化学小高考选择题压轴题专项练习(共9页).docx
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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学小高考23题专题练习1碳酸铜CuCO3和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸,转化为氯化铜;在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 2某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gVCO2(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
2、B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C向50ml盐酸中加入混合物27.6g时,盐酸过量D15.7g混合物能恰好与盐酸完全3有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A106g B112g C168g D56g4标准状况下,将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入以100 mL的水中,气体体积缩小为2.24 L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和N
3、O的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1 mol5北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液6将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到2
4、00mL,测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g738.4g铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标准状况下),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0molB1.6mol C 2.2mol D2.4mol8某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:、。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200mL上述溶液,加入足量溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸
5、变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( ) A一定存在、,可能存在、B一定存在、,一定不存在、Cc()=0.01molL-1,D如果上述6种离子都存在,则c()9 某混合物的水溶液中可能含有以下离子:K+、NH4+、Cl、CO32、SO42。为确定溶液中的离子组成,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量的氯化钡溶液和稀硝酸,生成沉淀2.33g;(2)第二份加入足量的稀盐酸,生成气体448 mL(已换算成标准状况);(3)第三份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03 mol。则下列关于该溶液的说法中正
6、确的是: A一定含有K+、NH4+、Cl、CO32、SO42 B一定不含K+、ClC如果含有Cl则c (K+) c(Cl) D一定含有K+和Cl,而且它们的浓度相等10.向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是( )A反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8gBAlCl3溶液的浓度为2.0molL-1C得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5LD当V(NaOH)4.0L时,得到的溶液中Na、Cl浓度相等11标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假
7、设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol12在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液,所 加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的c(H+)=1mol/LD原溶液
8、中n(Mg2+)n(Al3+)=5213某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L,c(Fe 2+) = 1.2mol / L14在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mo
9、l K2SO4的无土栽培营养液时,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol) ( )A2、64、24 B16、50、24 C32、50、12 D64、2、2415某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)
10、c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L,c(Fe 2+) = 1.2mol / L参考答案1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.C8.D9.10.B11.C12.A13.C14.D15.C1铁、铜混合粉末18.0g 加入到100ml 5.0mol/LFeCl3 溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.1molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol2对于1L H2SO4 和HNO3 的混合溶液,若H2SO4和HNO3 物质的量浓度存在以下关
11、系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,则理论上最多能溶解铜物质的量为A0.80mol B0.72molC0.45mol D0.40mol3聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液,得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7 标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b 的比值为(已知:Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe
12、3+7H2O)A1:1 B2:1 C3:1 D2:54将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.40g B3.36gC5.60g D10.08g5向500mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO 气体5.6L(标准状况),同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB原溶液中HNO3 的浓度是2.0mol/
13、LC反应后的溶液中还可溶解9.6g 铜D反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=126设空气中O2 的体积分数为0.2,N2 的体积分数为0.8。在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2 形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO 与NO2 的体积比可能是A1:5 B1:4C1:3 D任意比7某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示下列说法一定正确的是A一定存
14、在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)为1:1:1D溶液中c(H+):c(SO42-)为2:98已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液,得到白色沉淀18.64g。另一份溶液中加入过量的NaOH 溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终所得固体3.2g。该亚铁盐样品中a:c 的
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