中考科学复习第三篇《物质科学(二)》综合测试卷.doc
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1、第 1 页第三篇物质科学(二)综合测试卷 分值:150 分 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16Na23 S32 Ca40 Cl35.5 I127 一、 选择题(每小题 3 分,共 45 分) 1下列转化过程属于化学变化的是(C) A. 冰雪消融 B. 核能发电 C. 煤矿自燃 D. 干冰升华 2下列化学符号与含义相符的是(D)A. KCl3氯化钾 B. 3OH1三个氢氧根离子C. Cl2两个氯原子 D. 2SO3两个三氧化硫分子 【解析】 A 选项,氯化钾应为 KCl;B 选项,离子的表示方法:在表示该离子的元 素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1
2、 个电荷时, 1 要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故三个氢氧根离子可 表示为:3OH;C 选项,原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原 子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以两个氯原子就可表示为 2Cl; D 选项,分子的 表示方法:正确书写物质的化学式,若表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字, 所以两个三氧化硫分子可表示为 2SO3。 3. 关于催化剂的下列说法中,正确的是(C) A. 化学反应后催化剂本身的质量减少 B. 化学反应后催化剂本身的质量增加 C. 催化剂可改变化学反应速率 D. 化学反应后催化剂的化学性质发生变化 【解析】
3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一 变二不变” ,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保 持不变。4. “ ”和“ ”分别代表不同元素的原子,下列各图所表示的物质属于化合物的是(A) 【解析】 图 A 表示纯净物中的化合物,图 B 表示两种单质和一种化合物组成的混合 物,图 C 和图 D 表示纯净物中的单质。 5类推的思维方法在科学学习中被广泛应用,例如:由此可推断,过氧化钡的化学式为(B)水(H2O)过氧化氢(H2O2) 氧化钠(Na2O)过氧化钠(N
4、a2O2))ABa2O BBaO2 CBa2O2 DBaO3 【解析】 由题干的信息可知,过氧化钡的分子组成比氧化钡分子多一个氧原子。 6有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反 应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是(B),(第 6 题)A. 属于分解反应 第 2 页B. 反应中的最小微粒是分子 C. 符合质量守恒定律 D. 为制取氧气提供了新方法 【解析】 该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子,氧原子再结合成氧分子,因 此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳,属于分解反应;观察微观示意图可知反应中的最小 微粒是氧原子和碳原子;反应前后原子的种类、个数、质量都没
5、有发生改变,因此符合质 量守恒定律;通过信息可知,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,为制取 氧气提供了新方法。 7物质 X、Y 之间存在如下关系:X2NaOH=2YCu(OH)2,则(B) A. X 一定是 Cu(NO3)2 B. X 的相对分子质量比 Y 大 C. Y 中阴离子的化合价为2 D. 该反应类型为置换反应 【解析】 X 可能是硝酸铜,也可能是 CuCl2等,A 错误;NaOH 的相对分子质量是 40,Cu(OH)2的相对分子质量是 98,由质量守恒定律可知,X2Y9824018,X 的 相对分子质量比 Y 大,B 正确;因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的
6、粒 子个数比,即 1221,Na为1 价,所以生成的钠盐的阴离子应该是1 价,C 错误; 该反应类型为复分解反应,D 错误。 8图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是(B),(第 8 题) A. 物质 a 在纯氧中燃烧可以生成物质 b B. 物质 c 是二氧化硫 C. 物质 d 中硫元素的化合价为2 价 D. 物质 d、e 和 f 中一定都含有氢元素 【解析】 由图可知,物质 a 是硫单质,b 是二氧化硫,硫在纯氧中燃烧生成二氧化 硫;物质 c 是氧化物且硫元素显6 价,故 c 是三氧化硫;物质 d 中硫元素的化合价为 2;d、e、f 是酸,均含有氢元素。 9某学习小组为测定实验室里一瓶
7、 NaOH 溶液是否变质,以及变质程度,进行了下 列实验,实验方案正确的是(C) A. 取少量样品,加入几滴酚酞试液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质 B. 取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质 C. 取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴 酚酞试液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质 D. 取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几 滴酚酞试液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质 【解析】 A 选项,碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;B 选项,若氢氧 化钠部分变质成碳酸钠
8、,加入的少量稀盐酸会先与氢氧化钠反应,也不会出现气泡;C 选 项,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量 的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液,溶液不变色,证明 氢氧化钠溶液完全变质;D 选项,氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰。第 3 页10下列实验能达到目的的是(A) (第 10 题)A. 验证可燃物燃烧的条件 B. 检验铵态氮肥 C. 检验 CO32的存在 D. 用水吸收 CO 【解析】 铵态氮肥含有铵根离子,遇碱溶液加热后产生氨气,能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝,图中用的是蓝色石蕊试纸,不能变色;检验 CO32时,在
9、滴加稀盐酸后,还 需要将产生的气体通入澄清石灰水;CO 不溶于水也不能与水反应,不能用水来吸收。 11下列各组物质能在 pH1 的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是(D) A. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 【解析】 题干中的条件有“pH1”和“无色透明” ,A 选项中氢氧化钾为碱性,在 酸性条件下不能存在,且氢氧化钾与氯化镁会反应产生沉淀;B 选项中硝酸铜溶液呈蓝色, 可排除;C 选项中碳酸钠在酸性溶液中会生成二
10、氧化碳气体和水,也不能共存。 12下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是(A) 氧气在空气中的体积分数约为 78% 二氧化碳没有毒性,但不能供给呼吸 氧气能支持燃烧,是一种可燃性气体 二氧化碳能参与绿色植物的光合作用,是最好的气体肥料 在实验室中两种气体可以用相同的装置制取A. B. C. D. 【解析】 氧气在空气中的体积分数约为 21%,氧气能支持燃烧,但不具有可燃性。 13暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设 计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量,实验开始前的装置如图所示,实验后从量筒中 流入玻璃瓶(容积为 250 毫升)中的水的体积为 45 毫
11、升(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列 说法错误的是(B) (第 13 题) A. 实验前必须检查装置的气密性 B. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为 18% C. 若实验测得空气中氧气体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用数量不足 D. 必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 【解析】 测定空气中氧气含量的实验原理是:药品消耗了瓶内的氧气,生成的是固 体,使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下水被压进集气瓶,进入水的体积就是集气瓶 内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是(1)装置气密性好;(2)药品要足量;(3)要冷却 至室温再读数等。铁生锈消耗氧气,使装置内的
12、气压减小,进入水的体积就是消耗氧气的 体积,集气瓶内空气的体积是(25020)毫升230 毫升,进入水的体积是 45 毫升,即氧气的体积是 45 毫升,因此氧气的体积分数19.6%。45毫升230毫升14下列图像与对应的叙述相符合的是(D)第 4 页,(第 14 题) A. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向 H2SO4和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 C. 向 pH13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. 化学反应中,原子总数随时间的变化 【解析】 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸完全反应,等质 量的情况下,铝生成的氢气比铁要多,
13、反应速率比铁快,故 A 错误;氢氧化钠与两者都能 反应的情况下,因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸,故开始时应无沉淀物生成,故 B 错误;加水稀释氢氧化钠溶液,碱性减弱,pH 减小,无限接近 7,但不能等于或小于 7, 故 C 错误;根据质量守恒定律,反应前后原子的总数不变,应是水平线,故 D 正确。 15往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉,溶液 中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是(C) (第 15 题) A. c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2和 Cu2 B. bc 段(不含两端点)析出的金属是 Fe C. ab 段(
14、不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2、Ag、Cu2和 Fe2 D. 若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2,则 m1m2 【解析】 依据图示和金属活动性顺序可知,每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的 银,或 64 份质量的铜,或 56 份质量的铁,故 ab 段是锌与硝酸银的反应,bc 段是锌与硝 酸铜的反应,cd 段是锌与硝酸亚铁的反应。所以,c 点对应溶液中不可能含有 Cu2;若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2,则 m1m2。二、 填空题(每空 2 分,共 42 分) 16氮气是一
15、种重要的化工原料,密度略小于空气,难溶于水。若要从氮气和二氧化 碳混合物中分离出氮气,请在图中选择必要的装置并按顺序连接:cdg(用字母表示)。,(第 16 题)【解析】 除去二氧化碳用氢氧化钠,因为氮气的密度非常接近空气,不宜用排空气 法收集。 172019 年 5 月,我国在南海首次试采可燃冰成功。 材料一:可燃冰的化学式为 CH48H2O,相对分子质量为 160,它是由甲烷气体与水第 5 页在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。 材料二:将 CO2注入海底的可燃冰储层,能将可燃冰中的 CH4“挤走” ,而形成二氧 化碳水合物。 回答下列问题:(1)
16、写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式 CH42O2CO22H2O。= = = = =点燃(2)CH48H2O 碳元素的质量分数为 7.5%。 (3)下列关于可燃冰的说法正确的是 AB。 A. 可燃冰是一种清洁能源 B. 甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化 C. 用 CO2“挤走”可燃冰中的 CH4过程属于置换反应 【解析】 (1)天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳 和水。(2)CH48H2O 中碳元素的质量分数为100%7.5%。12121 418 8(3)可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水,没有污染物,属于清洁能源,且生成过程有新物 质生成,故属于化学变化;由化学方程
17、式可知,该反应不属于量换反应。 18已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大,温度一定时,该碱溶液的浓度越大, 其碱性越强。 (1)要使该碱饱和溶液的 pH 升高(溶质不变),可采取的方法是升高溶液温度并在该温 度下蒸发溶剂。 (2)要使该碱饱和溶液的 pH 降低,在下列试剂中,可选择加入 AD。 A. CO2 B. CaCO3 C. Fe(OH)3 D. CuSO4 【解析】 (1)该碱溶液的溶解度随温度升高而增大,又因要使该碱饱和溶液的 pH 升 高且溶质不变,所以可以升高温度,并在该温度下蒸发溶剂,使溶液的溶质质量分数增大, 从而使溶液的 pH 升高。 (2)A、D 物质分别与该碱溶液反应,
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