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1、宜昌市七中 2011-2012 学年度上学期高一年级 化学学科教(学)案第二周第 3 课时至第 3 周 3 课时集体备课时间: 9.2 上课时间:备课执笔人:陈旭光集体备课主持人:陈旭光课题:第 2 节 化学计量在实验中的应用教学目标:1了解物质的量及其单位 摩尔;了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。重、难点: 1、物质的量及单位2、气体摩尔体积3、物质的量的应用教学过程:第 1 课时物质的量及单位 引入 一、物质的量及单位1物质的量(1)概念:表示含有一
2、定数目粒子的集合体。(2)符号: n(3)单位: mol (4)描述对象:微观粒子2摩尔(1)符号: mol (2)标准: 1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的 C 原子个数相同, 即含有 6.021023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。3阿伏加德罗常数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - - (1)数值及单位:近似为6.021023mol1(2)物质的量 (n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数 (N
3、)的关系: nNNA注意:a使用“物质的量 ”与“摩尔 ”时的注意事项(1)物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如 1 mol 苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子, 1
4、 mol H2表示 1 摩尔氢分子, 1 mol H表示 1 摩尔氢离子。不能说1 mol 氢,应该说1 mol 氢原子 (或分子或离子 )。b阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol1,而不是纯数。不能误认为NA就是 6.021023。4摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量(2)符号及单位: M,g mol1或 kg mol1(3)数值:任何粒子的摩尔质量,当以g mol1为单位时,数值上等于其化学式的式量(4)物质的量 (n)、质量 (m)、摩尔质量 (M)之间的关系:nmM(5)摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量 (M) 相对原子质量
5、相对分子质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 概念单位物质的量的物质所具有的质量; 单位是g/mol 或 kg/mol 一个原子的质量与12C的 1/12 作比较,所得的比值;单位:无化学式中各元素相对原子质量之和;单位:无单位联系摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量5.物质的量应用
6、于化学方程式的计算【思考与交流】1 mol 任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么?两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么?练习 1a mol H2SO4中含有 b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a4bmol1B.b4amol1C.abmol1D.bamol12下列说法正确的是() A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g 水中含有 1 mol 水CO2的摩尔质量 (单位是 g mol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol 一氧化碳的质量为
7、28 g mol13NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A2.3 g 钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C28 g 氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 4在反应 X2Y=R2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为229,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成4.4 g R。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 则在此
8、反应中Y 和 M 的质量之比为 () A169 B239 C329 D469 5在一定体积的容器中,加入1.5 mol 氙气 (Xe)和 7.5 mol 氟气 (F2),于 400和 2 633 kPa 下加热数小时,然后迅速冷却至 25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是() A12 B13 C14 D16 第 2 课时:气体摩尔体积二、气体摩尔体积1影响物质体积的因素粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素粒子的数目粒子间的平均距离温度压强2气体摩尔体积(
9、1)定义:单位物质的量的物质所占的体积(2)符号: Vm单位: L mol1、m3 mol1(3)影响因素:温度、压强(4)标准状况数值:22.4 Lmol1(5)物质的量 (n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积 (V)的关系:Vn Vm3阿伏加德罗定律(1)内容:同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。(2)适用范围:任何气体或混合气体(3)推论同温、同压V1V2n1n2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 同温、同压12M
10、1M2同温、同体积p1p2n1n2【练习】1下列说法正确的是() A标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L B0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C标准状况下,1 mol H2O 的体积为22.4 L D标准状况下,28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为22.4 L 2在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3在标准状况下有:6.72 L CH43
11、.011023个氯化氢分子13.6 g 硫化氢0.2 mol 氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是() A体积: B密度: C质量: D氢原子数: 3同温、同压下,某容器充满O2重 116 g,若充满 CO2,重 122 g,现充满某气体重114 g,则该气体的相对分子质量为 () A28 B60 C 32 D44 第 3 课时:物质的量在化学实验中的应用三、物质的量浓度在化学实验中的应用精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 1
12、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量(2)符号及单位: c(B),mol L1或 mol/L (3)计算公式: c(B)n(B)V2一定物质的量浓度溶液的配制(3)配制步骤:计算、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶(4)误差分析:根据c(B)n(B)V分析【练习】1下列溶液中物质的量浓度为1 mol L1的是 () A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C将 1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 2实验室要用98%(密度
13、为 1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L 的硫酸 500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸 _mL 。(2)要配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL,必须用到的仪器是(填写序号 )_。500 mL 量筒烧杯1 000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制 3.68 mol/L 的硫酸,其他操作均正确,下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -
14、A将稀释的硫酸转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出,使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?_。3在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若 Na的浓度为0.1 mol L1,Mg2的浓度为0.25 mol L1,Cl的浓度为 0.2 mol L1,则 SO24的物质的量浓度为() A0.5 molL1
15、B0.45 molL1C0.2 molL1D0.25 molL14现有 200 mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L ,Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L , 若要配制 H2SO4和 Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L 和 0.2 mol/L 的溶液,应加入 55.8%的 H2SO4溶液 (密度为 1.35 g cm3)多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?第 4 课时复习一、知识要点1、 物质的量及单位2、 气体摩尔体积求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度()M= 22.4 (2)根据气体的相对密度(D
16、= 1/ 2)M1/M2=D 说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。(3)根据物质的量 (n)与物质的质量 (m)M=nm(4)根据一定质量 (m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)M=NA.m/N (5)根据化学方程式结合质量守恒定律(6)混合气体平均摩尔质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - - (4)仍然成立;还可以用下式计算:(4)仍然成立;还可以用下式计算:_ M=M1 a%+M2 b%+M3 c%
17、M1 、M2、M3 分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b%、c%分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。3、 物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g 溶液的单位L g 计算公式物质的量浓度(mol L1)溶质的物质的量(mol)溶液的体积 (L)质量分数溶质的质量 (g)溶液的质量 (g)100% 两者的关系物质的量浓度(mol L1)1 000 mL 溶液的密度(g mL1)质量分数溶质的摩尔质量(g m
18、ol1)1 L2、容量瓶使用注意事项(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等, 应选择略大于此体积的容量瓶,如配制 500 mL1 mol L1的 NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶,若需要480 mL 上述溶液,因无480 mL 容量瓶,也选择500 mL 容量瓶,配 500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL
19、溶液计算。(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是:向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶,一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转180 ,再倒转观察。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液。(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签。3一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要恢复到室温。(3)容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶
20、液凹液面的最低点相切。(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制。(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水。(6)称量 NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒搅拌。4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据实验原理,对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法 )。c(B)n(B)VmM V。c(B)的误差取决于m 和V 的值是否准确。以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例分析以下操作:能引起误差的一些操作过程分析对 c的
21、影响称量时间过长mV减小不变偏低用滤纸称NaOH 减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时,水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数(读刻度 ) 不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低【练习】1、下列说法中正确的是() A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H2O 中含有的原子数目为1.5NAC64
22、g 氧相当于 2 mol 氧D1 mol 任何物质都约含有6.02 1023个原子2、下列说法中正确的是() A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数3、 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是() A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等4、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用5
23、00 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是() A称取 7.68 g 硫酸铜,加入500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜,加入500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液5、体积为 V(mL) 、密度为 (g cm3)的溶液,含有摩尔质量为M 的溶质质量为m(g),物质的量浓度为c,质量分数为w。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 下列表达式中不正确的是()
24、 Ac1 000 wMBmVw100CwcM1 000D c1 000mMV6用经过准确称量的NaOH 固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中,不必使用的是_(填代号 )。A托盘天平B500 mL 试剂瓶C500 mL 容量瓶D250 mL 烧杯E胶头滴管(2) 除 上 述 仪 器 中 可 使 用 的 以 外 , 还 缺 少 的 仪 器 是 _ ; 在 该 实 验 中 的 用 途 是_ 。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是_。A用适量的蒸馏水加入盛NaOH 的烧杯中完全溶解,冷却至室温B将烧杯中的溶液小心转
25、移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡E将容量瓶塞塞紧,充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a定容时俯视标线b没有进行上述操作步骤D c加蒸馏水不慎超过刻度线d容量瓶使用前内壁沾有水珠e砝码上有杂质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页,共 13 页 - - - - - - - - - - 文档编码:KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页,共 13 页 - - - - - - - - - -
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