高中化学考试中经常用到的规律.doc
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1、高中化学考试中经常用到的规律高中化学考试中经常用到的规律 1 1、溶解性规律、溶解性规律见溶解性表;见溶解性表; 2 2、常用酸、碱指示剂的变色范、常用酸、碱指示剂的变色范围:围: 指示剂指示剂PHPH 的变色范围的变色范围甲基橙甲基橙3.13.1 红色红色3.13.14.44.4 橙色橙色4.44.4 黄色黄色酚酞酚酞8.08.0 无色无色8.08.010.010.0 浅红色浅红色10.010.0 红色红色石蕊石蕊5.15.1 红色红色5.15.18.08.0 紫色紫色8.08.0 蓝色蓝色3 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):
2、阴极(夺电子的能力):AuAu3+3+ AgAg+ +HgHg2+2+ CuCu2+2+ PbPb2+2+ FaFa2+2+ ZnZn2+2+ HH+ + AlAl3+3+MgMg2+2+ NaNa+ + CaCa2+2+ KK+ + 阳极(失电子的能力):阳极(失电子的能力):S S2-2- II- - BrBr ClCl- - OHOH- - 含氧酸根含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(PtPt、AuAu 除外)除外) 4 4、双水解离子方程式的书写:(、双水解离子方程式的书写:(1 1)左边写出水解的离子,右
3、边写)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;出水解产物; (2 2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;()配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3 3)H H、O O 不平则在那边加水。不平则在那边加水。 例:当例:当 NaNa2 2COCO3 3与与 AlClAlCl3 3溶液混和时:溶液混和时: 3 3 COCO3 32-2- + + 2Al2Al3+3+ + + 3H3H2 2O O = = 2Al(OH)2Al(OH)3 3 + + 3CO3CO2 2 5 5、写电解总反应方程式的方法:(、写电解总反应方程式的方法:(1 1)分析:反应物、生成物是什)分析:反应物
4、、生成物是什么;(么;(2 2)配平。)配平。 例:电解例:电解 KClKCl 溶液:溶液:2KCl2KCl + + 2H2H2 2O O = H H2 2+ ClCl2 2+ 2KOH2KOH 配平:配平:2KCl2KCl + + 2H2H2 2O O = H H2 2+ ClCl2 2+ 2KOH2KOH 6 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1 1)按电)按电子得失写出二个半反应式;(子得失写出二个半反应式;(2 2)再考虑反应时的环境(酸性或碱)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)性) ;(;(3 3)使二边的原子数、电荷
5、数相等。)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:例:蓄电池内的反应为:PbPb + + PbOPbO2 2 + + 2H2H2 2SOSO4 4 = = 2PbSO2PbSO4 4 + + 2H2H2 2O O 试试写出作为原电池写出作为原电池( (放电放电) )时的电极反应。时的电极反应。 写出二个半反应:写出二个半反应: PbPb 2e-2e- PbSOPbSO4 4 PbOPbO2 2 +2e-+2e- PbSOPbSO4 4 分析:在酸性环境中,补满其它原子:分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为:应为: 负极:负极:PbPb + + SOSO4 42-2- -2e-2
6、e- = = PbSOPbSO4 4 正极:正极: PbOPbO2 2 + + 4H4H+ + + + SOSO4 42-2- +2e-+2e- = = PbSOPbSO4 4 + + 2H2H2 2O O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为:为: 阴极:阴极:PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - = = PbPb + + SOSO4 42-2- 阳极:阳极:PbSOPbSO4 4 + + 2H2H2 2O O - -2e-2e- = = PbOPbO2 2 + + 4H4H+ + + + SOSO4
7、42-2- 7 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法极限法、关系法、十字交法 和估算法。和估算法。 (非氧化还原反应:原子守(非氧化还原反应:原子守恒、电荷恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)多) 8 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径
8、越小; 9 9、晶体的熔点:原子晶体、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 中学学到的原子中学学到的原子晶体有:晶体有: SiSi、SiCSiC 、SiOSiO2 2= =和金刚石。和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:以原子半径为依据的: 金刚石金刚石 SiCSiC SiSi (因为原子半径:(因为原子半径:SiSi CC O O). . 1010、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。沸点越高。 1111、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化
9、物的胶体粒、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。的胶体粒子带负电。 1212、氧化性:、氧化性:MnOMnO4-4- ClCl2 2 BrBr2 2 FeFe3+3+ II2 2 S=4(+4S=4(+4 价的价的 S)S) 例:例: I I2 2 +SO+SO2 2 + + H H2 2O O = = H H2 2SOSO4 4 + + 2HI2HI 1313、含有、含有 FeFe3+3+的溶液一般呈酸性。的溶液一般呈酸性。 1414、能形成氢键的物、能形成氢键的物质:质:H H2 2O
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