江苏省南京市2017年中考化学试题.doc

精品文档1地壳中含量最多的元素是A氧B硅C铝D钙2物质的以下性质中，属于化学性质的是A颜色 B状态 C熔点 D氧化性3以下图标中表示禁止吸烟的是A. B. C. D. 4以下金属中，金属活动性最弱的是A金 B银 C铜 D.铁5能用酒梢灯直接加热的仪器是A漏斗 B量筒 C试管 D.烧杯6我国科技创新成果卓越，以下成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜创造联合制碱法 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7.以下物质由分子构成的是A.锌 B硫酸铜 C.C60 D.金刚石8以下行为会增加空气中的是A治理工地扬尘 B. 露天燃烧垃圾C. 使用公共自行车 D禁止燃烧秸杆9.以下关于干冰升华过程的说法正确的选项是A二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C二氧化碳分子的种类改变 D二氧化碳分子间的间隔变大10实验室制取某些气体的装置如图。以下说法正确的选项是A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气C装置和组合可以用来制取二氧化碳 D装置可以较好地控制反响速率11以下材料中属于复合材料的是A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶12以下表达不正确的选项是A用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13.以下各组离子在水中能大量共存的是2+、Na+、Cl-、OH- +、K+、NO3-、SO42-+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 14除去以下物质中混有的少甘杂质括号内为杂质，拟定的实验方案不可行的是A. FeCl2溶液CuCl2) 参加过量的铁粉，过滤B.KCl固体KClO3参加少量的二氧化锰，并加热C.CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，并枯燥D. NaCl溶液MgCl2) 参加过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，那么X不可能是A氢气和水蒸气与 B氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氛气 D.一氧化碳和水蒸气二、此题包括2小题，共13分 16. (6分2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物由甲烷分子和水分子组成，还含少量二氧化碳等物质。(1可燃冰属于_填“纯洁物或“混合物。(2化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_填“物理变化或化学变化。(3甲烷CH4可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。(4常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，那么另两种气体可能是_。A.H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D.CO和C2H417. (7分溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请答复以下问题：1可以作为溶质的是_。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以(2配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL 水的密度近似看作1g/cm3。(3甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图. t1时，甲物质的溶解度是_。t2时，假设从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_填“甲或“乙物质的饱和溶液。(4按右图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。那么可能的组合是_。选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁三、此题包括1小题共14分18.14分核电菏数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请答复以下间题、12017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆。此元素原子的核电荷数为_，核外电子数为_。 2在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_。3利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质_、氧化物_、酸_、碱_、盐_。4以钠和氯为例，简迷结构与性质的关系。_。5国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？在答题卡上写出计算过程四、此题包括2小题，共12分 19.5分空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。 (1写出汞与氧气反响的化学方程式_。(2本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反响。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反响器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。_。 _。 3通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_。20. (7分右图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元家组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。图中“-表示两端的物质间能发生化学反响：“ 表示物质间存在转化关系；局部反响物、生成物或反响条件已略去。1写出化学式：F_, H_。2实验室常用E制取B，写出该反响的化学方程式_。3反响和的根本反响类型相同，该根本反响类型是_。(4) 写出AC反响的化学方程式_。五、此题包括1小题，共11分21.11分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反响时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别参加几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行比照实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH9101214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中参加约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。向其中参加稀盐酸，该反响的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴参加一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示. 【得出结论2】从微观角度分析，该反响的实质是_。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴参加一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_写化学式，将图2和图3的阴影局部进行叠加，发现两者根本重合，c点的溶质_写化学式【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反响过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反响pH值的变化，可以认识反响的原理及进行的过程。一、选择题(此题每题只有一个选项符合题意。每题2分，共30 分)1-5：ADDAC 6-10:BCBDA 11-15:CDBBA二、此题包括2小题，共13分16.此题共6分(1混合物 (2化学变化 3CH4+2O2CO2+2H2O (4)BCD17. 此题共7分(1) D ；2) 16g 84g 340g 乙 (4) AD三、此题包括l小题，共14分18. 此题共14分(1)115 115 (2最外层电子数依次递增 (3) (4) 问答要点最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系(5)54t四、此题包括2小题，共12分19.此题共5 分12Hg+O22HgO (2) 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反响比拟充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞别离。其他合理答案均给分(3空气的成分按体积计大约是：氧气21、氮气78、稀有气体等其他成分1。20. 此题共7分(1) CO2 Cu (2) 2H2O22H2O+O2 (3置换反响 (4) H2+Cl22HCl 五、(此题包括l小题，共11分21. 此题共11分【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液【实验探究2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反响【得出结论2】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O