2009年中考化学总复习知识点汇总.doc
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1、初中化学总复习知识点汇总 (一份耕耘,一份收获) (绪言) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化 学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有 新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放 热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、 密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、 活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变 成黑色,管口出现小水滴,石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3 6、我
2、国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器, 发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。(空气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷 (不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量 白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后, 水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是: 红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气 和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 78%、氧气为 21%(氮气比氧气约为 41)、稀有 气体(混合物)为 0.94%、二氧
3、化碳为 0.03%、其 它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧 气为主,属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘 和气体两类,气体污染物较多是 SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的 燃烧和工厂的废气。(水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占 地球表面积的 3/4,人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1%,而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、 废气,生活污水的任意排放,农业生产中 施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质, 需采取的措施:加强对水质
4、的监测,工业 “三废”要经过处理后再排放,农业上要合理 (不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素 组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积 比(分子个数比)为 12,质量比为 81,在实验中 常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通 的是直流电。(O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于 水,液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。 干冰是 CO2 固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度
5、比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是 CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C) 是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸 附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加 轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。 3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则 用制 H2 的发生装置。 密度比空气大用向上排空
6、气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法 4、实验室制 O2 的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3KMnO4 工业上制制 O2 的方法是:分离液态空气(物理 变化) 原理:利用 N2、O2 的沸点不同,N2 先被蒸发, 余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 实验室制 H2 的方法是:常用锌和稀硫酸或稀 盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金 属反应不生成 H2 而生成 H2O)(也不能用镁:反 应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也 不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4
7、Zn+HCl 工业上制 H2 的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分 CH4) 实验室制 CO2 的方法是:大理石或石灰石和 稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的 CaSO4 微溶于水, 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+HCl工业上制 CO2 的方法是:煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助 燃性,是一种常用的氧化剂。 (黑色)C 和 O2 反应的现象是:在氧气中比在 空气中更旺,发出白光。 (黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中淡蓝 色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体 SO2
8、。 (红色或白色)P 和 O2 反应的现象是:冒白烟, 生成白色固体 P2O5。(用于发令枪) (银白色)Mg 和 O2 反应的现象是:放出大量 的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体 氧化镁。(用于照明弹等) (银白色)Fe 和 O2 反应的现象是:剧烈燃烧, 火星四射,生成黑色固体 Fe3O4,注意点:预先 放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2 和 O2 的现象是:发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的现象是:发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+O2 甲醇燃烧 CH3OH+O2 6、H2、CO、C 具有相似的化学性
9、质:可燃性 还原性可燃性 H2+O2可燃性气体点燃前一定要检 验纯度 CO+O2H2 的爆炸极限为 474.2%C+O2(氧气充足)C+O2(氧气不足) 还原性 H2+CuO黑色变成红色,同时有水 珠出现 C+CuO黑色变成红色,同时产生使石灰水变 浑浊的气体 CO+CuO黑色粉末变成红色,产生使石灰水变 浑浊的气体 7、CO2与水反应:CO2+H2O(紫色石蕊变 红色) 与碱反应:CO2+Ca(OH)2(检验 CO2 的方程式) 与灼热的碳反应:CO2+C(吸热反应,既是 化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂) 除杂:COCO2通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧
10、化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验:CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+HCl 鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物 H2、O2、CO2:用燃着的木条 (H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)用石灰水 8、酒精 C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH, 醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使 紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、 天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。 其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是 煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。(
11、铁) 1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良 好的延性和展性,是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作 用,铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3(红棕色)。 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。 3、防止铁制品生绣的方法:保持铁制品表面 的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层保 护膜。具体操作是:在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属, 通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属:Fe、Mn、Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如 Cu、Zn、Al 5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或 几种金属(或非金属)一起熔合
12、而成的具有金属 特性的物质。铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在 2%4.3%之间,钢的含碳量在 0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁 具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。钢 分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、 焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂 一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能: 置换) 炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温条件 下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造 化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机
13、械零件,钢管。高碳 钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大;不锈 钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合 金元素为硅,导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大。 9、导电性:银铜铝,铝和锌在空气中能形成 一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜 生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛 耐腐蚀性好。(溶液) 1、溶液的特征:均一稳定的混合物。加水升温 饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:加水降温 对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱 和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20时,易溶物质的溶解
14、度为10g,可溶物 质的溶解度 1g10g,微溶物质的溶解度为 0.01g1g,难溶物质的溶解度为0.01g。3、分离:KCl 和 MnO2 方法为过滤,步骤:溶解、 过滤、蒸发, NaCl 和 KNO3 方法为结晶,步骤:溶解、冷却结 晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如 NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热 的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4) 冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。 4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质 是 HCl,石灰水中溶质为 Ca(OH)2,食盐水中溶
15、 质为 NaCl,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2,三 氧化硫溶于水溶质为 H2SO4,胆矾 CuSO45H2O 溶于水溶质为 CuSO4,医用酒精 中溶质为 C2H5OH。 (组成与结构) 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、 离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 例如:保持氯气化学性质的最小粒子是 D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持 CO2 化学 性质的最小粒子是 CO2 分子;保持水银的化学 性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化 中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子
16、数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是 由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是: 质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一 切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的 氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子 质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是 一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等, 电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种 元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。) 由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一
17、种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物; 由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但 化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含 氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。 化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质 的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这 种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的:非金属气体单
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- 2009 年中 化学 复习 知识点 汇总
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