本课件为基于精确校对的word书稿制作的逐字编辑”课件,.ppt
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2、量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例的制约,是可变的,即量少物质产生的离子数之比符合化学式。,专题四 要点热点探究,如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液:Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O;若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。,专题四 要点热点探究,(2)离子反应中的优先原理优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和2 mol Br全部氧化,需要转移3 mol电子,若通入的氯气为0.5 mol或少
3、于0.5 mol,则只有Fe2被氧化;若通入的氯气为0.8 mol,能转移1.6 mol电子,则Fe2全部被氧化后还有0.6 mol电子,还能氧化0.6 mol Br,故可写出离子方程式:Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl,然后将化学计量数调整为整数即可。,专题四 要点热点探究,优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,应优先生成Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。(3)多离子反应分析两种试剂混合,同时存在多个离子反应,分析时可令其中一种离子完全
4、反应,然后分析另一种离子的反应情况。,专题四 要点热点探究,如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液,可假设铝离子完全沉淀,则需要氢氧化钡1.5 mol,此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡,则离子方程式可表示为:Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3,然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀,则需要氢氧化钡2 mol,而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子,故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子,则离子方程式可表示为:Al32SO422Ba24OH=2BaSO
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