大于或）；（大于或）；（等于或=）.5、6、K*=（K02）37、O3(g)、O 2、O2(l)；N a N Oj(s),N a 2 c o 3(s)、N a2O(s),N a Cl(s),N a(s)；b(g)、Br2(g)Cb(g)、F2(g)H2(g)。8、正向自发。9、i S i压低温；增 大。1 0、2.5 x l O8四、计笄题1、解：因为,HOm(T)=ZUBZ(H m(B,T)即r H m(2 98K)=2 Di Hem-Df H :-3DrHm=2 x(-46.1 1 K J m o r )-0-3x 0=-92.2 2 k J m o l 1又因为r S(T)=ZUBS e m(B,T)即r S m(2 98K)=2 S m 漏 S：*=-3 s m=2 x l9 2.34J K-lm o r1-19 1.50J K-lm o r1-3x l30.57J K-lm o rl=-19 8.53 J K m o r1根据吉布斯亥姆霍兹公式r G0m(T)=ArHem(T)-T ArSem(T)rG m(2 9 8 K)=ArH0m(2 9 8 K)-T ArS m(2 9 8 K)=(-9 2.2 2 k J-r n o P1)-2 9 8.15K、(-I Q S.S S x lO-V mo r1 K-1)=33.03 k J-mo l-1 0正向反应不自发。若使(T)=ArHm(T)-TArSm(T)0,则正向白发。又 因 为 随 温 度 变 化 不 大，即rGm(T)工 ArHm(298K)-TArSra(298K)-92.22 kJ mol1而按不等式运算规则，有 T 0正向反应不自发。若使(T)=ArHm(T)-TArSem(T)0,则正向自发。又因为丹二、随温度变化不大，即rGm(T)工 ArH0m(298K)-TArSm(298K)631.09 kJ mor/429,42 x0-3 kJ-mol-1 K=1469.6K故最低反应温度为1469.6K。3、解：因为rH、(T)=SuBAfHm(B,T)即(298K)=口出衰/口出:匕3出 二:丁/加 小)=-110.5-(-241.8)=131.3 kJ mol_1又因为6:(1)=1191位,1)即0 mQ98K)=S9mco+Sm H2-Sm C(s)-SmH2(Xg)=197.7+130.7-188.8-5.7=134.1 J K m o r1根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm(T)=ArH0m(T)-TArSem(T)rGm(298K)=ArHsm(298K)-TArSm(298K)=131.3-298.15*134.1x10-3=91.3 kJ-mol-1 0正向反应不白发。若 使 Q、T)=ArHm(T)-TArS0m(T)O,则正向自发。又因为rH6)m、5.随温度变化不大，即rG0m(T)工 ArH0m(298-70,(298K)131.3T979K故最低反应温度为979K。4、解：根据吉布斯亥姆霍兹公式rG0m(T)=ArHem(T)-TArSem(T)rGm(298K)=ArHm(298K)-TArSm(298K)而 611(298K)=0-2AfHmH g O(s),298K=-2x(-90.8)=181.6kJmorlArSm(298K)=S,nO3(g)+2SemH g(l)-2SemHgO(s)=205.2+2x75.9-2x70.3=216.4Jmol1K.1故(298K)=181.6 kJ mol1-298.15Kx216.4xl03 kJ mol_1 K1=117.08kJmor0正向反应不自发。若使 AGem T)=ArHm(T)-TArS9m(T)0,则正向自发。又因为丹、随温度变化不大，即rG0m(T)=ArH0m(298K)-TArSm(298K)181.6 kJ mol/216.4 x 103 kJ mol1 K=839.2K故最低反应温度为839.2K。5,解：(1)根据吉布斯亥姆霍兹公式，298K时反应的标准Gibbs自由能变为：rG0m(298K)=ArH0m(298K)-TArS0m(298K)=-133kJ mol 298.15K*(-424)xio-3 kJ-mol1 K1=-6.581J m o r 0 正向反应白发。(2)因 出 二、S：随温度变化不大，标准态下反应不能自发进行的条件是rGem(T)=ArHem(T)-TArSem(T)sArHm(298K)-TArSm(298K)0贝 1 T-133 kJ-mol_1/(-424)xio 3 kJ mol-1 K=314K反应不再自发进行，故最高反应温度为314K。6、解：因为一-80.7 r800-298故 in=in 1.58X10-=&3 1 4 x 1/1 298*W0J=20,38得：800K时，此反应的标准平衡常数K=1.14x1037、解：pV=nRT 因为 7、V 不变，p8 nB p=cRTPo(CO)=(0.0350 x8.3l4x373)kPa=106.3 kPaPo(Cl2)=(O.O27Ox8.314x373)kPa=82.OkPaCO(g)+Cl2(g)=COCI 2(g)开始 CB/gol-L3 0.0350 0.0270 0开始 PB4Pa 106.3 82.0 0假设。2全 部 转 化106.3-82.0 0 82.0又设COCI 2转化X X x-x平衡 Pi/kPa 24.3+x x 82.0-xn(810-10/100p弋d p 4.3 i j q K=(100 J lifflJ=L5X108因为 K 很大，艮 小，假设 82.0-x=82.0,24.3+x=2 4.3。83/7x10024.8x=1.5*i o*x=2.3x i o6平衡时：p(C O尸2 4.3k P a ,p(C l2)=2.3x lO _6 k P a p(C O C l2)=8 2.0k P aa(CO)-106.3-24.3=-W 6 3-xtOOK=77.1%8、解：C|2 H 2 2。“(蔗糖)+H2O D C6HI 2O6(葡萄糖)+C 6H l2。6(果糖)a-0.5a 0.5a 0.5aK =(0.5a )-(0.5a)/0.5a =0.5a(2)G 2 H Q u(蔗糖)+H,0 D C6HI 2O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)2 a-x x xK0=(x )-(x)/(2 a-x)=0.5a 即 x2+0.5a x-a2=0解一元二次方程，得x=0.78 a故，葡萄糖和果糖的浓度均为0.78 a m o H/p第5章酸碱和酸碱反应1.是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“它,错的填1.1 0.2 0mo卜dm T H A c溶液中C H+是0.10mo卜d m-3H A c溶液中c H+的2倍。（）1.2 H 2 s溶液中JH+是公。的2倍。（）1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。（）1.4 同离子效应可以使溶液的p H 值增大，也可以使p H 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。（）1.5 pH=7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。（）1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性（）1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。（）1.8 HzPO；和 H S 既是酸又是碱。（）2.选择题（选择正确答案的题号填入（）2.1 将浓度相同的NaCL NH4Ac,NaAc和 NaCN溶液，按它们的cH+从大到小排列的顺序为：（）a NaCl NaAc NH4Ac NaCNb NaAc NaCl NH4Ac NaCNc NaCl NH4Ac NaAc NaCNd NaCN NaAc N aClNH4Ac2.2 中 性（pH=7）的水是（）a海水 b 雨水c蒸镭水 d 自来水2.3 已知 KHF=6.7X104 KHCN=7.2*10-10,K.=1.8x10。可配成 pH=9 的缓冲溶液的为（）a HF 和 NaFb HCN 和 NaCNc HAc 和 NaAc都可以2.4 列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是（）a B2H6b CCI4c H20d SO2C122.5 在 HAcN aA c组成的缓冲溶液中，若 cHAccAc-,则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）a 抗酸能力 抗碱能力b 抗酸能力 田)和水解度 a “4.3 欲配制4 5 0 cmT,p H =4.7 0的缓冲溶液，取实验室中0.1 0 mo l-d m的H A c F n O.l O mo l d n T3的NaOH溶液各多少混合即成。无机化学习题库参考答案：1 .是非题1.1 (x)1.2 (x)1.3 (x)1.4(4)1.5 (x)1.6 (x)1.7(4)1.8(4)2 .选择题2.1 (c)2.2 (c)2.3(b)2.4 (a)2.5 (b)2.6 (d)2.7 (b)2.8 (d)3