高中化学方程式总结16.docx
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1、精品名师归纳总结一、碱金属1. 钠Na4Na+O 2 2Na2O高中化学方程式总结第一部分 金属2NaOH+H 2S少量 Na 2S+2H 2O3NaOH+AlCl 3 AlOH 3+3NaClNaOH+AlOH 3 NaAlO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+O 2点燃Na2O2NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃Cl 2+2Na2NaCl2Na+S Na2S( 爆炸 )2Na+2H 2O 2NaOH+H 22Na+H 22NaH2Na+2NH 3 2NaNH 2+H 22NaOH+P
2、2O52NaPO3+H 2O6NaOH+P 2O52Na 3PO3+3H 2ONaAlO 22NaAlO 2+CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na 2CO 33NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O 4AlOH 3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+TiNaCl+H 2SO4浓NaHSO4 +HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2ONa2O+H 2O 2NaOHH 2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl 2NaI+
3、Cl 2 2NaCl+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O+O 22Na 2O2NaBr+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O+SO3 Na2SO4Na2O+CO 2 Na2 CO3NaI+H 3PO4浓 NaH 2PO4+HINa 2CO 3、NaHCO 3高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O+2HCl 2NaCl+H 2ONa 2CO3+SiO2Na2SiO 3+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O2+2Na 2Na 2O( 此反应用于制备 Na2 O
4、)2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2 此反应分两步 Na2O2+2H 2O 2NaOH+H 2O2。 2H2O2 2H 2O+O 2 。H 2O2 的制备可利用类似的反应 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3 +O2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2NaHNaH+H 2O NaOH+H 2Na 2CO3+HCl NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 23Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaC
5、l3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3 +3CO 23NaHCO 3+FeCl 3 FeOH 3 +3CO 2NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOH2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaOH+Si+H 2O Na2SiO 3+2H 23Na2CO 3+2Br 2+H 2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H 2ONaHCO 3+Br 2 Na
6、Br+HBrO+CO 2NaNO 3、NaNO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaOH+2Al+2H 2O 2NaAlO 2+3H 22NaOH 过量 +CO 2 Na2 CO3 +H 2O2NaNO 32NaNO 2+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOH+CO 2过量 NaHCO 3H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO4+HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaOH+SiO 2 Na2SiO 3+H 2O( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al 2O3 2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaC
7、lO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2OKClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H 2ONaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2+2H 2ONa 3PO 4、NaH 2PO4、Na 2HPO 4 Na 3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na 2HPO4 +HCl NaH 2PO4+NaCl NaH 2PO4 +HCl H 3PO4+NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2S、NaHSNa2S+Cl 22NaCl+S 3Na2 S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na
8、2 S+Al 2SO43+6H 2O 2AlOH 3 +3H 2SNa2SO4、Na 2SO3、Na 2S2O33Na2 SO3+2HNO 3稀 3Na2SO4+2NO +H 2O2Na2 SO3+O2 2Na 2SO4Na2S2O3+H 2SO4 Na 2SO4+S+SO2+H 2O Na2SO3+SO2+H 2O 2NaHSO 3KClO 32KClO 32KCl+3O 2KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO4 3Cl2 +3K 2SO4+3H 2 OKI2KI+Cl 2 2KCl+I 2 KI+AgNO 3 AgI +KNO 3 K
9、AlSO 4 22KAlSO 42+6NaOH K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaHSO 3Na2SiO3Na2SO3+SO2 +H 2 O2KAlSO 42+3BaOH 2 K 2SO4+3BaSO4 +2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2SiO3+2HCl H 2SiO 3+2NaClC6H 5ONaC6H5ONa+CO 2+H 2O C6 H5OH+NaHCO 32. 钾KKAlSO 42+2BaOH 2 KAlO 2+2BaSO4KSCN3KSCN+FeCl 3 FeSCN3 +3KCl可
10、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K+O 2KO 2KH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2K+2H 2O 2KOH+H 2K2O 、K 2O2K2O+H 2O 2KOHKH+H 2O KOH+H 23. 锂LiLi+O 2Li 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K2O+CO 2 K 2CO32K 2O2+2CO 2 K 2CO 3+O 22Li+2HLi 2O2O2LiOH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2K 2O2+2H 2O 4KOH+O 2KOH2KOH+CO 2 K 2
11、CO3 +H 2O KOH+CO 2 KHCO 3K2CO 3K2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2+H 2O K2CO 3+CaCl 2 CaCO3 +2KCK2CO 3+2AgNO 3 Ag 2CO 3 +2KNO 3KHCO 3KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H 2O2KHCO 3K 2CO3 +CO2+H 2O二、常见金属Li 2O+CO 2 Li 2 CO3Li 2O+H 2O2LiOHLiOH2LiOH+CO 2 Li 2CO 3 +H 2O LiOH+CO 2 LiHCO 3Li 2CO 3Li 2CO3+2HCl 2LiCl+CO 2 +H 2OLiHCO 3Li
12、HCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H 2O2LiHCO 3Li 2CO 3+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 镁 Mg 2Mg+O 2点燃2MgOMg+2HCl MgCl 2+H 2Mg+H 2 SO4 MgSO 4+H 22Mg+TiCl 4 熔融 Ti+2MgCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg+2H 2O 2MgOH 2 +H 2点燃Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg+Cl 22Mg+CO 2MgCl 2点燃2MgO+CMgOMgO+2HCl MgCl 2
13、+H 2 O MgO+H 2O MgOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg+S MgS Mg+Br 2 MgBr 2 3Mg+N 2 Mg 3N 2MgOH 2MgOH 2 +2HCl MgCl 2+2H 2OMgCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H 2OMgCO 3+2H 2OMgOH 2 +CO 2MgCO 3CO2 +MgOMgHCO 32MgHCO 32+2HCl MgCl 2+2CO 2 +2H 2OFe点燃2Fe+3Cl 22FeCl3点燃3Fe+2O 2Fe3O4Fe+SFeS2Fe+
14、3Br 2 2FeBr3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgHCO 32MgOH 2 +CO 2 +H 2OFe+I 2FeI2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MgSO 4MgSO 4+BaOH 2 MgOH 2 +BaSO 4MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4Fe+SFeS高温3Fe+4H 2OgFe3O4 +4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg 3N2Mg 3N2+8H 2O3MgOH 2+2NH 3 H2O2. 铝Al点燃Al+3O 22Al 2O32Al+3SAl 2S32Al+3Cl 22AlCl 3高温4
15、Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn高温2Al+Cr 2O3Al 2 O3+2Cr高温Fe+2HCl FeCl2+H 2Fe+CuCl 2 FeCl2 +Cu Fe+SnCl4 FeCl2+SnCl 2 Fe+H 2S FeS+H22Fe+6H 2SO4浓 Fe2SO43 +3SO2 +6H 2OFe+H 2SO4稀 FeSO4+H 2 Fe+6HNO 3 FeNO 33+3NO 2 +3H 2O Fe+4HNO 3 FeNO 33+NO +2H 2O8Fe+30HNO 3 8FeNO33+3N 2O+15H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al+Fe 2O32Al+
16、3FeOAl 2 O3+2Fe( 铝热反应 )Al 2 O3+3Fe10Fe+36HNO 310FeNO 33 +3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 28Fe+30HNO 3 8FeNO33+3NH 4 NO 3+9H 2OFe+CH 3COO 2Cu Cu+CH 3COO 2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al+6H 2SO4 浓Al 2SO43+3SO2+6H 2OFeO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al+4HNO 3稀 Al
17、NO 33+NO +2H 2O( Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO 3 中钝化 )3FeO+2Al6FeO+O2Al 2O3+3Fe2Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2Al 2O3、AlOH 3FeO+4HNO 3 FeNO 33 +NO 2+2H 2OFe2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2O3+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 2O( Al 2O3 是两性氧化物 )Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2OFe2O3 +2Al Fe2O3 +3CO高温Al
18、 2O3+2Fe2Fe+3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AlOH 3Al 2O3+3H 2OFe2O3 +3H 2 2Fe+3H 2O( 制仍原铁粉 )可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3+3H 2 SO4 Al 2SO4 3+6H 2OAlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H 2OFe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铝盐Fe3O4 +4H 23Fe+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlCl
19、3+3NaOH AlOH 3 +3NaClAlCl 3+3NH 3H2O AlOH 3 +3NH 4Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaClFe3O4 +8HCl 浓FeCl2+2FeCl 3+4H 2OFeOH 2、FeOH 34FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlCl 3+3NaHCO 3 AlOH 3 +3CO 2AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4AlOH 32FeOH 3FeCl 2Fe2O3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2SO4
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