卤族元素模拟题.doc
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1、. .专题13 富集在海水中的元素卤素模拟精华1. (2021XX质检)以下海水综合利用的过程中,可不涉及化学变化的是 A海水制淡水B海水制纯NaClC海水制镁D海水制溴解析:此题考察海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程,是物理变化,但制纯NaCl的过程中要除杂,有化学变化;镁、溴以离子形式存在于海水中,制取时会涉及氧化复原反响。答案:A2、2021宁阳检测非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其根本程序应该是 A做实验并观察实验现象分析、解释,得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释,得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释,得出结
2、论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释,得出结论观察溴的外观性质解析:此题考察研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为:观察、预测、实验、结论。答案:C3.(2021XX五校联考)21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,以下有关说法正确的选项是 A、海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C、从海水中提取溴的过程涉及氧化复原反响D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析:此题考察海水的综合利用。Na与水反响,A错;潮汐发电是动能转化为电能,B错;硼是非金属元素,D错。答案:C4、2021XX监利检测海水中溶解和悬浮着
3、大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的选项是A、钾和溴两元素处于同一周期,形成的化合物中只有离子键B、假设氯有两种核素:35Cl 、37Cl,那么35Cl 2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液,可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐,轮船外壳易腐蚀,可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析:此题考察海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属,溴为活泼的非金属,形成的化合物溴化钾只含离子键;35Cl 、37Cl为同种元素,形成的单质化学性质一样,物理性质有差异;电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁;锡比不上铁活
4、泼,轮船外壳连接锡会加快腐蚀。答案:A5.2021XX质检在粗碘中含ICl和IBr,受热时I2、ICl、IBr均可升华,在粗碘中参加一种物质后,再进展升华可制得精碘,应参加的物质是 AH2 BZn CKI DKCl解析:此题考察卤族元素之间发生的氧化复原反响。在ICl、IBr中,碘元素均为+1价,参加碘化钾后发生氧化复原反响生成单质碘。答案:C6.2021XX实验中学诊断性测试为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液NaClO溶液消毒,以下说法正确的选项是 ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反响转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与N
5、a2O2、SO2一样D“84”消毒液与“洁厕灵盐酸共同使用,可到达既清洁又消毒的双重效果解析:此题考察“84消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反响转移1 mol电子,B错;SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质,而HclO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C错;D中会发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,生成了有毒气体,D错。答案:A7. (2021江门市调研)以下化学实验事实及其解释都正确的选项是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以
6、腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性解析:此题考察元素化合物相互反响的规律。SO2被氧化成H2SO4,说明HClO具有强氧化性,B错;C中的反响只能说明Cu的复原性大于Fe2+,C错;D中变白的原因是Cl2可将I2氧化,蓝色消失,是Cl2的强氧化性而不是漂白性,D错。答案:A8.2021枣庄八中期末HIO具有两性,以下有关HIO的说法正确的选项是 AHIO碱式电离子方式为:HIOOH-+I-BHIO是弱酸,其对应的盐NaIO溶液的pHI2SO32解析:此题结合氧化复原反响考察卤族元素的性质。由第一步现象知反响为C
7、lO+2I+2 H+I2+ClH2O,A、B选项正确;由第二步现象知反响为SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+,表达Na2SO3的复原性而不是漂白性, C选项错误;由一、二步反响知氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO32,D选项正确。答案:C13.(2021XX期中检测)反响是自海藻灰中提取碘的主要反响,反响是自智利硝石中提取碘的主要反响:( ) 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2NaIO3的氧化性与MnO2 相近,以下有关说法正确的选项是 AI2 在反响中是复原产物,在反响中是氧化产物
8、 B两个反响中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反响生成I2 D NaIO3 在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂解析:此题以碘的提取为背景考察氧化复原反响。反响中氧化剂为MnO2,复原剂为NaI,I2是氧化产物,MnSO4是复原产物,反响中I2是复原产物,A项错误;反响转移电子为2mol,反响转移电子为10mol,B项错误;因为NaIO3的氧化性与MnO2 相近,所以从反响可以推出C项正确;NaIO3中氧元素处于最低价,碘元素处于中间价态,可以做复原剂,D项错误。答案:C14.2021灵寿质检由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在
9、酸性条件下可以产生C12。以下关于混盐CaOC12的有关判断不正确的选项是 A该混盐具有较强的氧化性B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐与硫酸反响产生1molC12时转移2NA个电子D该混盐中氯元素的化合价为+1和1解析:此题主要结合信息考察混盐的性质。根据混盐的概念可以确定CaOC12中的阳离子和阴离子分别是Ca2+、Cl-和ClO-。该混盐中氯分别为+1和-1价,故该混盐与硫酸反响产生1molC12时转移NA个电子;其中ClO-具有强氧化性,但ClO-为弱酸根易水解,其混盐的水溶液显碱性。由反响前后氯元素的化合价变化可知C项不正确。答案:C15.2021XXXX检测次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒
10、。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯的含量来标志。“有效氯的含量定义为:从HI中氧化出一样量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯为 A A121% B100% C89% D21%解析:此题考察“有效氯的计算。据反响的方程式及电子转移情况,每生成1 mol碘时,需氯气的质量为71克,LiClO的质量为58.4克,所以“有效氯为71/58.4=121%。答案:A16. (2021XX四校联考)向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的选项是: V(Cl2)0.
11、10.05n(SO32)011.2L0.10.05n(I)04.48LV(Cl2)5.6L0.10.05n(Br)02.24LV(Cl2)3.36L A B0.10.05n(Fe2)03.36LV(Cl2)4.48L C D解析:此题是一简单的综合题目,考察氧化复原反响及其计算和图像分析。复原性强弱关系为ISO32Fe2+Br,因此反响的顺序为:2I+ Cl2 = I2 + 2Cl,SO32 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl,2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl。各物质均为0.1mol,因此首先I消耗Cl20.05mol(即
12、1.12L),然后SO32消耗Cl20.1mol(即2.24L),接下来Fe2+消耗Cl20.05mol(即1.12L),最后Br消耗Cl20.05mol(即1.12L)。综上分析,可知C项正确。答案:C17.2021XX市调研解析:此题考察含氟化合物的性质及氧化复原反响的有关计算。XeF2容易与空气中的水蒸气发生水解,A错;Xe是0族元素,在XeF4中Xe的化合价是+4价,故生成4molXe转移电子数为16mol,B、D错误;在所示反响中,氧化剂:XeF44mol,复原剂:XeF42mol、H2O6 mol,所以氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2,C正确。答案:C18. (2021XX省哈
13、九中月考)漂白粉的有效成分能与浓盐酸反响生成Cl2和一种固体时能作枯燥剂的物质。请从以下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写以下空白:(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反响的化学方程式为。(2)写出A中有关仪器的名称:_,_。(3)所选用装置有(填装置序号) .(4)在读取量筒的刻度数时,应注意、。(5)假设各仪器内仍残留有少量Cl2,那么测定结果将(填“偏高、“偏低或“不影响 ),其原因是。某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是以下中的(填A、B、C等代号)。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接f d接f解
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- 卤族 元素 模拟
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