电解的基本原理及其应用复习.pptx
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1、实例分析实例分析指出电解氯化铜溶液装置中电解池的阴指出电解氯化铜溶液装置中电解池的阴阳极,并写出电极反应式及总反应的化学方程式。阳极,并写出电极反应式及总反应的化学方程式。阳极:阳极:2Cl- -2e- Cl2 阴极:阴极:Cu 2+ 2e- Cu总反应:总反应:CuCl2 Cu+Cl2 思考与交流思考与交流在在CuCl2溶液中有自由移动的溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-,为什么只有,为什么只有Cu2+、Cl-得失电子,而得失电子,而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢?在阴、阳极上,离子的却不能在两极上得失电子呢?在阴、阳极上,离子的放电顺序又是怎样的?放电顺序又是怎样的?
2、牛牛文库文档分享5.离子放电顺序及电解产物的判断离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属阳极活泼金属阳极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根(1)阳极上(发生氧化反应)阳极上(发生氧化反应)(2)阴极上(发生还原反应)阴极上(发生还原反应) 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是:顺序是: 上述顺序基本上是金属活动性顺序,越活泼的金上述顺序基本上是金属活动性顺序,越活泼的金属,其阳离子越难得到电子属,其阳离子越难得到电子,但,但Fe3+氧化性较氧
3、化性较Cu2+强。强。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 牛牛文库文档分享二二. .电解池原理的应用电解池原理的应用 1.1.氯碱工业(即电解饱和的食盐水)氯碱工业(即电解饱和的食盐水)(1)在)在NaCl溶液中溶液中,NaCl电离出电离出 ,H2O电离出电离出 。 通电后,在电场的作用下,通电后,在电场的作用下, 向阴极向阴极移动,移动, 向阳极移动。向阳极移动。 在阳极,由于在阳极,由于 容易失去电子,被氧化生成容易失去电子,被氧化生成 。 阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为 。(2)在阴极,由于)在阴极,由于 容易得
4、到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 。使使H2O 电离向右移动,因此阴极电离向右移动,因此阴极 浓度增大浓度增大pH 。阴极的电极反应式为:。阴极的电极反应式为: 。Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+2Cl- - 2e- Cl2 2H+ + 2e- = H2 牛牛文库文档分享(2)避免生成物避免生成物H2和和Cl2混合混合,因为因为: 。(1)避免避免Cl2接触接触NaOH溶液会反应溶液会反应,使产品不纯使产品不纯,反应方程式反应方程式: 。Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光
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