高考实战演练化学.doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流高考实战演练化学.精品文档.高三化学模拟卷(四)本试卷分为第卷和第卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。相对原子质量: 第卷(共66分)一、选择题:(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。1调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是 A味精主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸,谷氨酸具有两性B食醋的主要成分是醋酸,将一定量的醋酸溶液稀释,溶液中各离子的浓度都减小C食盐是咸味剂,工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同系物2化学反应
2、一定伴随着能量变化,下列有关能量的说法错误的是 A水的电离是吸热过程B中和反应都是放热反应C饱和食盐水电解时,化学能转变为电能D将NH4NO3(s)投入水中,溶液温度降低3下列说法正确的是A晶体中含阳离子时必定也含阴离子B化学式相同的不同物质一定是同分异构体C相对分子质量相同,结构不同的几种有机物互为同分异构体D不是同系物4进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液,阴极首先析出的是Ag,说明Ag 的还原性比
3、Cu2 强C浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝不和冷的浓硫酸反应5下列描述中,符合化学科学的是A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂二、选择题:(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。6海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海
4、盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列说法中一定正确的是A常温常压下,16g 14CH4所含中子数为86.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023P4分子结构模型C常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为36.021023D6.2g白磷P4(右图)中所含的PP键的个数为0.26.0210238下列金属冶炼的反应原理,错误的是AMgCl2(熔融) Mg + Cl2 BAl2O3 + 3H2 2Al +
5、 3H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O2925时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)10下列排列顺序正确的是热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-A B C D11由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应12下列离子方程式中书写
6、不正确的是ANaClO溶液中加入氢碘酸溶液:ClO- + 2H+ + 2I- I2 + Cl- + H2OB过量铁与稀HNO3反应:3Fe +8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OCAlO2-的水解:AlO2- +2H2OAl(OH)3 + OH-DHS-的水解:HS- + H2OH3O+ + S2-13右图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子。下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C水分子间通过HO共价键形成冰晶体D冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大14能够使反应Cu+H2SO4CuSO4+H2
7、发生的是 A铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 B用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸C用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液D铜片作原电池的负极、碳棒作正极,氯化钠作电解质溶液图I:在条件I时的反应情况图:在条件时的反应情况图III:在条件III时的反应情况图:在条件时的反应情况15在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同B条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用
8、了催化剂C条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积16诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应B能与金属钠反应C不能与NaOH溶液反应 D能与新制Cu(OH)2悬浊液反应17以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为
9、:SO32- + SO2+2SO2B在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在,说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点三、选择题:(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。18常温时下列三个反应:NH3+H+ NH4+;Ag+Cl-AgCl;Ag+2NH3Ag(NH3)2+的平衡常数分别为K1、K2、K3,K1K3K2,据此下列判断正确的是A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色
10、沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在19下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A在NaHA溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2-)B在0.1molL1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3)CpH7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na)c(CN) c(OH) c(H+)DpH7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H)20物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中,正确的是A乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和NaOH
11、溶液洗涤,然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖21以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是 A 烧杯中石蕊溶液变红B烧瓶中发生喷泉现象C加热后,通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 DCr2O3起氧化剂的作用22Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是S B C A 0
12、t 100 A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和,但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和B B、C点表示t时,Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液,并降温至0,可析出Na2SO410H2O晶体第卷 (共84分)四、(本题共24分)23下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数 ;第3周期元素的最高化合价 ;F、Na、Mg2+、Al3+的离子
13、半径 。元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ,B的化学式为 。工业上制取单质M的化学方程式为 。24K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可以看到下面两个
14、现象:混合后5s10s内,溶液由橙色变暗蓝色;在80s 160s内由暗蓝色变为绿色,与此同时,放出气泡。与之相对应的两个方程式为:A:Cr2O72+H2O2CrO5+H2OB:CrO5+H+Cr3+O2CrO5的结构式为:指出A、B是否属于氧化原还反应。 配平A、B反应组成的总反应方程式,并标出反应的电子转移方向和数目。_若反应中生成O2的体积在标准状况下为11.2L,则H2O2在反应中 (填“得到”或“失去”)电子的数目为 个。25(8分)373K时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示:t(s)n(mol)0600.50.40.30.20.
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