《工程化学基础》教学大纲.doc
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1、1黑龙江省高等教育自学考试焊接(080315)专业(专 科)工程化学工程化学考试大纲考试大纲(课程代码 2491)黑龙江省高等教育自学考试委员会办公室二九年四月2目录 课程性质与设置目的 3 课程内容与考核目标 3绪论3第一章 物质的化学组成和聚集状态 4第二章 物质的结构和材料的性质 7 第三章 化学反应与能源 9第四章 水溶液中的化学反应和水体保护 11第五章 化学反应和材料保护14 有关说明与实施要求有关说明与实施要求 16一、关于考核目标16二、建议选用教材与参考资料16三、关于对考试命题的要求16 题型示例题型示例 163工程化学基础工程化学基础考试大纲考试大纲 课程性质与设置目的和
2、要求课程性质与设置目的和要求 工程化学基础是全国高等教育自学考试焊接专业的一门考试课。它从物质的化学 组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、 环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题,使学 生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。 课程设置目的 本课程是高等学校非化工类各专业培养现代工程技术和管理人才的必修基础课。目的 在于帮助学生建立物质变化的观点和能量变化的观点,提高学生的基本素质和创新能力。 课程设置要求 要求学生能掌握物质的化学组成、化学结构和基本的化学反应,熟悉化学变化过程中 能量的变化
3、和相互转化的关系。了解化学与现代工程技术的联系,如材料的选择和寿命、 生命科学发展、环境的污染与保护、能源的开发和利用等。 课程内容与考核目标课程内容与考核目标 绪绪 论论 学习目的和要求:学习目的和要求: 联系实例理解系统、环境概念,理解开放系统、封闭系统、孤立系统的划分;联系实 例理解聚集状态和相的关系;理解化学反应中的质量守恒和能量变化,掌握“物质的量” 的符号、单位及有关计算。理解反应进度的概念,掌握化学计量数正负值的确定。 课程内容课程内容 1、 系统 2、 相 3、 物质的量 4、反应进度 考核知识点考核知识点 1、统、环境概念 2、物质的量”的有关计算 3、应进度的计算。 考核要
4、求考核要求 识记: :系统、环境概念 理解: :物质的量 应用: :反应进度的计算 第一章第一章物质的化学组成和聚集状态物质的化学组成和聚集状态 学习目的和要求:学习目的和要求: 理解化学组成的复杂性,能写出高分子化合物、配位化合物组成中的基本概念和命名4原则,了解各类生物大分子的化学组成。了解晶体、非晶体概况,理解晶体类型及各自的 特点;了解固体废弃物的产生、危害和资源化途径。了解水分子的缔合和锯齿状排列,掌 握氢键的概念。掌握稀溶液的依数性,理解各自定量计算公式的适用条件和应用实例。联 系实际理解表面活性剂的相关知识。掌握理想气体状态方程和应用的实际条件,了解酸雨 成因、温室气体、臭氧层空
5、洞和气溶胶相关内容。 课程内容课程内容 一、物质的化学组成 1、具有复杂化学组成的物质 2、高分子化合物 3、配位化合物 4、生物大分子 二、固体 1、晶体 2、非晶体 3、固体吸附剂 4、固体废弃物 三、液体 1、水的性质和应用 2、溶液的蒸汽压、凝固点、沸点和渗透压 3、石油 4、表面活性剂 四、气体和等离子体 1、理想气体状态方程式 2、大气相对湿度 3、酸雨、温室效应和臭氧层空洞 4、气溶胶 5、等离子体 考核知识点考核知识点 1、质的化学组成 2、体的种类和性质 3、体的性质和应用 4、想气体状态方程式 考核要求考核要求 一、物质的化学组成 识记: :1、原子簇和分子簇 2、高分子
6、3、配位化合物 理解: :生物大分子 应用: : 高分子化合物、配位化合物组成中的基本概念和命名原则 二、二、固体 识记: :1、晶体 2、非晶体 3、固体吸附剂 4、固体废弃物 三、三、液体 识记: : 1、氢键的概念 2、渗透现象 理解:1、面活性剂 2、稀溶液的依数性 应用: :PH 值计算 四、气体和等离子体5应用: : 理想气体状态方程和应用的实际条件。 第二章第二章物质的结构和材料的性质物质的结构和材料的性质 学习目的和要求:学习目的和要求: 理解原子核外电子运动的不确定性,理解电子运动特征波粒二象性,了解波函 数 的表达意义,理解原子轨道表示的是核外电子可能出现的空间范围而不是轨
7、迹。了解四个 量子数符号和表示的意义,掌握电子组态表示的意义。掌握核外电子排布原则及方法、未 成对电子数的确定方法。理解金属元素、非金属元素与外层电子得失的关系及影响电子得 失的因素,掌握有效核电荷的确定。理解化学键本质、电负性概念、离子键与共价键的区 分,通过实例理解分子轨道、成键轨道、反键轨道、 键、 键,以及等性杂化、不等性 杂化、孤对电子等概念。理解氢键的形成及其本质,理解色散力是分子间力的主要来源。 掌握化学键、氢键、分子间力在能量和作用方面的区别。了解晶体缺陷概念,掌握能带理 论。 课程内容课程内容 一、核外电子的运动状态 1、电子运动的特征 2、原子轨道和电子云 3、量子数 二、
8、元素周期律 金属材料 1、电子原子的电子排布式 2、属元素和金属材料 3、级跃迁和光谱分析 三、化学键 分子间力 高分子材料 1、学键 2、子间力和氢键 3、子能级跃迁和分子吸收光谱 4、分子的结构和高分子材料 四、晶体缺陷 陶瓷和复合材料 1、体缺陷和能带理论 2、瓷的结构和性能 3、合材料 考核知识点考核知识点 1、电子的运动状态 2、素周期律 金属材料 3、学键 分子间力 高分子材料 4、体缺陷 陶瓷和复合材料 考核要求:考核要求: 一、外电子的运动状态 识记: 1、波粒二象性 2、量子数 理解:1、核外电子运动的不确定性 2、电子运动特征 应用:电子组态表示的意义 二、元素周期律 金属
9、材料 识记:1、核外电子排布原则及方法 2、有效核电荷的确定 理解:1、熔强化现象和原因 2、原子的基态和能级跃迁6三、化学键 分子间力 高分子材料 识记:1、化学键 2、化学键的分类 3、氢键 理解:1 化学键本质 2 电负性概念 3 氢键的形成及本质 应用:合成纤维的性质和用途 四、晶体缺陷 陶瓷和复合材料 应用:符合材料的性质和应用第三章第三章化学反应与能源化学反应与能源 学习目的和要求:学习目的和要求: 理解反应物和生成物的物质的量、聚集压力、浓度、温度等决定了化学反应系统的状态, 每一个确定的状态有确定的能量。掌握焓、内能、热量各符号的意义,以及各符号之间的 联系和相互转化关系。掌握
10、rHm的计算,fHm在查表时的注意事项。了解微观物质的 运动与宏观物质运动的区别,理解熵变和吉布斯自由能的含义,学会判断反应自发性的依 据。了解多重平衡法则,理解热力学函变和平衡常数均与反应方程式的写法有关,掌握勒 沙特列原理在判断压力、温度、浓度对平衡移动的影响。联系实际理解氧化还原反应和原 电池的关系,了解电极电势的产生和半反应的写法,掌握电极电势能斯特方程的计算 和应用,特别注意介质对电极电势的影响。 课程内容课程内容 一、化学与能量转化 1、热力学能的变化 2、热效应和焓变 3、等容过程中的热量测量 4、标准摩尔焓变 5、热力学能变化 U 和焓变 H 的关系 二、化学反应的方向和限度
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