归纳与整理.docx
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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一节原子结构与元素周期表核外电子的运动状态可见光的颜色与波长颜色紫兰青绿黄橙红波长( nm)400-430430-470470-500500-560560-590590-630630-760早期的原子核外模型-玻尔模型:电子在肯定的轨道上运动、不缺失能量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不同轨道上的电子具有不同能量E =2.1810 18n2J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 n =1,2正整数电子离核近、能量低、最低能量状态称基态,激发态(能量高)只有当电子跃迁时,
2、原子才释放或吸取能量。E = h v = h c= hc v1 cm-1 = 1.986 10 23 J波尔理论的应用:说明氢原子光谱。运算氢原子光谱的谱线波长。运算氢原子的电离能。近代描述电子云薛定颚方程的解即原子轨道电子运动状态。量子数是解方程的量子条件(三个) n、l、m,原子核外的电子运动状态用四个量数描述: n、l、m、m s 。实际上,每个原子轨道可以用3 个整数来描述,这三个整数的名称、表示符号及取值范畴如下:主量子数n, n = 1,2,3,4,5,(只能取正整数) ,表示符号:K, L, M, N, O,(能层)角量子数l, l = 0, 1, 2, 3 ,n,1。(取值受
3、n 的限制),表示符号:s, p, d, f ,(能级)磁量子数m, m = 0,1,2,l。(取值受l 的限制)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0当三个量子数都具有确定值时,就对应一个确定的原子轨道。如2p就是一个确定的轨道。主量子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数 n 与电子层对应,n = 1 时对应第一层,n = 2 时对应其次层,依次类推。轨道的能量主要由主量子数n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -
4、- 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -打算, n 越小轨道能量越低。角量子数 l 和轨道外形有关,它也影响原子轨道的能量。 n 和 l 肯定时,全部的原子轨道称为一个亚层,如 n = 2, l = 1 就是 2p 亚层,该亚层有 3 个 2p 轨道。 n 确定时, l 值越小亚层的能量约低。磁量子数 m 与原子轨道在空间的舒展方向有关,如 2p 亚层, l =1, m = 0 , 1 有 3 个不同的值,因此2p 有 3 种不同的空间舒展方向,一般将3 个 2p 轨道写成2px, 2py, 2pz 。试验说明,电子自身仍具有自旋运
5、动。电子的自旋运动用一个量子数 ms 表示, ms 称为自旋磁量子数。 对一个电子来说, 其 ms 可取两个不同的数值 1/2 或 1/2。习惯上 , 一般将 ms 取 1/2 的电子称为自旋向上,表示为 + 。 将 ms 取 1/2 的电子称为自旋向下,表示为。试验证明,同一个原子轨道中的电子不能具有相同的自旋磁量子数ms, 也就是说,每个原子轨道只能占两个电子,且它们的自旋不同。核外电子可能的空间状态电子云的外形。s 电子云(球形)p 电子云,亚铃形,有三个方向pxpypz 。d 电子云有五个方向dxydxzdyzdx2-y2dz2(称五个简并轨道,即能量相同的轨道)f 电子云有七个方向。
6、一、原子核外电子排布原理1 能层、能级与原子轨道1 能层 n:在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,依据电子的能量差异将其分成不同能层。通常用 K 、L、 M 、N表示,能量依次上升。2 能级:同一能层里的电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、 p、d、f 等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f 的次序上升,即:Es Ep Ed Ef 。( a)近似能级图是按原子轨道的能量高低排列的,而不是按原子轨道离核远近排列的。它把能量相近的能级划为一组, 称为能级组, 共分成七个能级组。能级组之间的能量差比较大。徐光宪教授提出用n + 0.7l 运算各能级相对高低值,并将第一
7、位数相同的能级组成相应的能级组,如4s、 3d 和 4p 的 n + 0.7l运算值相应为4.0 、4.4 和 4.7 ,它们组成第四能级组。( b)主量子数n 相同、角量子数l 不同的能级,它们的能量随l 的增大而上升,即发生“能级分裂”现可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -象。例如E4s E4d E4 f 。可编辑资料 - - - 欢迎
8、下载精品名师归纳总结( c)“能级交叉”现象。例如E4s E3d E4 p , E6 s E4 f E5d E6 p 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在核外常常显现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道外形轨道个数s球形1p哑铃形3特殊提示第一能层 K ,只有 s 能级。 其次能层 L ,有 s、p 两种能级, p 能级上有三个原子轨道px、py、 pz,它们具有相同的能量。第三能层M ,有 s、p、d 三种能级。2 基态原子的核外电子排布1 能量最低原理:即电子尽可能的先占有能量低的轨道, 然后进入能量高的轨道,使整个原子的能
9、量处于最低状态。如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布次序图:留意: 全部电子排布规章都需要满意能量最低原理。2 泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2 个电子,且自旋状态相反。如 2s 轨道上的电子排布为。3 洪特规章当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。如 2p3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - -
10、- - - - - - - - - -洪特规章特例:等价轨道全布满、半布满、全空的时候能量比较低,状态比较稳固。如24 号元素 Cr和 29 号元素 Cu 的电子排布式分别写为:Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1Cu:1s22s22p63s23p63d104s1。3 基态、激发态及光谱示意图深度摸索1 完成下表,懂得能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳22626102610142可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子数22818322n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
11、特殊提示 1任一能层的能级总是从 s 能级开头,而且能级数等于该能层序数。 2以 s、p、 d、f 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7 的二倍。 3 构造原理中存在着能级交叉现象。 4 我们肯定要记住前四周期的能级排布 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、 4p。2 写出以下原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He 2s22p32262525可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl1s2s 2p3s 3pNe 3s 3p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca1s22s22p63s23p64s2Ar 4
12、s2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2262Fe662Ar 3d64s2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1s 2s 2p 3s 3p 3d 4sCu1s22s22p63s23p63d104s1Ar 3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar 3d104s24p3特殊提示1当显现 d 轨道时,虽然电子按ns,n 1d,np 次序填序,但在书写电子排布式时,仍把n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编
13、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 1d 放在 ns 前,如 Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2,正确。 Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6,错误。2 在书写简化的电子排布式时,并不是全部的都是X 价电子排布式 注:X 代表上一周期稀有气体元素符号 。3 请用核外电子排布的相关规章说明Fe3 较 Fe2 更稳固的缘由。答案 26Fe 价层电子的电子排布式为 3d64s2, Fe3 价层电子的电子排布式为 3d5, Fe2 价层电子的电子排布式为 3d6。依据“能量相同的轨道处于全
14、空、全满和半满时能量最低”的原就, 3d5 处于半满状态,结构更为稳固,所以 Fe3 较 Fe2更为稳固。特殊提示由于能级交叉,3d 轨道的能量比4s 轨道的能量高,排电子时先排4s 轨道再排3d 轨道,而失电子时,却先失4s 轨道上的电子。题组一依据核外电子排布,正确懂得电子能量状态1 以下电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 。2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸取能量最多的是 A.1s 22s22p63s23p2 1s22s2 2p63s23p1B.1s22s22p63s23p3 1s22s2 2p63s2 3p2C.1s22s22p63s23p4 1
15、s22s2 2p63s2 3p3D.1s 22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d104s24p1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规章、泡利原理,如违反其一,就电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的电子排布图时,常显现以下错误:12半布满、全布满状
16、态的原子结构稳固:如 ns2、 np3、np6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cr :51Mn : 3d52Cu:101Zn:102可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3d 4s4s3d4s3d4s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3当显现d 轨道时,虽然电子按ns、 n 1d、np 的次序填充,但在书写时,仍把n 1d 放在 ns 前。题组二正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语3按要求填空1 质量数为37 的氯原子符号为 。2S2 的结构示意图 。3 氮原子的电子式 ,N 2 的电子式 , NH 4 的电子式 。4 磷原子的核外电子排布式 ,价
17、电子排布式 ,价电子排布图 。5 按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。3FeFe原子 或离子 结构示意图电子排布式电子排布图4.A 、B 、C、D 、E、F 代表 6 种元素。请填空:1A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子,次外层有2 个电子,其元素符号为 。2B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为 ,C 的元素符号为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
18、纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3D元素的正三价离子的3d 能级为半布满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。4E 元素基态原子的M 层全布满, N 层没有成对电子, 只有一个未成对电子,E 的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。5F 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1,就 n 。原子中能量最高的是 电子。化学用语的规范使用及意义为了书写和学术沟通的便利,采纳国际统一的符号来表示各个元素。元素符号原子 核素 符号代表一个质量数为A、,质子数为Z 的 X 原子。原子结构示意图电子式在元素符号四周用“ ” 或“” 表示原子的最
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