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1、科学取向教学论指导下的中学化学教学设计与实施(初中版),广州市教育研究院 化学科李南萍,几个问题的思考,“授之以鱼”还是“授之以渔”,化学教学中的“渔”是什么?如果学生将来从事与化学无关行业,今天的化学学习留给学生的是什么?教学是技术还是艺术?什么是可以复制的教学经验?,教学设计必须面对的问题,教什么?怎么教?教得怎么样?,教学目标,教学策略,教学评价,几个概念的界定,教学论的分类:科学取向的教学论:科学心理学、实证研究哲学取向的教学论:哲学理念、教学经验知识与技能:能力:广义能力:作为学习结果的能力狭义能力:仅指技能,智慧技能,P.L.史密斯 T.J.雷根 著,皮连生著,什么是教学目标,加涅
2、的学习结果分类 布卢姆认知目标分类 新课程提出的“三维”课程目标,加涅的学习结果分类(五大类),智慧技能辨别概念规则(程序和原理)高级规则 (问题解决)认知策略通用认知策略 (比较、分类、归纳、概括等信息加工策略) 学科认知策略(化学核心观念)言语信息动作技能态度,为了教学而分类,不同类型的知识其学习的条件不同,教学的策略也不同。,布卢姆认知目标分类,为了评价而分类,有利于判断某个知识点的评价要求,义务教育化学课程标准(2011年版),知识与技能过程与方法情感态度与价值观,知识与技能,1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用,能用简单的化学语言予以描述。2.形成一些
3、最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。,元素化合物知识,属于言语信息,智慧技能(概念、规则和原理),3.了解化学与社会和技术的相互联系,并能以此分析有关的简单问题。4.初步形成基本的化学实验技能,初步学会设计并能完成一些简单的化学实验。,智慧技能(问题解决),动作技能、智慧技能(问题解决),过程与方法,1.认识科学探究的意义和基本过程,进行简单的探究活动,增进对科学探究的体验。2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关的信息,初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。,教学策略,
4、 一般认知策略,3.能用变化和联系的观点分析常见的化学现象,说明并解释一些简单的化学问题。4.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。,化学认知策略,教学策略、元认知(一般认知策略),情感态度与价值观,1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望,发展学习化学的兴趣。2.初步建立科学的物质观,增进对“世界是物质的” “物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。,对化学的情感,世界观,3.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用,关注与化学有关的某些社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。4.增
5、强安全意识,逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。,对社会的情感、社会责任感,对自然的情感、社会责任感,5.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。6.增强热爱祖国的情感,树立为民族复兴和社会进步学习化学的志向。,对科学的态度,对国家的情感,义务教育化学课标(2011版)的主要变化,前言:化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究物质和创造物质。 (P1)义务教育阶段 引导学生认识物质世界的变化规律,形成化学基本观念。 (P1)教材编写建议:重视化学基本观念的形成教材在编选概念原理知识内
6、容时,应重视以化学基本观念为线索,将化学基本观念渗透在教材内容中,通过具体化学知识和概念的学习,促进学生化学学科思想和基本观念的形成(P51),新课程“三维”教学目标的涵义,知识与技能:智慧技能、言语信息、动作技能过程与方法知识的形成过程(教学策略)一般逻辑方法(认识策略)化学学科研究方法(化学认知策略)学生学习化学的方法(元认知)情感态度与价值观欣赏化学、爱学化学尊重科学敬畏生命,化学认知策略举例,化学学科思想守恒的思想平衡的思想结构决定性质的思想宏观微观符号(图像)三重表征的思想化学学科研究思路与方法实验条件控制的思路与方法实验现象观察的方法物质制备的一般思路混合物分离提纯的一般思路化学核
7、心观念,中学化学目标体系结构,中学化学学习结果,中学化学学习过程,化学能力,情感态度与价值观,基础知识,基本技能(智慧技能),高级技能(认知策略),化学事实(元素化合物,有机物),实验动作技能,概念,规则( 程序和原理 ),化学核心观念,化学问题解决,化学语言(专业术语、专业符号),广州市化学各模块学业质量评价标准的研制,广州市义务教育阶段九年级化学学科单元学业质量评价标准(已完成) 高中必修1学业质量评价标准(已完成)高中必修2学业质量评价标准(已完成)高中选修4学业质量评价标准(已完成)高中选修5学业质量评价标准(已完成),宋心琦教授:“中学化学教学能够使学生终身受益的不是化学专业知识,而
8、是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念。学生正确的, 哪怕只是定性地建立起基本的化学观念应当是化学教学的第一目标。”,元素观(世界的物质性),物质是由元素组成的同一种物质的组成是固定的(元素的种类和比例固定)元素在化学变化过程中是不变的(原子守恒、质量守恒)元素符号和化学式是描述物质组成的语言物质的组成决定其性质,分类观,同类物质性质相似分类的标准决定了同类物质的性质 物质的组成和性质是常用的分类标准根据物质的组成分类,可分为酸、碱、盐等根据物质核心元素的化合价分类,可分为氧化性物质、还原性物质等可以用类别的性质预测未知同类物质的性质,“酸的化学性质”教学片段对比,实验:1、向稀盐酸和
9、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液。2、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酚酞溶液。,分析1:酸能够使紫色石蕊溶液变红色,酸不能使无色酚酞溶液变色。,分析2:稀盐酸和稀硫酸都能够使紫色石蕊溶液变红色,说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,我们知道结构和组成决定物质性质,说明稀盐酸和稀硫酸在组成上一定有相似的地方。HCl H2SO4,变化观(物质是变化的),物质变化的本质是微粒间相互作用的结果。物质的变化伴随着能量的变化;变化过程中质量守恒、能量守恒。物质的变化是有方向的,方向由能量和混乱度共同决定。物质的变化是有限度的,限度与外界条件有关。物质的变化是有快慢的,快慢由物质的本性决定,又与外界条件有关。化学反
10、应方程式是描述物质变化的语言,物质微粒观,微粒构成观微粒间隙观微粒运动观微粒作用观微粒之间存在相互作用,这种相互作用使微观粒子聚集成宏观物质,且这种作用有强弱之分,存在空间取向。化学变化是构成物质的微粒间结合方式的改变,强相互作用取代弱相互作用,分子和原子教学片段对比,实验:取少量白糖,研磨成粉;将糖粉加入水中,观察糖粉溶解,,分析3:糖粉到哪里去了?糖这种物质是否还存在?有什么证据说明糖这种物质还存在?,分析1:糖放入水中为什么不见了?,实验:品红固体在水中扩散(或碘在苯中扩散),分析:2:红色物质是什么?为什么红色物质不会保持直线型?,分析1:在静止的水中,品红为什么会扩散?,观察指导1:
11、观察品红扩散的现象。,观察指导2:观察品红颗粒投入水中不同阶段的现象:降落过程、降落到烧杯底部、降落到烧杯底部后,实验方法,实证研究的思想实验观察与描述的方法实验条件的控制方法实验测定的方法,燃烧的条件教学片段比较,实验:教材P128实验71,分析1:1、由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件?2、由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧还需要什么条件?,分析2:上述实验中哪些实验现象说明燃烧需要氧气?哪些现象说明燃烧还需要达到一定的温度?,化学计量的方法,物质是由微粒构成的,微粒是有质量的物质的变化是以一定的微粒数之比进行的不同的数量
12、级,选择不同的计量单位标准原子的质量很小,以一个12C原子质量的1/12作为标准,即一个质子的质量为1物质所含的微粒数很多,以0.012kg 12C 中所含碳原子数为标准,即6.021023个为1mol物质的量是跨越宏观和微观的计量物理量,广州市义务教学化学学科学业质量评价标准的研制,目的:将课程标准具体化,尤其是将过程与方法目标显性化。规范评价适当引导教学,广州市义务教育化学学科学业质量评价标准的研制策略,将教学策略(即过程与方法目标中的“过程”)隐含在具体目标的描述中,同时通过评价说明栏目提供教学建议。深入挖掘教学内容中所蕴含的化学认知策略(学科思想、学科方法和核心观念)将情感态度与价值观
13、目标具体化在知识目标中尽量体现知识的实用性在技能目标中尽量体现技能背后的原理,对教学过程的表述举例,能根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化(第一单元章课题1 知识与技能)通过对有关实验事实、生活常识进行比较、归纳,体会物理变化和化学变化的本质区别。(第一单元章 过程与方法)通过模型化的方式用微粒的观点去理解物理变化和化学变化的本质。(第三单元章 过程与方法),中的评价说明叙述举例,第三单元课题1 分子和原子知识与技能:了解氧气、氢气、二氧化碳、氨气、氧化汞、汞、硅等物质的微观构成,认识物质的微粒性,知道分子、原子都是构成物质的粒子。 评价说明:暂时不宜单独考查哪些物质是由分子或原子构成的
14、。第三单元课题2 原子的结构建议从本课题开始渗透元素符号(或原子符号,代表原子)书写,但不作为考查内容。,中的评价说明叙述举例,第四单元课题3 知识与技能:能够根据物质的元素组成判断单质和化合物。评价说明:关于纯净物和化合物,单质和化合物等概念的教学,由于学生此时还缺乏物质组成情况的知识,所以应尽量提供大量物质组成的事实,再根据概念进行分类,当学生建立起相关概念后,再要求学生记忆常见物质的组成。,中的评价说明叙述举例,第四单元课题4知识与技能:能根据物质的组成书写化学式,能描述化学式的意义。评价说明:化学式是从定性和定量两方面描述物质组成的语言,因此教学中必需提供大量物质组成的事实,再告诉学生
15、化学家是如何简洁地表述这些组成信息,帮助学生形成化学式这种语言的使用规范,最后再讨论化学式的各种意义。,中的评价说明叙述举例,第五单元课题1知识与技能:知道化学方程式是描述化学变化的语言。化学变化过程中,反应物和生成物的组成(即质的关系)、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。评价说明:在学习化学方程式的初期,应尽可能利用实验帮助学生在反应事实与化学方程式间建立联系。,中的评价说明叙述举例,第十单元课题1 常见的酸和碱 知识与技能目标知道酸的水溶液中都含有H+和酸根离子,因此酸具有一些相似的化学性质:(1)酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;(
16、2)酸与活泼金属反应生成氢气和盐;(3)酸与金属氧化物反应生成水和盐。,评价说明:酸和碱的性质必需归纳到同类物质的性质,逐步帮助学生建立起物质类别之间的反应的知识框架。关于酸、碱通性的教学应建立在对大量反应事实进行归纳的基础上。例如酸的通性,可先通过实验展示稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂、金属、金属氧化物的反应事实,写出相应的化学反应方程式,然后分析反应物、产物的元素组成特点,直接告诉学生酸之所以具有这些化学性质是由于含有H+。,评价标准对化学认知策略“过程与方法”目标的挖掘举例,通过对分子运动的实验现象分析,初步学习从微粒的角度解释宏观实验现象,体会现象与结论的关系。(第三单元)能够说出水分解为
17、氢气和氧气的宏观变化过程中微观分子、原子的变化,进一步体会“原子是化学变化的最小粒子”、“化学变化过程中元素不变”等观念。(第四单元),评价标准对化学认知策略“过程与方法”目标的挖掘举例,通过水的电解实验,初步学习对实验进行有序观察、用规范的语言描述和记录实验现象,对实验现象进行分析,进一步体会实验现象与结论之间的关系。(第四单元)通过学习化学方程式,体会化学语言在化学研究中的重要作用,增强规范使用化学语言的意识。(第五单元)通过实验室制取氧气和二氧化碳的研究,初步学会实验室制取气体的基本思路和方法,能对实验装置进行比较。(第六单元),评价标准对化学认知策略“过程与方法”目标的挖掘举例,第十单
18、元 过程与方法目标.通过实验提供酸或碱的一些反应事实,比较并归纳酸或碱相似的化学性质,初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。通过实验从化学组成上认识酸、碱的组成特点和主要性质,初步学习对物质进行分类研究的方法。在对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究过程中,体会实验现象(证据)与结论之间的关系,初步形成实证意识。通过物质的导电性、酸碱中和反应等实验,体会宏观现象与微观本质之间的联系。,评价标准对“情感态度与价值观”目标的具体化举例,知道空气是一种宝贵的资源,了解典型大气污染物的来源及危害;能举例说出减少大气污染的方法;初步形成保护空气的意识。(第二单元)通过从“质”和“量”的角度对化学变化的认识
19、,初步感受化学反应中,“量”的变化是由于“质”的变化引起的,而“质”的变化又始终是在“量”的守恒中进行的。体会“变”与“不变”的矛盾和统一,增进对辩证唯物主义观点的认识,进一步丰富物质的变化观。(第五单元),评价标准在知识目标中尽量体现知识的实用性,知道相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比;知道根据这个标准,1个中子的相对质量是1,1个质子的相对质量也是1;会查相对原子质量。(第三单元课题3)知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净化水的方法,知道含有哪些杂质的水可以用过滤或蒸馏的方法净化。 (第四单元课题2),评价标准在技能目标中尽量体现技能背后的
20、原理,知道过滤的原理,能够独立进行过滤操作。(第四单元课题2) 知道化学方程式是描述化学变化的语言。化学变化过程中,反应物和生成物的组成(即质的关系)、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。(第五单元课题1)认识到正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系,从而找出已知量和未知量的比例关系,初步学会规范的解题格式。 (第五单元课题3),使用评价标准进行教学设计的建议,认真研究教学目标,整体考虑同一内容在学生不同学习阶段的不同要求在评价标准的基础上进行个性化处理根据教学内容确定课型根据课型特征和教学目标确定教学环节设计具体的教学步骤,
21、评价标准整体考虑同一内容的阶段性,知识类“酸”的概念的形成二氧化碳的性质:知道碳酸能够使石蕊溶液变红色 金属的化学性质:知道某些金属能够与盐酸(或硫酸)反应产生氢气,能写出有关化学方程式 常见的酸和碱:知道酸的水溶液中都含有H+和酸根离子,因此酸具有一些相似的化学性质:(1)酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;(2)酸与活泼金属反应生成氢气和盐;(3)酸与金属氧化物反应生成水和盐。酸和碱的中和反应:知道用pH表示溶液的酸碱度及pH值与酸碱度的关系,并初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,评价标准整体考虑同一内容的阶段性,知识类化学用语分子和原子:原子符号可以表示原子原子的构成:离子符号元素:元
22、素符号元素符号的意义化学式:物质组成的符号表示化学式的意义化学方程式:化学反应的符号表示化学方程式的意义,评价标准整体考虑同一内容的阶段性,方法类实验条件控制的方法第一单元:通过亲身参与“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”,体会对比法在实验过程中的应用。第二单元:通过实验,体会“在一定条件下物质可以转化”的观点,不同的反应条件会对反应产生不同的影响(如反应速率、生成物种类等),初步形成条件控制意识。第六单元:通过探究二氧化碳与水的反应,学习利用对比实验控制实验条件的方法。第七单元:通过探究燃烧条件的系列实验,学习控制实验条件的研究方法,体会对比实验在科学探究中的运用。,第八单元:通过系列比较
23、金属活动性的实验,进一步学习实验条件控制的方法。第九单元:通过“碘或高锰酸钾分别放入水和汽油中”、“溶解时的吸热或放热”等实验进一步了解对比实验在科学探究中的运用,学会控制实验条件的研究方法。第十一单元:通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单归纳反应的相同点,掌握控制实验条件设计实验的思维过程和方法。,什么是课型?,课的类型:按某种分类标准对各种课进行分类。课的模型:在对各种类型的课在教学观、教学策略、教材、教法等方面的共同特征进行抽象、概括的基础上形成的模型、模式。教学内容的类型(我们的定义):按教学内容和学生学习特点进行分类。一节课中可能涉及到几种内容的教学,那么这堂课的教学就可能具有多种
24、课型的特征。,课型与课堂教学时间的关系,一节课就是一种课型的教学一节课包括几种课型的教学几节课构成一种课型的完整教学,为什么要研究课型,对教学是“技术”还是“艺术”的思考课型是教学的基本框架,是教学的基本技术之一广州市中学化学课型研究的历史中学化学课型与教学模式研究白皮书从经验出发,用归纳的方法提炼教学规律科学取向教学论与哲学取向教学论“用科学心理学改造教学理论” ,使得教学论成为“实证研究的教学论”。将教学内容按“学习结果”进行分类今天所说的课型与自己的教学经验之间的关系,中学化学基本课型,新授课元素化合物课概念课基本技能课原理课高级技能课复习课,广义知识学习三阶段模型,(陈述性知识),(程
25、序性知识),元素化合物课,教学内容:无机元素化合物、有机化合物显性教学任务:获得常见物质的组成、结构、性质和用途等形成提取元素化合物知识的“线索”或认知图式观察与分析反应现象 物质性质 理论模型组成 性质 用途组成信息包括:类别、核心元素化合价 、官能团等,一般教学结构1、建立学习新知识的认知图式:教师提供或学生回忆获取元素化合物知识的某种“线索” 。2、获得元素化合物知识的“三重”表征:通过阅读材料、观看多媒体素材、观察与分析实验现象或科学探究等活动获得宏观反应事实的认识;通过书写化学方程式或离子方程式获得符号表征;运用理论模型从微观角度分析反应获得微观认识。3、认知图式的重建与巩固:通过分
26、类、比较、归纳、概括等精加工活动,重组新旧知识,发展元素化合物的认知结构和认知模式;通过回答应用性问题等活动促进元素化合物知识的巩固。,案例1:氧气(初中),教学目标:通过观察氧气样品和有关实验,能够有序说出氧气的物理性质。通过观察氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的现象,写出相应的文字表达式,建立氧气性质的“宏观”表征与“符号”表征之间的联系。通过氧气性质的相关实验,初步体会“在一定条件下物质可以转化”的观点,形成条件控制意识。能够判断化合反应、氧化反应。 通过对氧气性质的学习,感受实验是认识物质性质的重要手段,初步体会物质的用途与性质的关系。,教学环节:环节一:通过实验认识氧气的物理性质展示一
27、瓶氧气,观察外观,倒扣到水槽中,观察水面是否上升,并说明这是检验气体溶解性的常用实验方法。实验小结:引导学生有序说出氧气的物理性质,教学环节:环节二:通过实验认识氧气的化学性质,建立氧气性质的“宏观现象” 与“符号” 之间的联系【演示实验1】红磷在氧气中燃烧。将红磷放在空气中,观察现象;将红磷放入装满氧气的集气瓶中,观察现象;将红磷在酒精灯上点燃,离开酒精灯,观察现象;将点燃的红磷放入装满氧气的集气瓶中,观察现象。【小结】根据上述实验现象书写红磷与氧气反应的文字表达式和符号表达式。,【演示实验2】硫在氧气中燃烧。【小结】根据上述实验现象书写硫与氧气反应的文字表达式和符号表达式。【演示实验3】铁
28、丝在氧气中燃烧。【小结】根据上述实验现象书写铁丝与氧气反应的文字表达式和符号表达式。【学生实验】:木炭在氧气中燃烧。【小结】根据上述实验现象书写木炭与氧气反应的文字表达式和符号表达式。,环节三:总结归纳,形成氧气性质的基本框架。观察下列反应的表达式,回忆反应现象,你觉得氧气在与这些物质反应时,有什么共同的特点?学生可能的回答:两种物质反应,生成一种物质;生成的物质名称都含有“氧化”两个字;反应需要加热点燃才能发生;反应过程都有热量放出,发光发热总结:氧气在加热的条件下能够与红磷、硫、铁、碳发生发光发热的化合反应,生成氧化物,具有氧化性。,案例2:金刚石、石墨和C60,教学目标知道金刚石、石墨和
29、C60等都是由碳元素组成的不同单质,能够说出这些物质中C原子的排列特点。能说出金刚石、石墨、活性炭的主要物理性质及对应的用途。初步形成“结构决定性质(或性质反映结构)、性质决定用途(或用途反映性质)”的思维方法。 受并赞赏人类运用科学改造自然的成就,树立崇尚科学的观念。,教学环节,环节一:初步认识由C元素组成的几种单质你知道金刚石和石墨有什么性质和用途吗?你听说过C60吗?师生共同小结下表中的”性质“”用途“,得出结论:金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质,它们的性质很不一样,用途也不同。,环节二:认识由C元素组成的几种单质的微观结构由同一种元素组成的物质,性质如此不相同,化学家从
30、C原子的结合方式揭开了其中的秘密请同学们按下列结构示意图自己来拼接金刚石和石墨的微观结构,并与C60的结构相比较,【说明】金刚石网状结构可以不断拼接下去,没有边界,示意图中只画出了一小部分,所以用“C”这个符号代表其化学式。请触摸和拉扯模型,感受其坚固性,再次观察金刚石微观模型图片与实物图片,感受微观结构与宏观物质的关系,【说明】石墨片状结构也可以不断拼接下去,没有边界,示意图中只画出了一小部分,所以用“C”这个符号代表其化学式。请触摸和拉扯模型,感受层与层之间的滑动再次观察石墨微观模型图片与实物图片,感受微观结构与宏观物质的关系,【说明】C60是否也与金刚石和石墨一样,可以不断拼接下去,没有
31、边界?“C60”这个符号的化学意义是什么?,环节三:初步建立物质的结构、性质、用途之间的联系通过刚才的活动,我们知道了金刚石、石墨、 C60的结构特点,请用自己的语言完成下表从上表中所列的事实,我们可以看到物质的结构、性质和用途之间具有明显的联系,案例3:金属的化学性质,教学目标初步认识金属与氧气、酸反应,且不同的金属反应的条件、剧烈程度不同,初步形成金属活动性顺序的概念在置换反应概念的形成过程中,体会分类、比较和归纳的科学方法。,教学环节,环节一:通过金属与氧气反应初步感受金属的共性与递变性上学期我们知道了金属铁和镁都能够与氧气反应、请说出反应现象,并写出反应方程式。其他金属能够与氧气反应吗
32、?加热蒸发皿中的铜粉铝在空气中与氧气反应【小结】大多数金属都能够与氧气反应,但不同的金属反应条件不同、剧烈程度也不同。,教学环节二:通过金属与酸反应再次感受金属的共性与递变性上学期我们在氢能源的开发和利用中,学习过金属锌与稀硫酸反应,可以制取氢气,说出实验现象,写出化学方程式。其它金属也能够与稀硫酸反应生成氢气吗?反应的条件和剧烈程度相同吗?请大家阅读P10【探究】金属与盐酸、稀硫酸的反应这几个实验的目的是什么?通过什么方法实现这个目的?实验过程中重点观察什么现象?,【学生实验】【分析】通过什么现象判断金属能否与酸反应?是否所有的金属都能够与盐酸、稀硫酸反应?反应的剧烈程度是否一样?【小结】【
33、分析】请大家模仿锌与稀硫酸反应的化学方程式,分别写出镁、铁与稀硫酸反应的化学方程式观察这几个方程式,这些反应有什么共同的特点?【小结】置换反应概念,Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Au,不反应,基本技能课,常见教学内容:从教学特征看,主要包括计算技能、化学用语书写技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为主的课属于这一课型。还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训练也可属这一课型,如溶液中离子浓度大小的比较、NA问题等某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征显性教学任务:掌握解决某些单一化学问题的操作方法和步骤。,一般教学结构:1、获得操作步骤:通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤;或
34、通过呈现正例让学生发现解决问题的操作步骤。2、运用操作步骤解决问题:初步运用操作步骤解决典型问题,并列出操作步骤。在运用中体会操作步骤背后的化学原理和化学思想。3、巩固操作步骤:通过典型的、题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中巩固操作步骤。教师的指导逐步减少,直到学生能独立解决问题。 (长期过程),案例4:溶液的浓度(初中),教学目标:掌握用溶质质量分数描述溶液组成的表示方法。能进行有关溶质质量分数的简单计算。包括直接运用浓度关系式进行计算,以及进行“溶液稀释”的计算。形成解决溶液浓度相关计算的基本步骤:运用表格分析已知溶液的溶质、溶剂、溶液的质量,以及溶液中溶质的质量分数,不知道的就设未知
35、数;利用浓度公式计算未知量。,教学环节环节一:通过生活实例及实验,感受定量表示溶液组成的意义。环节二:解释用溶质质量分数表示溶液浓度的方法。环节三:通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤。【演示实验】分别向20mL水中加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜,观察溶液的颜色,说出浓、稀排序【归纳】填写下表,分析三个烧杯中溶剂、溶质、溶液的质量及溶质的质量分数。,环节四:初步运用操作步骤解决典型问题【问题1】根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(看能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数。,【问题2】已知20时,NaCl的溶解度是36g。有人说: “20时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是36
36、%。”这种说法对吗?为什么?请自己列表格进行分析。,【问题3】在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少?请自己列表格进行分析计算。(教师讲解答题步骤)【问题4】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水? 请用下列表格进行分析,然后写出答题步骤。,环节五:再次回顾有关溶液浓度计算的操作步骤【总结】解答溶液浓度问题的基本思路找出问题情景中的溶质、溶剂、溶液、浓度各量,不知道的设未知数。列出浓度计算公式: 溶质质量分数= 代入已
37、知数据求未知,m((溶质),m((溶液),100%,案例5:化学式,教学内容分析化学式的化学含义是什么?是描述物质组成的化学语言,包括性和定量两方面,元素符合表示定性组成,元素符号右下角的数字表示定量组成。化学式的书写规范是出于交流的方便人为制订的学生已有的知识是什么?常见元素的名称和符号已知水、氢气、氧气的组成部分氧化物的名称,教学目标设计与分析能根据物质的组成书写化学式,能描述化学式的意义。 能根据化学式对物质进行命名,能根据名称书写化学式。,教学环节设计,环节一:学习根据物质的组成书写化学式的基本方法范例1:通过前面的学习,我们知道:水是由氢元素和氧元素组成,一个水分子中含有2个氢原子和
38、1个氧原子(文字描述),你也知道,我们常用“H2O”这个式子就可以表示上述文字所包含的意义。你觉得“H2O”这个式子中各种符号和数字是怎样表述上述文字意义的?填写下表,讨论:你是否发现了什么规则?,练习:如果用符号表示下面的文字意义,该如何书写?1、文字描述:某物质中只含有氮元素和氧元素,一个该物质的分子中含有1个氮原子和2个氧原子。该物质的符号:2、文字描述:研究发现,不同条件下获得的铁的氧化物组成不同,铁丝在氧气中燃烧得到的氧化物(甲)中铁原子与氧原子的个数比是3:4;铁丝一定条件下还可形成另一种氧化物(乙),铁原子与氧原子的个数比是2:3。氧化物(甲)的符号:氧化物(乙)的符号:,小结:
39、这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。环节二:化学式书写的一般规则及命名练习: 氧化物:其他由两种元素组成的物质:盐、氢化物由一种元素组成的单质:气态单质、固态单质、金属单质由三种元素组成的含有原子团的物质:常见原子团环节三:进一步理解化学式的含义从化学式分析物质的组成,案例6:质量守恒定律(第二课时)化学方程式,教学目标:知道化学方程式是描述化学变化的语言。化学变化过程中,反应物和生成物的组成(即质的关系)、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义,根据化学方程式列举化学反应的有关信息
40、,教学环节一:初步了解化学方程式是描述化学变化的语言,知道化学方程式可描述哪些反应事实。【实验视频】木炭在氧气中点燃后燃烧【讲解】下面的化学符号和文字描述的都是上述反应,仔细比较符号和文字表述,填写下表:化学符号:C+O2 CO2 文字表述:碳与氧气在点燃的条件下发生反应生成了二氧化碳气体。,点燃,【设问】1反应方程式中告诉了你哪些信息?2有哪些是反应方程式中没有说,但你观察到的信息?3有哪些是反应方程式告诉了你,但没有观察到的信息?,教学环节二:进一步完善方程式所能够描述的反应事实(气体和沉淀的表示)【演示实验1】向碳酸氢钠溶液中加入盐酸【讲解】下面的化学符号和文字描述的都是上述反应,仔细比
41、较符号和文字表述是如何对应的。化学符号:NaHCO3+HCl NaCl + H2O + CO2文字表述:碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应生成了氯化钠溶液、水、二氧化碳气体。【设问】1有哪些是方程式中告诉了你,而且你又观察到了的信息?2有哪些是反应方程式中没有说但你观察到了的信息?3有哪些是反应方程式中告诉了你,可是实验中没有观察到的?,【追问】请仔细观察下列方程式:(1) C+O2 CO2 (2)NaHCO3+HCl NaCl + H2O + CO2同样是产生二氧化碳气体,观察到的现象是否一样?表示的方式是否一样?为什么?,点燃,【演示实验】向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液向硫酸铜溶液中投入铁粉 【讲
42、解】下面的化学符号和文字描述的都是上述反应,仔细分析符号和文字表述是如何相对应的:化学符号:CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)2文字表述:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠溶液和氢氧化铜固体。化学符号:CuSO4+Fe FeSO4+Cu文字表述:硫酸铜溶液与铁粉反应生成了硫酸亚铁溶液、固体铜粉。,【设问】请仔细观察下列方程式:(1)CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu同样是生成了固体,表示的方式是否一样?为什么?,教学环节三:巩固练习用化学方程式表示化学变化。【设问】你觉得化学符号:Mg + O2 MgO是否同时描述了下
43、列两个实验所进行的反应?为什么?1光亮的镁条放入装有氧气的集气瓶中,镁条表面变暗,表面生成氧化镁固体。2在空气中点燃镁条,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,燃烧停止后有白色氧化镁粉末生成。,案例7:利用化学方程式的简单计算,探究内容的选择为什么利用化学方程式可以计算原料和产品(本质)如何利用化学方程式计算(方法和步骤),教学目标知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系,理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。认识到正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系,从而找出已知量和未知量的比例关系,初步学会规范的解题格式。初步学会根据
44、实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。,教学环节的设计(基本技能课)【活动1】感受化学变化过程中量的关系氢气在氧气中燃烧,生成水,你能说出它们之间有哪些数量关系?下列说法是否正确,为什么?2000个H2与1000个O2反应生成2000个H2O2000gH2与1000gO2反应生成2000gH2O用什么来表示分子或原子的质量?上述粒子间的质量比是多少?为什么可以用化学方程式来进行计算?,【活动2】建立化学变化过程中量的关系化学变化过程中,遵循守恒原则,原子守恒、元素守恒、质量守恒所以化学变化过程中各物质的质量成一定的比例关系从化学反应方程式中可以找到这种比例关系,
45、【活动3】利用化学方程式进行计算的方法和步骤P100例题1P100例题2有时从原子守恒关系也可以找到这种比例关系(P102第4题),概念课,显性教学任务:知道概念是什么(名称、定义、属性和例证分析) 运用概念去办事(分类、属性的运用)辨明新概念与有关概念的关系,形成概念系统概念的分类:定义性概念:用下定义的方式表述概念的本质属性,解释概念的内涵。 描述性概念:用描述的方式表述概念的本质属性。概念的学习方式:概念形成、概念同化,一般教学结构:1、获得概念:提供尽可能充足的实验事实或数据或经验,加以归纳、概括形成概念(概念形成);或通过复习原有概念,并分析与新概念的关系,用演绎的方法形成概念(概念
46、同化)。2、明确运用概念的情景和程序:初步建立概念后,通过解释、判断正或反例、主动举例等变式训练,理解概念的本质属性,明确其适用范围和条件等。3、运用概念对外办事:通过在新的情景中运用概念进行分类或解释、比较新旧概念、运用概念的属性作出推论等变式训练,巩固、内化新概念,形成概念系统。,案例8:分子和原子,教学目标认识物质的微粒性,能用微粒的观点解释某些常见的现象在宏观物质与微观粒子之间建立联系,形成初步的微粒观初步学习从微粒的角度解释宏观实验现象,体会现象与结论的关系。,课型与教学环节,概念习得阶段(概念形成):通过实验和日常生活现象分析,初步感知物质是由微粒构成的提供科学研究相关证据,建立物
47、质的微粒性思想概念的明确阶段通过实验和日常生活现象分析,认识微粒的性质很小、有间隔、不断运动(具有能量)概念的迁移和应用阶段用微粒的观点解释常见现象,物质微粒性概念形成阶段,实验1:白糖能够被分得多小?取少量白糖,研磨成粉,问糖粉是否可以再分?将糖粉加入水中,观察糖粉溶解,问糖粉到哪里去了?糖这种物质是否还存在?结论:糖被分解为肉眼看不见的小颗粒了,而且这些小颗粒还保持着糖的性质。日常现象分:1:加油站为什么要严禁烟火?结论:加油站在加油的过程中,汽油小颗粒会跑到空气中,这些小颗粒跟汽油一样遇到明火会燃烧。小结:为了解释类似现象,一些研究者提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。,物质微粒性概念形成阶段,科学研究证据1:扫描隧道显微镜照片实物展示:液态苯及其分子照片图片展示:硅及其原子照片科学研究证据2:1滴水中的分子数结论:物质是由肉眼看不见的微小粒子构成的。构成物质的微粒之间是有间隔的,液体物质微粒间的间隔比固体间的间隔大。,物质微粒性概念的明确阶段,实验2:品红固体在水中扩散(或碘在苯中扩散)观察品红颗粒投入水中不同阶段的现象:降落过程、降落到烧杯底部、降落到烧杯底部后红色物质是什么?为什么红色物质不会保持直线型?如果品红投入热水中,可观察到的现象有什么不同?结论:品红微粒和水微粒都在不断运动,说明构成物质的微粒具有能量温度越高,微粒运动的速率越快,
限制150内