北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含解析(共23页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是()A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能【答案】A【解析】大量使用化石能源会产生大量固体小颗粒和CO2等,导致全球变暖,雾霾天气增多,而太阳能、氢能、地热能属于新能源,更为环保,故选项A正确。2.下列物质属于弱电解质的是A. NaCl B. NaOH C. CH3COOH D. CO2【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质,弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此解答。【详解】A、NaCl在
2、水溶液和熔融状态下都能够完全电离,是强电解质,A错误;B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离,是强电解质,B错误;C、醋酸在水溶液中部分电离,是弱电解质,C正确;D、二氧化碳本身不能够电离,属于非电解质,D错误;答案选C。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断,难度不大,解题的关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断,易错项为D,注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成电解质碳酸,二氧化碳本身不电离,是非电解质。3.下列反应中,属于吸热反应的是A. Al与盐酸反应 B. 盐酸和NaOH溶液反应C. 乙醇燃烧反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】D【解析
3、】【详解】A. Al与盐酸反应属于放热反应,A错误;B. 盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应,B错误;C. 乙醇燃烧反应属于放热反应,C错误;D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应,D正确。答案选D。4.常温下,最适宜薄荷生长的土壤pH8,土壤中的c(OH) 最接近于A. 110-5 mol/L B. 110-6 mol/L C. 110-8 mol/L D. 110-9 mol/L【答案】B【解析】【详解】pH8时氢离子浓度约是108mol/L,则土壤中的c(OH)约是。答案选B。5.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发
4、电机A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、燃气灶属于化学能转化为热能,A错误;B、硅太阳能电池属于太阳能转化为电能,B错误;C、碱性锌锰电池属于化学能转化为电能,C正确;D、风力发电机属于风能转化为电能,D错误。答案选C。6.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A. 升高温度B. 用Zn粉代替Zn粒C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D. 滴加少量的CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度加快反应速率,A错误;B. 用Zn粉代替Zn粒增大反应物的接触面积,加快反应速率,B错误;C. 改用0.1mol/LH2SO
5、4与Zn反应,氢离子浓度降低,反应速率减小,C正确;D. 滴加少量的CuSO4溶液锌置换出铜,构成铜锌原电池,加快反应速率,D错误;答案选C。7.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl【答案】B【解析】【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体,说明该溶质性质较稳定,蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解,据此分析解答。【详解】A硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解,生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸,但硫酸没有挥发性,所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁,A错误;B硫酸镁在溶液在加热时水解得
6、到硫酸与氢氧化镁,但氢氧化镁难溶,硫酸是难挥发性酸,最后得到的固体为MgSO4,B正确;C氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,加热蒸干并灼烧后,氯化氢挥发得到氢氧化铝,灼烧后得到氧化铝固体,C错误;D氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质,全部脱离体系,D错误;答案选B。8.下列事实中,使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极【答案】A【解析】【详解】A、金属防腐的措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法,说明该装置构成原电池,被保护的金属作正极;地下钢管连接镁块,Fe、镁、电解质溶液构成原电池,Fe失电子能
7、力小于镁而作正极被保护,所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法,A正确;B、金属护拦表面涂漆,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,属于物理方法,B错误;C、汽车底盘喷涂高分子膜,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,属于物理方法,C错误;D、水中的钢闸门连接电源的负极,构成电解池,是外接电流阴极保护法,D错误。答案选A。9.200、101kPa时,在密闭容器中充入1molH2和1molI2,发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) H=14.9 kJ/mol。反应一段时间后,能说明反应已经达到化学平衡状态的是A. 放出的热量小于14.9 kJB. 反应容器内压强不再变化C. H
8、I生成的速率与HI分解的速率相等D. 单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a mol HI【答案】C【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此解答。【详解】A、可逆反应不可能完全转化,未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ,A错误;B、随着反应的进行体系压强一直保持不变,不能说明达平衡状态,B错误;C、HI生成的速率与HI分解的速率相等,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,C正确;D、都体现的正反应方向,未体现正与逆的关系,D错误;答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断,难
9、度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0。解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。10.下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OHB. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3eFe3+C. 以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+:Cu2+S2CuSD. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中变蓝:4H+4I+O22I2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸钠水解,溶液显碱性,水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH,A正确;B. 钢铁发生
10、吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe2eFe2+,B错误;C. 以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+,发生离子反应Cu2+S2CuS,C正确;D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,碘离子被氧气氧化为单质碘,因此放置在空气中变蓝,反应的方程式为4H+4I+O22I2+2H2O,D正确。答案选B。11.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等B. pH13的两溶液稀释100倍,pH都为11C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH)均减小D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是强碱,
11、一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动,据此分析。【详解】A、NaOH是强碱,完全电离,一水合氨是弱碱,电离不完全,所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH)大,A错误;B、弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释时平衡正向移动,pH13的两溶液稀释100倍,NaOH溶液的pH为11,氨水的pH大于11,B错误;C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体,能够生成一水合氨,氢氧根离子浓度减小,氨水中加入NH4Cl固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,C正确;D、一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,体积
12、相同、pH相同的两溶液中和盐酸时,氨水消耗的盐酸多,D错误;答案选C。12.对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,下列图像正确的是 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A只增加氧气的浓度,则正反应速率增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,与图象吻合,A正确;B正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化硫的转化率降低,图象不符,B错误;C增大压强平衡正向移动,转化率增大,但反应速率增大,到达平衡所用时间较少,图象不符,C错误;D加入催化剂,反应速率增大,到达平衡所用时间减少,但平衡不移动,图象不符,D错误;答案选A。
13、【点睛】本题以图象题的形式考查外界条件对化学平衡的影响,题目难度中等,注意根据反应的化学方程式判断,为解答该题的关键。另外需要注意图像题的答题技巧,例如先拐先平,在含量(转化率)时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。再比如定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。13.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A. 向该溶液中滴加几滴浓盐
14、酸,平衡逆向移动,c(H)减小B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D. 升高温度,c(H)增大,Ka变大【答案】D【解析】【详解】A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,平衡后c(H)增大,A错误;B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体,醋酸根增大,平衡逆向移动,B错误;C. 电离平衡常数只与温度有关系,该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5,C错误;D. 电离吸热,升高温度平衡正向移动,c(H)增大,Ka变大,D正确。答案选D。14.下列关于0.1mol/LNaHCO3溶
15、液中微粒浓度的关系式正确的是A. c(CO32)c(H2CO3)B. c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)C. c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)【答案】B【解析】【详解】A、NaHCO3溶液呈碱性,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,因此c(CO32)c(H2CO3),A错误;B、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显弱碱性,溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+),B正确;C、根据物料守恒可知c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),C错误;D、根据电荷
16、守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),D错误。答案选B。15.下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A加入NaHCO3与盐酸反应,使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动,HClO浓度增大,使氯水的漂白能力增
17、强,A正确;B配制FeCl3溶液时,应加酸抑制水解,发生水解反应为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,B错误;C碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3,则正常雨水pH5.6,C正确;D加盐酸,与碳酸根离子反应,促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移动,则CaCO3固体溶于盐酸,D正确;答案选B。【点睛】本题考查较综合,涉及离子反应、化学平衡的移动等,注重高频考点的考查,把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。16.一定温度下,10 mL 0.4 mol/L
18、H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C. 反应至6min时,c(H2O2)0.20 mol/LD. 反应至6min时,H2O2分解了40%【答案】D【解析】【详解】A、06min时产生氧气体积为22.4mL,物质的量是0.001mol,则根据方程式2H2O22
19、H2O+O2可知消耗H2O2的物质的量为0.002molmol,浓度是0.2mol/L,则化学反应速率v(H2O2)0.2mol/L6min3.3102 mol/(Lmin),A正确;B、随着反应进行,过氧化氢的浓度降低,化学反应速率降低,即610min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin),B正确;C、根据选项A的分析,反应至6min时,消耗的H2O2物质的量为2103mol,此时H2O2的物质的量浓度为(101030.42103)/(10103)molL10.2molL1,C正确;D、反应至6min时,H2O2的分解率为2103/(101030.4)100%50%,
20、D错误。答案选D。17.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图,下列有关叙述不正确的是A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小【答案】D【解析】【详解】A. 根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量,A正确;B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值,因此H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)的反应热H436 kJ/mol+1/2498 kJ/mol2463.
21、4 kJ/mol241.8 kJ/mol,B正确;C. 反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;D. 反应是放热反应,则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大,D错误。答案选D。18.用石墨作电极,电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如图。下列叙述正确的是A. 通电后,NaCl发生电离B. 通电一段时间后,阳极附近溶液先变红C. 当阳极生成0.1 mol气体时,整个电路中转移了0.1 mol eD. 电解饱和食盐水的总反应式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【答案】D【解析】【分析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,阴极发生还原反应,
22、电极反应式为:2H2O+2e-H2+2OH-,生成NaOH,该极呈碱性;阳极发生氧化反应,电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2,总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,以此解答该题。【详解】ANaCl为强电解质,无论是否通电,在溶液中都发生电离,A错误;B阳极生成氯气,阴极生成NaOH,则阴极附近溶液先变红,B错误;C阳极发生氧化反应,电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2,生成0.1mol氯气时,转移电子为0.2mol,C错误;D电解饱和食盐水,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠,总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,D正确。答案选D。【点睛】本题考查电解原
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