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人教版高二化学（第一章）化学反应方程式N2+O2 放电 2N0是否属于自然界中氮的固定：是汽车发动机尾气成份：C、CO、C02、NO、N02、烧、含铅的化合物。汽车尾气中产生N02的原理：火花塞放电时，N2与 02化合。N2+3H2 Fe 500 2050MPa 2NH3反应特点及用途：是一个正反应放热、体积缩小的可逆反应；工业上合成氨。2Mg+N2点燃 Mg3N2镁在空气中燃烧发生的反应：三个，02、N2、CO2oMg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3f与 CaC2、Al2s3 与水的反应方式一样：阳离子结合不电离出的0 H-。N2+2AI 高温 2AIN产物的用途：耐高温、抗冲击、导热性好陶瓷。实验室制 N2：NH4c1（溶液）+NaN02（溶液）加热 NaCI+N2f+2H2O实验室制 N2：2NH3+3CuO 加热 3Cu+N2f+3H2O实验室制 N2：（NH4）2Cr2O7 加热 Cr2O3+N2f+4H20.得 Cr2O3绿色固体。2NO+O2=2NO2用途及NO 的收集方法：工业上制HN03的反应之一 不能用排空气法，只能排水法。环境相关：是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一。3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的用途：工业上制HN03的反应之一。环境相关：是形成光化学烟雾的主要污染物、是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一。是否硝酸的酸酎：不是HN03的酸酊。2NO2 N2O4该反应的存在对N02密度、相对分子质量的影响：增大，一般情况不考虑。加压时颜色的变化：先变深，后逐渐变浅，最终颜色比加压前深。4NO+3O2+2H2O=4HNO3应用：NO、02、H 20的计算。4NO2+O2+2H2O=4HNO3应用：N02、02、H 20的计算。O+NO2+2NaOH=2NaNO3,相当于 N2O3。应用：工业制HN03时尾气的处理。当 n:n*.均可被吸收完。2NO2+2NaOH=NaN02+NaN03+H20应用：尾气处理。工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，生成亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳:2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO24HNO3 或光照 2H2O+4NO2T+O2THN03的浓度与稳定性的关系：越浓越易分解。浓 HN03呈黄色的原因：分解产生的N02又溶于HNO3o保存方法：棕色瓶、冷暗处、密封。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H20（剧烈）应用：实验室制N02。王水的成份及能溶解的金属：V 浓 HN03：V 浓盐酸=1：3；金、粕。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20（不居 I 烈）应用：实验室制N 0。浓稀HN03的氧化性比较：浓 稀。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H203Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20当铜和一定量浓硝酸恰好反应时，还原产物为：NO、N02。Fe+6HNO3（浓）力 口 热 Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O遇浓硝酸、浓硫酸钝化的金属及条件：铁铝，冷浓。浓硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸：n（HN03）=n（NO）Fe（少）+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOf+2H203Fe（过）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOT+4H203Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOT+2H20（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）稀硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸：n（HN03）=n（N0）C+4HNO3（浓）加热 CO2T4NO2T+2H2O浓 HN03弄到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲冼，再用小苏打水或肥皂洗涤。P+5HNO3（浓）力 口 热 H3PO4+5NO2T+H2OS+6HNO3（浓）力 口 热 H2SO4+6NO2T+2H2O浓硝酸与非金属单质反应时，HN03的系数规律：等于非金属的化合价。3FeO+10HNO3（W）=3Fe（NO3）3+NOT+5H2O3H2s+2HNO3（稀）=3S1+2NO+4H203SO2+2HNO3（#）+2H2O=3H2SO4+2NO f3Na2so3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NOT+H2。6HBr+2HNO3（稀）=3Br2+2NOf+4H20+HN03 浓 H2SO4 加热-N02+H20硝基苯的色味态密度毒性用途：无色、苦杏仁味的油状液体，密度比水大，有素养，制造染料。+3HNO3 浓 H2SO4 加热+3H2O主要产物别名及用途：又叫T N T,制造炸药。HNO3+NaOH=NaNO3+H2ONaN03（固）+H2s04（浓）微热 NaHS04+HN03T应用及不能加强热的原因：实验室制HN03。硝酸易分解。不能加强热的原因及浓硫酸表现的性质：HN03分解，难挥发性。工 业 制 浓 HN03的吸水剂：HN03镁或浓H2SO4。2NaNO3+Cu+2H2so4力 口 热 CuSO4+2NO2T+Na2SO4+2H2O应用：N03的检验。N03表现氧化性时对溶液酸碱性的要求：在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 SO 42-,将 1-、Br-、S2-氧化为 12、Br2、S。有红棕色气体和黑色固体生成：2Cu（NO3）2 加 热 2Cu0+4NO2T+02?4NH3+5O2 Pt 800 4NO+6H2O此反应的名称、特点及用途：氨的催化氧化或叫接触氧化；放出热量；工业制HN03发生置换反应：4NH3+3O2（纯氧）点 燃 2N2+6H2O发生置换反应：2NH3+3CI2（过量）=N2T+6HCI发生置换反应：8NH3（过量）+3CI2=N2T+6NH4cl现象：产生白烟。氨表现还原性时价态变化规律：升高到0、+2价。NH3+H2O NH3H2O NH4+0H氨水的成份及微粒：NH3、H20、NH3H2O：NH3、H20、NH3 H2O、NH4+、OH、H+。氨水中的主要微粒：NH3 H2O。表示氨水浓度时的溶质：NH3。NH3的溶解度：1：700。应用：NH3的检验。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3气。是唯一能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的碱性气体。和易溶于水相关的相关实验：喷泉实验。NH3 H2O（浓）NH3T+H2ONH3+HCI=NH4CI现象及应用：白烟；浓盐酸检验氨气、浓氨水检验氯化氢气体。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用途：氮肥HNO3+NH3=NH4NO3(固)用途：氮肥、炸药。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3用途：制化肥。S02+2NH3+H20=(NH4)2SO3用途：用氨水吸收H2SO4厂尾气。AICI3+3NH3-H2O=AI(0H)3 1+3NH4CI应用：实验室制AI(0H)3AgN03+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH应用：制银氨溶液氨分子中有一个氢被置换，产 生 H2：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T2NH4cl(固)+Ca(OH)2(固)加热 CaCI2+2NH3f+2H20应用：实验室制氨气。验满方法：湿润的红色石蕊试纸或沾浓盐酸的玻璃棒。NH3气的干燥：用碱石灰，不能使用浓H2s04、CaCI2。防止空气污染的方法：堵一团蘸有稀H2SO4的棉花，棉花的作用是防止与空气形成对流使氨气扩散，收集到较纯的氨气；稀 H2SO4的作用是吸收氨气防止污染空气。NH3 H2O(浓)NaOH NH3T+H2O用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同)。2NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3T用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同)。NH3 H2O(浓)加热 NH3T+H2O用途：实验室制氨气。AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3i+3NH4CI应用：实验室制AI(0H)3。AgNO3+NH3 H2O=AgOHl+NH4NO3AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H20Ag(NH3)2OH+NH4NO3=Ag(NH3)2 N03+NH3-H2O总反应：AgN03+2 NH3H2O=Ag(NH3)2 N03+2H2O应用：制备银氨溶液。NH4CI+Na0H(浓)加热 NaCI+NH3T+H2O启示：镂盐与碱共热一定有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 生成。NH3o钺盐的检验：加 NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4CI+NaOH(稀)=NaCI+NH3 H2ONH4CI 加热 NH3T+HCIT应用：除去NH4cl杂质。NH4HCO3加 I热 NH3T+CO2T+H2O贮存钱态氮肥的贮存及施肥方法：密封包装、阴凉通风处；埋于土下并及时灌水。错：NH4I 加热 NH3T+HIT；正：NH4I 力 口 热 NH3T+H2 忏 12T与氯化俊受热分解的区别：由于H I不稳定易分解，不生成卤化氢。氧化产物、还原产物都是N2：5NH4NO3力口热4N2T+2HNO3+9H2O启示：钱盐受热分解不一定有 生成。NH3。用途：制炸药。白磷隔绝空气力口热至1J26OC=红磷白磷保存：贮存在密闭容器，少量时保存在水中。红磷隔绝空气加热到416冷凝=白磷红磷用途：农药、火柴4P+5O2点 燃 2P205(比氮气易和。2化合)用途：燃烧弹、烟幕弹。2P+3CI2(少量)点燃2PCI3(液毒)2P+5CI2(过量)点燃2PCI5(固无毒)现象及产物特点：白色烟雾；常生成混合物。11 P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O5+H2O 冷水 2HPO3注意事项：偏 HP03有剧毒。P2O5+3H2O 热水 2H3PO4P2O5所属氧化物的类别及用途：酸性氧化物，H3P04的酸酢：干燥剂。2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4i+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2；+6H2OCa3(PO4)2+3H2s04力 热 2H3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2用 途:制 H3Po4；制磷肥。Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=CaHPO41+2H2O酸式盐与碱反应分析产物步骤：水 一 沉淀一剩余Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)21+4H2O生成单质碘和亚碑酸钠：Na3AsO4+2KI+H2SO4=Na3AsO3+l2+K2SO4+H2O