强电解质与弱电解质.doc
《强电解质与弱电解质.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《强电解质与弱电解质.doc(12页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流强电解质与弱电解质.精品文档.【要点精解】一、强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质,在水溶液中(或熔融状态下)都能电离,都能导电,与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强、弱电解质(1)强电解质:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH大部分盐:Na2C
2、O3、BaSO4、AgCl、KNO3(2)弱电解质:弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸(HF)是具有强极性共价键的弱电解质;H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。弱碱:NH3H2O,多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等。少部分盐:如HgCl2,HgBr2等。水:是由强极性键构成的极弱的电解质。二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。(2)温度:温度越高,电离程度越
3、大。因电离是吸热反应。(3)同离子效应:在某电解质溶液中,加入含有某一相同离子的另一电解质,会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸,均会抑制醋酸的电离。(4)能反应的离子:加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会促进电解质的电离。2.对CH3COOHHCH3COO的电离平衡,小结如下:条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H增多CH3COO减少加醋酸钠逆向移动减小不变H减少CH3COO增多说明:电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等的影响,其规律遵循勒夏
4、特列原理。典例精析【例1】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2答案:D解析:酸、碱、盐都属于电解质,活泼金属的氧化物如Na2O也属于电解质。典题训练1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2答案:B解析:本题考查电解质和非电解质基本概念,因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质,又不是非电解质,因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电,所以也不是电解质因此是非电解质。典例精析【例
5、2】在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动答案:B解析:弱电解质的电离平衡(1)在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。(2)影响电离平衡的条件:温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动(因为弱电解质的电离过程是吸热的)。浓度:当弱电解质溶液被稀
6、释时平衡向电离的方向移动。A、加水,有利于弱电解质的电离,虽离子浓度减小,但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动,但H+浓度减小。C、加强酸提供H+,抑制弱酸电离,但H+浓度增大,溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质,同离子抑制弱酸电离,平衡逆向移动。典题训练2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A加少量烧碱B降低温度C加少量冰醋酸D加水答案:D解析:A项,加入NaOH会中和H,使平衡右移,但c(H)减小的更多,致使c(H)/c(CH3COOH)减小,故A项错误。B项
7、,降低温度,电离平衡逆向移动,c(H)/c(CH3COOH)减小,故B项错误。C项,加少量冰醋酸,c(CH3COOH)增大,虽然平衡正向移动,但c(CH3COOH)增大的更多,故c(H)/c(CH3COOH)减小,C项错误。D项,加水稀释,平衡正向移动,c(H)/c(CH3COOH)值增大,符合题意,D项正确。典例精析【例3】在25时,用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1,随溶液的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是A.B.c(H+)C.D.c(H+)c(OH-)答案:A解析:在稀释过程中,醋酸溶液的电离程度增大,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)减
8、小,因此n(H+)/n(CH3COOH)增大,减小;但c(H+)减小。由于温度不变,因此水的离子积常数不变,即c(H+)c(OH-)不变。典题训练3.证明醋酸是弱电解质有哪些方法?(写出三种方法)答案:方法一:测0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH值,若大于1,则说明醋酸为弱酸。方法二:测出NaCl显中性、CH3COOHNa溶液显碱性,则说明醋酸为弱酸。方法三:取pH值等于3的HCl、CH3COOH溶液各10mL,分别稀释至100mL,分别测出溶液的pH值,CH3COOH溶液pH值在34之间,则说明醋酸为弱酸。【感悟高考】1.(2010?全国卷1)下列叙述正确的是2.A在醋酸溶液的pH
9、=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0D若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=113.(2010?广东理综卷)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)
10、4.(2010?福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由0.1 mol/L一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-4.(2009?上海)根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A.c(HCO3-)
11、c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)【感悟高考答案】1.答案:D解析:A若是稀醋酸溶液稀释则c(H+)减小,pH增大,ba,故A错误;B酚酞的变色范围是pH=8.010.0(无色红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在78之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2,则有10-aV1=
12、10-(14-b)V2,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。2.答案:D解析:A明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D是电荷守恒,明显正确。NaA的水解是微弱的,故c(A)c(OH),B错;C的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的。3.答案:D解析:本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-,不能与HCO3-共存。pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+,在NO3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存。01mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离。由题意可得该酸是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质
限制150内