2021年广西南宁市武鸣区中考化学二模试卷.pdf

2021年广西南宁市武鸣区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2 分，共 40分）1.（2 分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳D.稀有气体2.（2 分）下列变化中属于物理变化的是（）A.燃放烟花B.酒精挥发C.酒的酿造D.食物腐烂3.（2 分）下列物质属于纯净物的是（）A.可燃冰 B.冰水共存物 C.石油D.洁净的空气4.（2 分）小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是（）A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂5.（2 分）一些食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是（）A.柠檬汁2.2 2.4 B.苹果汁2.9 3.3C.番茄汁4.0 4.4 D.鸡蛋清7.6 8.06.（2 分）下列有关溶液的说法正确的是（）A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解7.（2 分）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关 于 C60的叙述不正确的是（）A.该物质由C60分子构成B.该物质由60个碳原子构成C.其相对分子质量为720D.C60和 C70是两种物质8.（2 分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（）A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐B.燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷C.空气的成分按质量计算，氧气大约占21%D.禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染9.（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.水和过氧化氢有不同的化学性质-分子构成不同B.白糖在热水中比冷水中溶解快-升高温度，分子运动速率加快C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-溶液中都含有氢氧根离子D.氯化钠溶液是混合物-该溶液由氯化钠分子和水分子构成10.（2 分）含碳元素的物质间发生转化：C9 CO CO 2 H2c 0 3,其中碳元素化合价发生变化的是（）A.B.C.D.11.（2 分）火箭推进器中盛有N2H 4和 H 2O2,发生反应的化学方程式:N2H 4+2H 2O2R+4H 20,其中R的化学式为（）A.N2 B.N2O4 C.NH 3 D.NO212.（2 分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.C a2+,K+、C l NO3-B.NH 4+、F e2+.C l S O?C.Na+、B a2+.S O42-O H D.B a2+H+,N O 3,CO3213.（2 分）下列物质的性质与对应用途不正确的是（）A.石墨具有导电性可作电极B.氧气具有助燃性，可做燃料C.活性炭具有吸附性可用来净水D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂14.（2 分）市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（K I 03）,在碘酸钾中碘元素的化合 价 是（）A.+5 B.+1 C.-1 D.+715.（2 分）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）A.C u S O4、K NO3 B.K C L Na C lC.A gC l、Na NO3 D.NH 4NO3、Na C l16.（2 分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂17.（2 分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种组成,为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，过滤；实验二:取实验一所得滤液少许于试管中，振荡，静置后滴加酚酥溶液（）A.该白色粉末中不含氯化领B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钢改成氢氧化钢对实验无影响18.（2 分）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）体质成体质固的量g生气的里O水解电间寸0AB.0 反应时间min加热碳和氧化铜的混合物生成02质量g户催化剂及 催 化 剂C.0 反 应 时 间 min用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D.加入C a（O H k 溶液质量g 向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液19.（2 分）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正是的确502.溶解度十2S 6n 70 7 0 温度也A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将 70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出20.（2 分）一定温度下，向 ag F e C 13溶液中加入N a O H 固体，溶液的质量与加入N a O H 固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.F e （OH）3沉淀完全时消耗N a O H 的质量为n gB.P点对应的溶液中N a O H 达到饱和状态C.m-c -aD.生成F e （OH）3的质量为（n-b+a）g二、填空题（本大题共有5 小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共 26分）21.（5分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。（1）硫离子（2）氮气。（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。（4）天然气的主要成分 o（5）磷原子的结构示意图。22.（5 分）家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是,使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （选 填“常量”或“微量”）元素。（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用 的方法降低水的硬度。（3）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：o23.（5 分）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下（1）从图A 中可知，鹤的相对原子质量为。（2）B E 是四种粒子的结构示意图，属于 种元素的粒子，其中与E 化学性质相似的粒子是 （填写图片下方的字母）；C 图的粒子符号是。（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该反应的基本反应类型是 o24.（6 分）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅打后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后（忽略实验过程中水的损失）。（1）室温下，丙中溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）乙 中 溶 液 的 质 量 为。（3）室温时NaOH的溶解度是。（4）丙中溶液的质量分数为 （保留一位小数）。（5）上述实验说明NaO H的 溶 解 度 曲 线 与 图 中 的 （填“a”或 b）相似。b中混有少量的a,若提纯b 应采用的结晶方法是 o25.（5 分）A G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系。已知A 是人体胃液里含有的酸，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）（1）写出F 物 质 的 名 称.（2）写出一个符合C 和 D 反应的化学方程式（3）写出一个A 生成G 的化学反应方程式 o（4）写出B 物质的一种用途 o（5）写出A 和 E 发生反应的微观实质。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.（7 分）（1）钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享 有“未来金属”的美称。可用于制造航天飞机、船 舶 等。钛的冶炼方法很多，该反应的化学方程式为,该反应中化合价升高的元素是,该反应中发生还原反应的物质是 o(2)“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、等发生反应而锈蚀，请 你 列 举 一 种 防 止 钢 铁 锈 蚀 的 方 法。可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”材料(填“复合”或“合成”)27.(5 分)某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2 AI2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%回收的工艺流程如图：NaOH溶液NaOH 溶液 I _ _I I-广 滤液n-麾 图 一 过 滤d硫酸 4-广 滤液I 调pH|过滤 L固体废料f 底U f|过滤H L Al(OH)3,F e(OH)3I S Q、CaSO4等(1)“酸 浸 时 MgCO3发生反应的化学方程式为：。(2)“调 pH”前滤液的pH (填“”或“”)7o(3)滤液III中可回收的主要物质是 (填化学式)。(4)SiO2中混有BaCO3杂质，简述提纯SiO2的实验操作：。四、实验题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28.(8 分)如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题:(填是或否)。(2)实验室用高镭酸钾制取氧气，选取的发生装置为 (填字母代号)，请写出该反应的化学方程式，若用D 装置收集氧气，验满方法是。(3)小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：N a 2 cO 3+H 2 O+C O 2 2 N a H C O 3。请你完成装置连接：A-D。2 9.（8分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：C a C 1 2、N a C l 和 H C 1猜想二：C a C 1 2、N a C l 和 N a 2 cO 3猜想三：;【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，加 猜想一成立入;【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是,你认为该废液的处理方法是。澄清石灰水五、计算题（共6分）3 0.（6分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中C a C O 3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末2 0 g,逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 o（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）CO1的质2021年广西南宁市武鸣区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2 分，共 40分）1.（2 分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、二氧化碳0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。故选：A2.（2 分）下列变化中属于物理变化的是（）A.燃放烟花 B.酒精挥发 C.酒的酿造 D.食物腐烂【解答】解：A、燃放烟花包含着物质燃烧，故 A 错：B、酒精挥发是由液态变为气态，属于物理变化；C、酒的酿造有新物质酒精生成，故 C 错；D、食物腐烂有菌类物质生成，故 D 错。故选：B o3.（2 分）下列物质属于纯净物的是（）A.可燃冰 B.冰水共存物 C.石油 D.洁净的空气【解答】解：A、可燃冰是甲烷和杂质的混合物；B、冰水共存物中只有水分子；故选项正确；C、石油中有汽油、柴油等；故选项错误；D、洁净的空气也有氧气，属于混合物；故选：Bo4.（2 分）小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是（）A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂【解答】解：小麦、大米，淀粉属于糖类。故选：A。5.（2 分）一些食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是（）A.柠檬汁2.2 2.4 B.苹果汁2.9 3.3C.番茄汁4.0 4.4 D.鸡蛋清7.6 8.0【解答】解：溶液的pH F e2+.C l S O 42C.N a+、B a?+、S O 42 O H D.B a2+H+N O 3、C O 32【解答】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、水，能大量共存，故选项正确。B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、水，能大量共存3+的水溶液黄色，故选项错误。C、B a2+S O 5 2一在溶液中能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存。D、B a2 H+与C O 3 2一在溶液中分别能结合成碳酸钏沉淀、水和二氧化碳，故选项错误。故选：A。1 3.（2分）下列物质的性质与对应用途不正确的是（）A.石墨具有导电性可作电极B.氧气具有助燃性，可做燃料C.活性炭具有吸附性可用来净水D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂【解答】解：A.石墨具有导电性，故正确；B.氧气具有助燃性，不能做燃料：C.活性炭具有吸附性，用来净水；D.生石灰能与水反应，故正确。故选：B 14.（2分）市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI0 3）,在碘酸钾中碘元素的化合 价 是（）A.+5 B.+1 C.-1 D.+7【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零,则x=+3价。故选：A o15.（2分）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）A.C uSO 4、KN O 3 B.KC 1、N aC IC.A g C h N aN O 3 D.N H4N O 3、N aC I【解答】解：A、硫酸铜溶于水呈蓝色，可以鉴别；B、氯化钾和氯化钠溶于水都是无色的；C、氯化银不溶于水，现象不同；D、硝酸镂溶于水温度降低，现象不同;故选：B o16.（2分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）丙25%丙36%A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 17%-14%=3%；乙的质量分数不变，也可能没有参加反应，故丁是反应物，丙是生成物。A.该反应的反应物为甲和丁，符 合“多变一”的特征，故错误；B.甲是反应物，故正确；C.丙、丁两物质的质量比为（36%-25%）：（48%-40%）=11：8；D.乙的质量分数不变，也可能没有参加反应；故 选:B.17.（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化铁中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，振荡，静置后滴加酚醐溶液（）A.该白色粉末中不含氯化领B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钢改成氢氧化钢对实验无影响【解答】解：碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化颗溶液，静置后滴加酚酥溶液,所以样品中一定含有氢氧化钠，所以A、该白色粉末中一定含氯化钢；B、该白色粉末中含有氢氧化钠；C、该白色粉末中可能含有氯化钠；D、实验二中氯化钢改成氢氧化钢，故D错误。故选：B o18.（2分）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）体质成体质国的量生气的里时O水解电间AB.0 反应时间m i n加热碳和氧化铜的混合物A2O生成6质量电C户催化剂/无催化剂反 应 时 间mm用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D.加入C a（O H）T溶液质量g向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液【解答】解：A、通电分解水，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。B、加热碳和氧化铜的混合物，固体的质量不可能减少至0。C、用等质量，催化剂只能影响反应速率，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。D、向一定质量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钙溶液，碱性逐渐增强，故选项图象能正确反映其对应变化关系。故选：D。19.（2 分）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的 是（）B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将 70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【解答】解：A、甲的溶解度是102.5g是错误的：故选项错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，在 0-70时，而大于70时，故选项错误；C、20时，不 是 100g饱和溶液;D、将 70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，因为甲在3-7 0 时，而大于70时；故选项正确。故选：D。20.（2 分）一定温度下，向 ag FeC13溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB.P 点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C.m=c-aD.生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g【解答】解：一定温度下，向a g 3溶液中加入N a O H固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知3沉淀完全时消耗N a O H的质量为n g；再加入的(m-n)g氢氧化钠固体溶解于水中，溶液的质量不再增加，即P点对应的溶液中N a O H达到饱和状态。A.由以上分析可知4沉淀完全时消耗N a O H的质量为n g,选项说法正确；B.由以上分析可知，选项说法正确：C.由化学方程式Fe C 1 3+3 N a O H =Fe (O H)4 I +3 N a C I可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，选项说法错误；D.由质量守恒定律可知，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和3沉淀质量+b g,则生成Fe (O H)3的质量为(n -b+a)g,选项说法正确。故选：C o二、填空题(本大题共有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)2 1.(5分)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。(1)硫离子 S2 O(2)氮气 H e ),+5(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价_p 0 o2 5(4)天然气的主要成分 C H 4 o(5)磷原子的结构示意图 _ _ _ _ _ _ _ _ _,【解答】解；(1)离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，就在其离子符号前加上相应的数字2 一；(2)氯气由原子直接构成，化学式与元素符号相同；(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，数字在后，根据化合物中正负化合价代数和为2,五氧化二磷中磷元素的化合价表示为2。8；(4)天然气的主要成分是甲烷。化学式为C H 4；2 8 5（5 ）.磷元素原子序数为1 5,质子数为1 5,第一层排2个，第三层排6个故答案为：（1）S2；(2)H e；2 2.（5分）家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题:（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是 鸡 蛋，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 微量（选 填“常量”或“微量”）元素。（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日 常 生 活 中 可 用 煮 沸 的方法降低水的硬度。（3）固体叠氮化钠（N a N 3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后3 0毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：2 N a N撞 击2 N a+3 N 2 t 。【解答】解：（1）大米和面粉富含糖类，食用油富含油脂，青菜富含维生素；故填：鸡蛋；（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；（3）撞 击 后3 0毫 秒 内，叠 氮 化 钠 迅 速 分 解 生 成 两 种 单 质 一 一 金属钠和氮气a.撞击 2 N a+2 N,|;故填：?N a N A I2O 3和F e 2O 3等，其中M g C 0 3质量分数为63%回收的工艺流程如图：硫酸固体废料f鬲fNaOH溶液（1）“酸浸 时M g C 0 3发生反应的化学方程式为：M K 0 3+H 2s O 4=M g S O 4+H 2O+C O 2（2）“调p H”前滤液的p H （填或“”）7o（3）滤液m中可回收的主要物质是 N a 2S O 4（填化学式）。（4）S i O 2中混有B a C 0 3杂质，简述提纯S i O 2的实验操作：加入过量稀盐酸后过滤、洗 涤 干 燥。【解答】解：（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳；故答案为：M g C O 3+H 2s 0 7=M g S O 4+H 2O+C O 8 t o（2）滤 液I是加入硫酸后溶解固体后得到的溶液，所以溶液显酸性；故答案为：（3）开始加入硫酸后，氧化铝、碳酸镁等与硫酸反应生成硫酸铁，然后加入氢氧化钠调节p H、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，此时再加入氢氧化钠，因此硫酸钠是可以回收利用的；故答案为：N a 2s o 4。（4）加入足量盐酸，碳酸钢可与盐酸反应生成氯化钢，而二氧化硅不溶于盐酸。故答案为：（1）M g C O 5+H 2S O 4=M g S O 7+H 2O+C O 2 t ；(2)；（3）.N a 4s o 4；（4）.加入过量稀盐酸后过滤、洗涤干燥。四、实验题（本大题有2 小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共 16分）28.（8分）如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题:（填是或否）。（2）实验室用高镭酸钾制取氧气，选取的发生装置为 （填字母代号），请写出该反应的化学方程式 2K M n O4 =K 2 M nO 4+M nO 2+O 2 t ，若 用D装置收集氧气，验满方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集 满。（3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：N a 2 c O 3+H 2 O+C O 2 2 N a H C O 3。请你完成装置连接：A-H -F -D.【解答】解：（1）图中标号的仪器名称是酒精灯；一氧化碳难溶于水，能用C装置排水法收集C 0。故填：酒精灯；是。（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，选取的发生装置为Bi K 2 M nO 6+M nO 2+O 2 t ,若用D装置收集氧气，如果带火星的木条复燃。故填：B；2 K M n O 4=K 2 M n O2+M nO2+O 2 t ;把带火星的木条放在集气瓶口，说明已经收集满。（3）装置连接：A （制取二氧化碳）一H （吸收氯化氢）一F （吸收水蒸气）一D （收集二氧化碳）。故填：H；F。2 9.（8分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写 出 该反应的化学方程式C水O H）2+C O 2=C a C O 33 +H 2 O 。（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：C a C 1 2、N a C l 和 H C 1猜想二：C a C 1 2、N a C l 和 N a 2 c 0 3猜想三：C a C 1 2、N a C l ；【进行讨论】经过讨论，同 学 们 一 致 认 为 猜 想 二是错误的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加 入 锌粒等；产生气泡等猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地 下 水 或 者 腐 蚀 管 道，你认为该废液的处理方法是加 入 过 量 石 灰 石 处 理。$Y澄清I【解答】解:（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水2+CO 2=Ca C0 5 I +H2 O o（2）【做出猜想】猜想一：Ca C1 2、N a Cl和HC1 （酸过量）猜想二：Ca C1 2、N a Cl和N a 2 c 0 3.（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液猜想三：Ca C1 3、N a Cl；（为恰好完全反应）【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多。实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入锌粒等；产生气泡等猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，你认为该废液的处理方法是加入过量石灰石处理。故答案为：（1）Ca （O H）2+CO 2=Ca CO 2 I +H2 O o（2）Ca C1 2、N a Cl；二。实验步骤实验现象 实验结论锌粒等；产生气泡等污染地下水或者腐蚀管道；加入过量石灰石处理。五、计算题（共6分）3 0.（6分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中Ca C0 3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末2 0 g,逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4 。（2）该品牌补钙药剂中Ca C0 3的质量分数是（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）co：的质【解答】解：(1)由题干图象可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；(2)设补钙药剂中CaCO2的质量为x,消耗氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=CaC17+H2O+CO2 t100 73x y100二 44x y 4.4gx=10g,y=7.8g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是&X 100%=50%20g(3)该盐酸中溶质的质量分数为二工2 X100%=7.3%100g故答案为：(1)2.4(2)50%(3)7.2%