2018石家庄一模理综(共23页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上石家庄市2018届高中毕业班教学质量检测(一)理科综合第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1ATP是细胞的能量“通货”,下列有关说法正确的是 AAIP的合成一定需要酶,酶的催化作用都需要ATP供能 BATP在细胞中彻底水解后可为DNA复制提供原料 C放能反应一般与ATP水解的反应相联系 D人体成熟红细胞中ATP的产生速率在有氧、无氧条件下大致相等2下列与光合作用相关的叙述,错误的是 A叶肉细胞中色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上 B能否利用光能,是光合作用和化能合成作用的根本区别 C光照突
2、然增强,短时间内叶绿体中C3和C5的含量分别是减少和增加 D夏季晴朗的中午,某植物的光合作用强度明显减弱,原因是C02浓度降低3下列关于细胞增殖、衰老及癌变的叙述正确的是 A有丝分裂过程中,赤道板出现在核仁解体、核膜消失之后 B用醋酸洋红液或龙胆紫溶液染色可观察癌细胞的形态 C细胞衰老时结构发生变化,多种酶活性降低 D病毒致癌因子能够诱发细胞癌变,是因为病毒含有人的癌基因4下列有关遗传的分子基础,叙述正确的是 A转录、翻译过程中的碱基互补配对方式相同 B一个mRNA分子上结合多个核糖体,同时合成多种肽链 C基因对性状的控制通过遗传信息的表达实现 D噬菌体侵染细菌的实验中,同位素的分布情况说明了
3、DNA是遗传物质5拟南芥是生理学研究模式植物,为探究油菜素(BR)对生长素(IAA)生理作用的影响,研究人员用拟南芥植株开展实验,对多组植株施加不同浓度的IAA和BR,测量统计主根长度,结果如图。据图分析正确的是 A本实验的自变量是IAA浓度 BB点之后,随生长素浓度增加,BR促进主根生长作用逐渐加强 C通过本实验无法反映IAA作用的两重性 D外源IAA浓度为0时,I组主根长度大于组,原因可能是BR抑制了IAA的生理作用6下列关于生态学实验和研究方法的叙述,正确的是 A制作生态缸应密闭,放于室内通风、阳光直射的地方 B可通过构建概念模型研究生态系统的负反馈调节机制 C探究土壤微生物对落叶的分解
4、作用,实验组土壤应不做处理,保持自然状态 D利用土壤小动物趋湿、趋光的特点,用诱虫器采集7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB.2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电
5、子的数目为4 NAC.46g NO2 和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是A.N、W 互为同系物B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C.W 能发生皂化反应D.M 的二氯代物有8种10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是A.原子半径:XYZ H2CO3B向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸,再滴加适量10%双氧水
6、,溶液变蓝氧化性:H2O2I2(酸性条件)C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2S12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H-8e-=B02-+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g13.25时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100m
7、ol/L的HA溶液,溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.V120 B.Ka(HA)的数量级为10-5C.M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大D.N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大二、选择题:本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19 21题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分有选错的得0分。14飞艇常常用于执行扫雷、空中预警、电子干扰等多项作战任务。如图所示为飞艇拖曳扫雷具扫除水雷的模拟图。当飞艇匀速飞行时,绳子与竖直方向恒成角。已知扫雷具质量为
8、m,重力加速度为g,扫雷具所受浮力不能忽略,下列说法正确的是A扫雷具受3个力作用B绳子拉力大小为C海水对扫雷具作用力的水平分力小于绳子拉力D绳子拉力一定大于mg15.如图所示,a、b、c、d为四颗地球卫星,a静止在地球赤道表面还未发射,6是近地轨道卫星,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星。若b、c、d的运动均可看作匀速圆周运动,下列说法正确的是Aa的向心加速度小于a所在处的重力加速度B在相同时间内b、c、d转过的弧长相等Cc在4小时内转过的圆心角为 Dd的运动周期可能为20小时16.如图所示,理想变压器三个线圈的匝数比nl:n2:n3=10:5:1,其中匝数为n1的原线圈接到220V的交流电源
9、上,匝数为n2和n3的两个副线圈分别与电阻R2、R3组成闭合回路。已知通过电阻R3的电流I3=2A,电阻R2=ll0,则通过电阻R2的电流I2和通过原线圈的电流I1分别是A10A,12A B10A,20AC1A0.7A D1A,3A17.如图所示,质量为m的物体A和质量为2m的物体B适过不可伸长的轻绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧。开始用手托着物体A使弹簧处于原长且细绳伸直,此时物体A与地面的距离为h,物体B静止在地面上。现由静止释放A,A与地面即将接触时速度恰好为0,此时物体B对地面恰好无压力,重力加速度为g,下列说法正确的是A物体A下落过程中一直处于失重状态B物体A即将落地时,物体B处于失重状
10、态C物体A下落过程中,弹簧的弹性势能最大值为mghD物体A下落过程中,A的动能和弹簧的弹性势能之和先增大后减小18.质量分别为m1与m2的甲、乙两球在水平光滑轨道上同向运动,已知它们的动量分别是p1=5 kgm/s,p2=7 kgm/s,甲从后面追上乙并发生碰撞,碰后乙球的动量变为8kgm/s,则甲、乙两球质量m与m2间的关系可能是 A. m1=m2 B.2m1=m2 C.3m1=2m2 D.4ml=m219.如图所示,正方形ABCD的四个顶点各固定一个点电荷,所带电荷量分别为+q、-q、+q、-q,E、F、O分别为AB、BC及AC的中点。下列说法正确的是AE点电势低于F点电势BF点电势等于O
11、点电势CE点电场强度与F点电场强度相同DF点电场强度大于O点电场强度20如图所示,两个质量均为m的小球A、B套在半径为R的圆环上,圆环可绕竖直方向的直径旋转,两小球随圆环一起转动且相对圆环静止。已知OA与竖直方向的夹角=53,OA与OB垂直,小球B与圆环间恰好没有摩擦力,重力加速度为g,sin 53=0.8,cos 53=0.6。下列说法正确的是A圆环旋转角速度的大小为B圆环旋转角速度的大小为C小球A与圆环间摩擦力的大小为D小球A与圆环间摩擦力的大小为21.如图所示,等腰直角三角形ab。区域内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度大小为B,直角边bc的长度为L。三个相同的带正电粒子从b点沿
12、bc方向分别以速率v1、v2、v3射入磁场,在磁场中运动的时间分别为t1、t2、t3,且t1:t2:t3=3:3:2。不计粒子的重力及粒子间的相互作用,下列说法正确的是A粒子的速率关系一定是v1=v2v3 B粒子的速率可能是v2v1v3C粒子的比荷 D粒子的比荷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(11题,共129分)22(6分)小明同学利用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律,其中红外线发射器、接收器可记录小球的挡光时间。小明同学进行了如下操作: (1)用螺旋测微器测小球的直径如图
13、乙所示,则小球的直径为_mm; (2)该小球质量为m、直径为d。现使小球从红外线的正上方的高度h处自由下落,记录小球挡光时间t,已知重力加速度为g,则小球下落过程中动能增加量的表达式为_;重力势能减少量的表达式为_(用所给字母表示)。 (3)改变小球下落高度h,多次重复实验,发现小球动能的增加量总是小于重力势能的减少量,你认为可能的原因是 _(至少写出一条)。23(9分)某课题研究小组准备测量一个锂电池的电动势和内阻,在操作台上准备了如下实验器材:A待测锂电池(电动势E约为3.7V,内阻r未知)B电压表V(量程3V,内阻约为几千欧)C电流表A(量程0.6A,内阻RA=2.2)D电阻箱R1( 0
14、99.9,)E滑动变阻器R2(最大阻值为l0)F定值电阻R0(阻值约为5)G开关S一个、导线若干(1)在实验操作过程中,该小组成员设计了如图甲所示电路。多次改变电阻箱Ri的阻值R,读出电压U,根据测得的数据作出图,如图乙所示,则电源电动势E= V。(2)为了测定锂电池的内阻需测出电阻Ro的阻值,小组成员设计了如图丙所示的电路,请在图丁中连接对应的实物图。实验过程中,某次测量电流表示数为0.40A时,电压表示数如图戊所示,由此可求得Ro=_;结合图乙可求得电池内阻r= 。(以上两空结果均保留两位有效数字)24.(13分)如图所示,光滑绝缘水平桌面处在电场强度大小为E、方向水平向右的匀强电场中,某
15、时刻将质量为m、带电荷量为一q的小金属块从A点由静止释放,小金属块经时间t到达B点,此时电场突然反向、电场强度增强为某恒定值,且仍为匀强电场,又经过时间t小金属块回到A点。小金属块在运动过程中电荷量保持不变。求:(1)电场反向后匀强电场的电场强度大小;(2)整个过程中电场力所做的功。25.(19分)倾角为37的绝缘斜面固定在水平地面上,在斜面内存在一宽度d=0.28 m的有界匀 强磁场,边界与斜面底边平行,磁场方向垂直斜面向上,如图甲所示。在斜面上由静止释放一质量m=0.1 kg,电阻R=0.06的正方形金属线框abcd,线框沿斜面下滑穿过磁场区域,线 框从开始运动到完全进入磁场过程中的图象如
16、图乙所示。已知整个过程中线框底边bc始终 与磁场边界保持平行,重力加速度g=10 m/s2,sin 37=0.6cos 37=0.8。(1)求金属线框与斜面间的动摩擦因数;(2)求金属线框穿越该匀强磁场的过程中,线框中产生焦耳热的最大功率Pm;(3)若线框bc边出磁场时,磁感应强度开始随时间变化,且此时记为t=0时刻。为使线框出磁场的过程中始终无感应电流,求从t=0时刻开始,磁感应强度B随时间t变化的关系式。26.(14分)亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(
17、夹持装置略去)。请回答:.Cl2的制备(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的(填大写字母),反应的离子方程式为 .(2)欲收集一瓶千燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_(按气流方向,用小写字母表示)。.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 .(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开(填“k1”或 “k3”),通入一段时间气体,其目的为 。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液
18、;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为 .(6)亚硝酰氣(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示即可)。27.(14分)Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:.C(g)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJ/mol.CO(g)+2CuO(g)Cu2O(g)+CO2(g)H=-138.0KJ/mol请回答:(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为 一定温度下,该反应
19、在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时,CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应.5min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)= .CO的平衡转化率a= .(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应。 CO2、CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为_ _(填L1”或“L2”),理由为 。温度为T1时,该反应的平衡常数K= 。(4)其他条件不变时,
20、若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),反应热(H) 。28.(15分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下: 已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23-,且存在Ag(S03)23-Ag+2S032-。(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 ;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。已知:“分铜时各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出
21、率/%85.704.5“分铜”时加人足量的NaCl的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 (3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4.已知: ,其中x表示SO32-、HSO3-或H2SO3, (x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl 的原因为 调节溶液的PH 不能过低,理由为 (4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 ,(用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全;KspPb(OH)2=2.510-16,KspSb(OH)3=10-41.浸取“分银渣“可得到含0.025mol/L P
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