分子结构与性质教案.docx
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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【学习目标】1、明白共价键的形成过程。其次章分子结构与性质第一节共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、知道共价键的主要类型键和 键。3、能用键参数 键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质4、知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】1、 键和 键的特点和性质2、用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。【学习难点】1、 键和 键的特点。2、键角【学习过程】 一、复习引入:1.NaCl 、 HCl 的形
2、成过程2.离子键:阴阳离子间的相互作用。3.共价键:原子间通过共用电子对形成的相互作用。4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。二、共价键1、定义:原子间通过共用电子对形成的相互作用。2、练习:用电子式表示H 2 、 HCl 、 Cl 2 的形成过程H 2HCl Cl 2摸索:为什么H 2、 Cl 2是双原子分子,而稀有气体是单原子分子?3、形成共价键的条件:两原子都有单电子争论 (第一组回答) :按共价键的共用电子对理论,是否有H 3、H 2Cl 、Cl 3 的分子存在?4、共价键的特性:饱和性对于主族元素而言,内层电子一般都成对,单电子在最外层。如: H 1s 1 、 Cl 1s
3、 22s22p63s23p5H 、Cl 最外层各缺一个电子,于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用,由于 Cl 吸引电子对才能稍强,电子对偏向Cl(并非完全占有),Cl 略带部分负电荷,H 略带部分正电荷。争论(其次组回答):共用电子对中H 、Cl 的两单电子自旋方向是相同仍是相反?可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载设问
4、:前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl 中 H 、 Cl 原子形成共价键时,电子云如何重叠?例: H 2 的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2( H-H )1s1相互靠拢1s1电子云相互重叠形成 H分子的共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由此可见,共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大,就形成的共价键越坚固。H2 里的共价键称为键。形成键的电子称为电子。5、共价键的种类( 1 ) 键:(以 “头碰头 ”重叠形式) a、特点:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特点称为轴对称。讲: H 2 分子里的键是由两
5、个s 电子重叠形成的,可称为S-S键。 下图为HCl 、Cl 2 中电子云重叠:未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单键的电子云图像未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单键的电子云图像HCl 分子里的键是由H 的一个s 电子和Cl 的一个P 电子重叠形成的,可称为S-P 键。Cl 2 分子里的键是由Cl 的两个P 电子重叠形成的,可称为P-P 键。b、种类:S-S 键S-P 键P-P 键摸索(第三组回答): N 2 中两个N 电子云如何重叠?结论: P 电子和P 电子除能形成键外, 仍能形成键 , 形成 键的电子称为电子。( 2 ) 键(以 “肩并肩 ”重叠形式)两
6、个原子相互接近电子云重叠键的电子云a特点:每个 键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载假如以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特点称为镜像对称。由此可见,共价键仍具有方向性。6、共价键的特性二:方向性(离子键没有饱和性和方向性。) 小结: 键和 键比较键键重
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