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1、1元素周期律(讲义)元素周期律(讲义)一、知识点睛一、知识点睛1. 元素周期律 元素的性质随着元素 的递增而呈 的变化,这个规律叫做元素周 期律。2. 微粒半径大小规律 同主族,从上到下原子半径逐渐 。即 电子层数越多,微粒的半径越 。同周期,从左到右原子半径逐渐 (稀有气体除外) 。 即电子层数相同,核电荷数越大,原子的半径越 。电子层结构相同的离子, 核电荷数越大, 微粒半径越 。 (如 F Na+ Mg2+ Al3+) 同种元素,原子半径 阳离子半径; 同种元素,原子半径 阴离子半径。即对同一元素, 价态越高半径越 。 (如:Fe2+ Fe3+) 3. 主族元素化合价规律 (1)最高正价
2、数=主族序数=最外层电子数 如:2、3 周期主族元素的最高正价从+1 到+7 变化 (O 通常显负价,F 没有正价) 。 (2)最低负价绝对值=8-主族序数(限A 族A 族) 如:2、3 周期主族元素的负价从-4 到-1 变化 (金属元素没有负价) 。 4. 金属性和非金属性规律 (1)同一周期元素,从左到右,原子失电子能力逐渐减弱、 得电子能力逐渐增强,则金属性越来越 ,非金属性越来越 。(2)同一主族元素,从上到下,原子失电子能力逐渐增强、 得电子能力逐渐减弱,则金属性越来越 ,非金属性越来越 。(3)金属性和非金属性应用 元素的金属性越强,单质与水(或酸)反应置换出氢 越 _,元素最高价
3、氧化物对应的水化物的碱 性越 _。2元素的非金属性越强,单质与氢气化合越 且生成的气态氢化物的稳定性越 ,元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越 。3二、精讲精练二、精讲精练1.下列元素中,原子半径最大的是() ACBNCSiDCl 2.下列有关微粒半径大小的比较中,正确的是() ANa+NaBClO2DK+H2CO3 B 碱 性 :KOHCa(OH)2 C热稳定性:H2SH2O D单质的氧化性:Br2Cl2 9.依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是()AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 BBe(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D
4、CH4、NH3、H2O 的热稳定性依次增强 10. 下列有关铯(Cs,位于第6 周期,第A 族)及其化合物的说法不正确的是()ANa 的金属性强于 Cs 的金属性 BCs 与水或酸溶液反应剧烈,都生成 H2 CCs 的还原性比 Na 的强,故 Na+的氧化性强于 Cs+ DCsOH 是一种强碱,比 KOH 的碱性强11. 已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是() A原子半径:AsClP B热稳定性:HClAsH3HBr C还原性:As3S2Cl D酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 12. 三种金属元素X、Y、Z,在相同条件下,Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比X 的最高
5、价氧化物水化物的碱性强;X 可以从 Z 的盐溶液中置换出 Z,则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为( )AYXZ BXYZ CYZX DZYX513. 已知X、Y、Z 元素的原子的电子层数相同,且其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强, 下列判断正确的是 () A最高化合价按X、Y、Z 的顺序减小B单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强D氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱 14. X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是() AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 CX 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应 DX 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强6【参考答案参考答案】一、知识点睛一、知识点睛1. 原子序数周期 2. 增大大减小小 小大于小于小4. (1)弱强 (2)强弱 (3)容易强容易稳定强 二、精讲精练二、精讲精练1. C 2. C 3.D 4. (1)He(2)-1(3)-2SO35. (1)+3 (3)Ca 6. (1)+7(2)H2S(3)H3PO4 7. C 8. B 9.D 10.A 11. C 12.A 13. B 14. C
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