中学化学总复习知识点.docx

初三化学中考总复习学问点汇总绪言1、化学是一门争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的以试验为根底自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口消灭小水滴，石灰水变浑浊。Cu (OH) CO 2236、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，制造很早，对世界文明作出过巨大奉献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。假设测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%氮气比氧气约为 41、稀有气体混合物为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。2水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，保护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理不是制止使用化肥和农药等。4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比分子个数比为12，质量比为 81，在试验中常加稀H SO 和NaOH 来增加水的导电性。通的是直流电。24O 、H 、CO 、CO、C2221、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。碳酸气一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气自然气的主要成分是CH 42、金刚石C是自然界中最硬的物质，石墨C是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。CO 和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO 、HCl、NH23只能用向上排空气法 CO、N、NO只能用排水法24、试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式KClO KMnO 3工业上制制O24的方法是：分别液态空气物理变化原理：利用N 、 O22的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中。试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反响不生成 H2而生成HO也不能用镁：2反响速度太快了；也不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜，由于不反响Zn+H SO 24Zn+HCl工业上制H 的原料：水、水煤气H 、CO、自然气主要成分CH 224试验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸产生的气体不纯含有 HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，掩盖在大理石的外表阻挡了反响的进行。 CaCO + HCl工业上制CO 的方法是：煅烧石灰石 CaCO 3235、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。黑色C 和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。黄色S 和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO 。2红色或白色P 和O2反响的现象是：冒白烟，生成白色固体PO 。用于发令枪25银白色Mg 和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等银白色Fe 和 O 反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe O，留意点：234预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H 和O22的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH 和O42的现象是：发出光明的蓝色火焰。酒精燃烧 C H2OH+ O 52甲醇燃烧 CH OH+O 326、H、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性复原性2 可燃性 H + O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度2CO+ O H 的爆炸极限为 474.2%22C+ O 氧气充分 C+ O2 氧气缺乏2复原性 H+CuO黑色变成红色，同时有水珠消灭2C+ CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO与水反响： CO +H O紫色石蕊变红色222与碱反响： CO +Ca(OH) 检验CO的方程式222与灼热的碳反响：CO +C吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO是氧化剂除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH) 222CO CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO2CaOCaCO 只能煅烧 CaCO 33检验：CaOCaCO 加盐酸CaCO + HCl鉴别：H3、CO、CH3可燃性的气体：看燃烧产物2H 、O、CO4：用燃着的木条2H2、CO2，O、CO，CO、CO 用石灰水222228、酒精C H OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，253醋酸又名乙酸，CH COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。3无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料来源广， 放热多，无污染。铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe O 红棕色。23全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品外表的干净和枯燥，在铁制品的外表涂上一层保护膜。具体操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金属制品外表镀上其它金属， 通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金属：Fe、Mn、Cr铬 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金混合物：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢混合物生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。不能：置换炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、分别：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质承受蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl。3对溶解度受温度变化比较大的物质承受冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO 、CuSO 4冷却饱和CuSO溶液析出晶体的化学式为CuSO ·5H O。4424、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH) ，食盐水中溶2质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) ，三氧化硫溶于水溶质为H SO ，胆矾CuSO ·5HO 溶于水溶质为CuSO2，医用酒精中溶质为CH OH。2442425组成与构造1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl 。保持CO2化学性质的最小粒子是CO22分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗？错！一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性即电中性。2、由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物， 但肯定不行能是化合物。由一种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物， 但化合物肯定是由不同种元素组成的。纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。单质和化合物的区分是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物， 但含氧化合物不肯定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H 、O 、N 、Cl等、共价化合物、一些固态非金属2222单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属或原子团组成，如CO 、H O、SO 、HCl、H SO 。22324由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如NaCl、CaCl 、MgS、NaF、ZnSO2。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO -。433、打算元素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同；打算元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数一样的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、HO、NH、CH 。RO2342-有 32 个电子，则R 的质子数为：R+8×3+2=323质量守恒定律1、在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反响中:肯定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；肯定转变的是：物质的种类分子的种类； 可能转变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO 、NaOH、Mg(NO )等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导33 2电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？没有，只含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为 3n 个，求SO解：3n+2×2n=5n+2x，则x=2- 的个数，此类题要会44、盐中肯定含有金属离子或金属元素× 碱中肯定含有金属元素× 化合物中肯定含有非金属元素碱中肯定含有氢氧元素 酸中肯定含有氢元素有机物中肯定含有碳元素5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。如 Na CO溶液是盐23溶液，但溶液显碱性6、X-和 Cl-具有相像的化学性质，说出HX 的化学性质酸的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反响生成盐和氢气条件：在活动性挨次表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO和浓HSO ，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H CO324酸性太弱23iii. 与金属氧化物反响生成盐和水肯定反响iv. 与碱反响生成盐和水肯定反响v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7雨水的pH7 显弱酸性，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH 上升可加碱可溶性碱或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和pH=4 混合溶液pH7，测定pH 的最简洁的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的pH。pH 数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相像的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必需可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如Cu(OH) +CO22不反响(3) 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。(4) 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性挨次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换盐与酸反响 与前面一样盐与碱反响 与前面一样盐与盐反响 条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。除Al O2、ZnO 外3凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。除CO、HO 外2性质 与水反响碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na O、K O、BaO、CaO 外，Na O+HO=2NaOH，CuO+2222H O=不反响。2酸性氧化物大多数溶于水除了SiO 外SO +H O=H SO ，CO +H O=H CO ，SiO +HO=不反响。11、物质的检验23224222322酸液H+：只能用紫色石蕊试液 碱液OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-：用AgNO 溶液和稀HNO硫酸和 SO 2-：用 BaCl 溶液和稀HNO33423区分 Cl-和 SO 2-：只能用BaCl 溶液不能用AgNO 溶液 CO 2-：用盐酸和石灰水4233铵盐NH +：用浓NaOH 溶液微热产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。412、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸俗名为盐酸HCl氯酸HClO氢硫酸HS硫酸H SO硝酸HNO32243磷酸H PO34氧化钙CaO 生石灰氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰 消石灰Ca(OH) 水溶2液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO磷酸氢二钠NaHPO氢氧化钠 NaO324H火碱、烧碱、苛性钠 氯化钠NaCl食盐 粗盐中含有MgCl 、CaCl杂质而易潮解22尿素CO(NH )2 2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO亚硫酸钠Na SO碳酸钠Na CO 纯碱水溶液呈碱性，22323但不是碱纯碱晶体Na CO ·10H O波尔多液CuSO 和Ca(OH)硫酸铜晶体CuSO ·5232424H O 蓝矾、胆矾磷酸二氢钙Ca(H PO )碳酸氢钠NaHCO硫酸氢钠NaHSO氨水2NH ·H24 234O属于碱类过磷酸钙是混合物32有关物质的颜色：Fe(OH) 红褐色沉淀 Fe O 红(棕)色 Fe (SO ) 、FeCl、Fe(NO )溶液即Fe3+的溶液黄32324 333 3色 FeSO、FeCl、Fe(NO ) 、即Fe2+浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不423 2纯的是黑色Cu(OH) 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl 、 Cu(NO ) 、 CuSO溶液即Cu2+的溶液蓝色无223 24水 CuSO 是白色 CuSO ·5H O 是蓝色Cu紫红色442BaSO 、AgCl 是不溶于 HNO的白色沉淀4CaCO3BaCO3是溶于HNO33的白色沉淀KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu(OH) CO 绿色22313、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H SO ：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。24粗盐因含有CaCl 、MgCl杂质而潮解，放在空气中质量增重。22NaOH 固体白色能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而变质，所以NaOH 必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na CO 。23碳酸钠晶体Na CO ·10H O，由于在常温下失去结晶水叫风化，放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO232：能吸水检验水的存在。4铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H O=Ca(OH)Ca(OH) +CO=CaCO+H O222232需密封保存:浓HCl、浓 HNO、浓H SO 、NaOH、CaO、Ca(OH) 、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H SO3242用于除锈。24 NaOH 不能用于治疗胃酸HCl过多，应用Al(OH)Al(OH) +HCl3 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO3和Ca(OH) 粗盐中含有杂质是CaCl 、MgCl4工业用盐中含有杂质是NaNO2亚硝酸钠222工业酒精中含有杂质是CH OHNaOH 中含有杂质是Na CO323CaO 中含有杂质是CaCO3 检验Cl-：AgNO 、HNO 溶液检验SO 2-：BaCl 、HNO 溶液区分HCl、H33SO ：用BaCl 溶液423242 改进酸性土壤用Ca(OH) ，制取NaOH 用：Ca(OH) + Na CO 制取Ca(OH)22用：CaO+H O2223波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO +Fe不发生复分解反响的是：KNO4、NaCl314、制碱（1） 可溶性碱碱性氧化物溶于水 CaO+H O= Ca(OH)2碱和盐反响Ca(OH) + Na CO2=CaCO+2NaOH2233（2） 不溶性碱碱和盐反响 2Cu+O 2CuO，CuO+2HCl=CuCl +H O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)22+2NaCl2不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H O22制金属铜：两种方法复原剂复原CuO金属与盐反响如：CuSO+Fe4制盐例如MgCl ：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH) +HCl22(试验局部)1：常用的仪器仪器名称不能写错别字 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1） 试管常用做少量试剂的反响容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2） 烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反响（3） 烧瓶有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反响也可用做装置气体发生器（4） 锥形瓶常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5） 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6） 胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。留意： 使用时胶头在上，管口在下防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂 用过后应马上洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用（7） 量筒 用于量取肯定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。也不能在量筒里进展化学反响留意： 在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差， 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。（8） 托盘天平 是一种称量仪器，一般准确到 0.1 克。留意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的挨次放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必需放在玻璃器皿中称量。（9） 集 气 瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进展某些物质和气体的反响。瓶口是磨毛的（10） 广 口 瓶 内壁是磨毛的 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11） 细 口 瓶用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12） 漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13） 长颈漏斗 用于向反响容器内注入液体，假设用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，防止气体从长颈斗中逸出（14） 分液漏斗 主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可掌握液体的用量（15） 试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16） 铁架台用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。（17） 酒精灯使用前先检查灯心，确定制止向燃着的酒精灯里添加酒精也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯以免失火酒精灯的外焰最高， 应在外焰局部加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损试验完毕时，应用灯帽盖灭以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分， 不仅铺张酒精而且不易点燃，决不能用嘴吹灭否则可能引起灯内酒精燃 烧，发生危急万一酒精在桌上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。（18） 玻璃棒 用做搅拌加速溶解转移如PH 的测定等。（19） 燃烧匙（20） 温度计刚用过的高温温度计不行马上用冷水冲洗。（21） 药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：根本操作（1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味留意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原，应交回试验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器渐渐的直立起来；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽留神地送入试管底部，再使试管直立B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从中倾倒留意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（2） 物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用枯燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成 45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不行对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下防止产生的水倒流到试管底，使试管裂开先预热后集中药品加热留意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器裂开。烧的很热的容器不能马上用冷水冲洗，也不能马上放在桌面上，应放在石棉网上。（3） 溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时肯定要把浓硫酸倒入水中，切不行把水倒入浓硫酸中酸入水C：肯定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4） 过滤 是分别不溶性固体与液体的一种方法即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台留意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当消灭大量固体时就停顿加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分别几种可溶性的物质假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可承受蒸发溶剂的方法；假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6） 仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的挨次进展。（7） 检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁现象：管口有气泡冒出， 当手离开后导管内形成一段水柱。（8） 玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤， 再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清 洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时， 就说明已洗涤干净了。（9） 常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应马上用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集（1） 常用气体的发生装置A：固体之间反响且需要加热，用制O2 装置NH3、CH4；肯定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置CO；肯定不需要酒精灯。2（2） 常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶内，CO、N 、N2O 只能用排水法B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体CO2、HCl 只能用向上排空气法C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：O 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。2CO 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO22的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和枯燥肯定先净化后枯燥（1） 气体的净化除杂H HCl用NaOH 溶液 COHCl用NaOH 溶液 COCO用澄清石灰水2CO HCl用NaHCO溶液CO2H 、CO用CuOCOO用铜网23222O CO 、HCl、H O用碱石灰CaO 和NaOH 的混合物222（2） 气体的枯燥除去水枯燥剂有浓硫酸酸性、碱石灰碱性、固体氢氧化钠碱性、氧化钙碱性、五氧化二磷酸性、无水氯化钙中性、无水硫酸铜中性酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液肯定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、溶液的酸碱度常用pH 表示，测定pH 最简洁的方法是使用pH 试纸。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。P H 越大碱性越强，p