2022届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解沉淀溶解平衡含解析.doc
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1、专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡1、广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两局部,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,以下说法不正确的选项是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22、在0.1mol/L NaHSO3溶液中,以下粒子浓度关系式不正确的选项是( )Ac(Na+)c()c()c(H2SO3)Bc(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)Cc(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()Dc(H+)
2、+c(Na+) =c(OH)+c()+2c()3、下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,以下说法正确的选项是( ) AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp=1.810-10Ksp=1.110-12Ka=1.810-5Ka=3.210-8=4.410-7=4.710-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反响的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液
3、至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液,先形成沉淀4、T时,AgXX=Cl、Br的溶度积与cAg+和cX-的相互关系如以下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,pAg+=-lgcAg+,pX-=-lgcX-。以下说法正确的选项是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgC1溶液参加AgNO3晶体可以变成a 点C.t时,AgCls+Br-aqAgBrs+Cl-(aq平衡常数K=10-4D.t时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积
4、混合,会析出AgBr沉淀5、常温下,以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是( )A新制氯水中参加固体NaOH:c(Na) = c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c( )c()c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl) = c()c(OH) = c(H) D0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)= c(CH3COO)c(CH3COOH)6、常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中参加盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如以下图所示。以下说
5、法不正确的选项是( )A.曲线表示与pH的变化关系B. C.a点时两溶液中水的电离程度相同1 MA溶液中存在:7、以下说法不正确的选项是( )A.向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的浓度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)B.向NaHCO3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液,的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)C.有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液:将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;两种操作生成的CO2体积之比为3:2D.将等质量的Na2O和Na2O2分别参加等
6、量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,那么a、b的关系是a=b8、常温时,1molL-1的CH3NH2和1molL-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH+OH)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如下图(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。以下说法正确的选项是( )A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH CH3NH2D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中
7、离子浓度大小关系:c(CH3NH3+)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7):c () c () c (NH3H2O) c (H2CO3)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)11、常温下,用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图,以下
8、说法正确的选项是( ) A b点时,B d点时,C e点时,D cd发生的主要离子反响:12、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随参加NaHCO3溶液体积的变化情况如下图。以下说法不正确的选项是( )A参加的NaHCO3先与NaOH反响Bb点和c点均有c(Na)2c()c()CNaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125molL1Dd点时:c(Na)=2c()2c()2c(H2CO3)13、向100mL Na2CO3与NaAlO2混合溶液中逐滴参加1mol/L的盐酸,测得溶液中的的物质的量与参加盐酸的体积变化关系如下图。以下说法正确的选项
9、是( )A.原混合溶液中B.a点对应溶液中:C.b点对应溶液中阴离子浓度顺序为D.de的过程中水的电离程度逐渐减小14、某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是( )(提示的平衡常数,称为溶度积常数)A.参加可使溶液由点变到点B.通过蒸发可以使溶液由点变到点C.点无沉淀生成D.点对应的大于点对应的15、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A. 0.1molL-1 NaHCO3溶液:cNa+cOH-ccH+B. 室温下,向0.01molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:cNa+cccH+=cOH-C. Na2CO3溶液: cNa+cH+=c+2c
10、H2CO3D. 25时,浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:cCH3COOH+ cCH3COO-=0.2mol/L16、以下说法中正确的选项是( )A.将通入和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明B.越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别参加过量AgCl固体,所得溶液中相同D.的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关17、常温下,现有0.1molL-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图。以下说法正确的选项
11、是( )A.当pH=9时,溶液中存在以下关系:B. 溶液中存在以下关系: C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,和浓度逐渐减小D.分析可知,常温下水解平衡常数的数量级为18、常温下,向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图。以下说法错误的选项是( )A.Ksp(CuS)的数量级为10-35B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)c(Cl-)
12、c(S2-)c(OH-)c(H+)19、常温下,Ksp(CaF2)=410-9,Ksp (CaSO4)=9.110-6。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如下图。以下有关说法正确( )A.M点表示CaF2的不饱和溶液 B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F-) = 10-3 mol/LC.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体, CaF2的Ksp增大D.常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中参加100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9. 110-5 mol/L20、碳元素是构成物质世界的重要元素
13、,答复以下问题:1.碳能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH),草酸的电离平衡常数(常温下)K1=510-2、K2=5.410-5。 常温下,测得某浓度草酸溶液的pH=2,那么该溶液的浓度为_。 Na2C2O4溶液显碱性,用离孕方程式表示其原因_,假设常温下,某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9,那么溶液中c()/c()=_。2.利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液可测量出其准确浓度(氧化产物是CO2)。 滴定终点时溶液颜色的变化情况是_。 假设到达滴定终点时消耗cmolL-1酸性KMnO4标准溶液V mL,实验中所用草酸溶液为20.00m
14、L,那么该草酸溶液的浓度为_。3.常温下,向20mL0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴参加0.1molL-1的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量与溶液pH的关系如下图(CO2因逸出未画出,lg20.3)。 Na2CO3溶液中c(OH-)、c(H+)、c()、c(H2CO3)的定量关系为_。 曲线c代表的微粒的化学式为_。 A点对戍溶液中各离子浓度大小关系为_。21、海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。1不同条件下,水溶液中碳元素的存在形态如以下图所示。以下说法不正确的选项是_填字母序号。
15、a.时,溶液中含碳元素的微粒主要是b.A点,溶液中和浓度相同c.当时,向上述的水溶液中参加溶液时发生反响的离子方程式是_。(2)海水稳定在7.98.4之间,可用于烟道气中和的吸收剂。海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙,生产。写出此反响的离子方程式:_。:25时,电离平衡常数 电离平衡常数 海水中含有的可用于吸收,该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出局部,是一种有效的处理方式。通入可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反响的离子方程式是_。上述方式使处理后海水升高的原因是_。22、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时
16、耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下图。请答复以下问题:(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反响的化学方程式为,钛酸亚铁化学式为_;钛酸亚铁和浓反响的产物之一是,反响中无气体生成,该反响的化学方程式为_。(2)上述生产流程中参加铁屑的目的是_。此时溶液I中含有和少量等阳离子,常温下,其对应氢氧化物的如表所示。氢氧化物常温下,假设所得溶液中的物质的量浓度为0.0018,当溶液的pH等于_时,开始沉淀。假设将含有和的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反响的离子方程式为_。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发
17、生反响制取的化学方程式为_。Mg复原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反响条件是_,除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:2答案及解析:答案:B解析:3答案及解析:答案:C解析:CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大,那么c(ClO-)Ka(HClO)(H2CO3)可知,HCl和碳酸钠反响生成碳酸氯钠和氯化钠,次氯酸和碳酸钠反响生成次氯酸钠和碳酸氢钠,反响的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-,故B错误;向0.1molL-1 CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO
18、H):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的,那么c(H+)=10-5molL-1,溶液pH=5,故C正确;混合溶液中生成氯化银需要的,生成Ag2CrO4需要的,所以氯离子先深沉,故D错误。4答案及解析:答案:D解析:根据图示,A为氯化银溶液中pAg+与pCl-的关系曲线,线上每一点均为氯化银的饱和溶液,如a点,pAg+=-lgcAg+=5,那么cAg+=10-5 mol/L,pCl-=-lgcCl-=5,那么cCl-=10-5mol/L,那么KspAgCl=cAg+cCl-=10-510-5=10-10,同理KspAgBr=cAg+cBr-=10-710-7=10-14。A.c点,
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