7.2.1氨气教案.docx

氨气教学设计课题氨气单元第二单元学科化学年级高一学习 目标L能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；2.能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。重占 , I A 八、氨气的化学性质难点喷泉实验教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课氨气是人工固氮的产物，也是人类制备各种含 氮化合物的基础原料。氨气可以转化为其他含氮化 合物，例如：氨气制备最常用的氮肥，氨气可以生成 硝酸展示氮肥等图片说一下，自己 用过什么化肥和实际生活相 联系，真正使其 做到“学有所用”讲授新课氨气的性质一、物理性质氨气在通常状况下是无色、具有刺激性气味的 气体，密度比空气小（在标准状况下，氨分子间容 易形成氢键，这使得氨气容易被液化，在常压下冷 却至-33.5C或在常温下加压至700-800kPa,氨气就 液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化 时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以 液态氨在工业上常用来作制冷剂。【氨的性质实验】1.喷泉实验观看喷泉实验描述现象，得出结论培养其观察能力及总结能力一 滴布.酚猷 三把。/的水溶液 力|山山山面市17-9喷泉实的总结：氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水大 约可溶解700体积氨气。氨气溶于水形成的水溶液 称为氨水。氨水中的氨分子大部分与水分子结合成 -水合氨（"“.'W；-水合氨可部分电离成铉 根离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性。NH3+ H、O、NH3 . H2Onh3 - h2o、函 + otr讲解：用氨水作氮肥，成本较低，但直接施用易挥 发，肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须 加大量的水稀释。氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的 刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。直 接施用氨水作氮肥目前已很少见。氨与水的反应氨气易与水反应：NH3 + H2O<-NH3 H2O,其 水溶液称为氨水。在氨水中：NH3 H2O=NHi + OH,氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。氨水中的氮元素主要以nh3h2o的形式存在，只 有少量的NH3 H2O电离为NH；和OH,但在求氨 水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶 质。NH3H2。不稳定，受热易分解：NH3 H2ONH3T + H2O,因此，氨水应密封保存在阴凉处。2和酸的反应观看浓氨水和浓盐酸的实验与HC1反应NH3+HC1NH4C1 现象：冒“白烟”与HN03反应NH3+HNO3=NH4NO3现象：冒“白烟”(3)与H2s04反应2NH3 + H2so4 =(NH4) 2SO4 无现象(4)与H3P04反应3NH3 + H3PO4 = (NH4) 3PO4无现象问：是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？小结：只有挥发性的酸与氨气反应，才产生白 烟,如浓盐酸,浓硝酸。问：如何检验氨气？将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生展示图片3、氨的催化氧化反应讲解：通常情况下，氨与氧气不易反应，但在 加热和催化剂(如伯丝或Cr2O3)存在下，氨与氧 气反应。催化剂4NFU+5024N0+6H2O。练习：1 .L下列有关NH3的说法正确的是(C )A. NH3溶于水后溶液能导申,，故NH3是电解 质B.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C. NH3易液化,且液态NH3汽化时吸收大量 的热，故液态NH3可做制冷剂D.溶于水的NH3分子只有少部分电离描述现象，得 出结论讨论并思考问题思考练习并得出答 案培养其合作意 识，以及由现象 得出结论的能力锻炼其总结的能 力2 ,关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(B )A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.氨气溶于水后形成的溶液易挥发课堂小结厂 NH, H2O 1 NIL 性/ NHa =NH：4NH. 肛毛二 4NO 6KQAmI使今Mimi色，包泼家宣依二川4*歌”靠近内会有门*1 41M«|幡惬。愎幽板书与水的反应喷泉实验与酸的反应 催化氧化