九年级化学.doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流九年级化学.精品文档.10电子”、“18电子”的微粒小结 1“10电子”的微粒:分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微
2、粒半径的比较:1判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。 核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。1 具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H
3、2O2;水银Hg; 水晶SiO2。2混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3H2O;离子:NH4+、OH、H+) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水(由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物)十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪
4、色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的:爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2) 2有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH,常含有H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同,现象不同1AgNO3与NH3H2O: AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3: NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
5、 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸: Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡,后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98
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