2022年高一化学必修一(28)《铁铜及其化合物的应用》学案苏教版.docx
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1、铁、铜及其化合物的应用自学导航:学习目标:1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质;2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径;3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+,从中获取通过实验研究物质性质的方法,并能自己设计并完成有关化学实验。重点难点:Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化学习过程:预习检测:1、铁是可以被磁铁吸引的色金属,而铜是色金属。它们都有良好的性和性。密度较大,熔、沸点较高。 2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反响,且在反响中作剂。1FeO2FeCl2FeSFeH=FeCuSO4=2CuO2CuCl2CuAgNO3=重点讲解:一、铁铜
2、的性质1、 物理性质:不同点:铁银白色,质软,易被磁化;铜紫红色,导电性比铁好2、化学性质:铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反响与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反响(P92常温下可与硝酸反响P101二、铁的氧化物的性质比较:化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反响三、Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化四、Fe2和Fe3的检验1、观察颜色:Fe2浅绿色Fe3黄色 2、加碱:Fe22OH=Fe(OH)2 生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,逐渐变成红褐色。原因:生成的Fe
3、(OH)2被空气中氧气氧化,最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3生成红褐色沉淀3、Fe3的检验:加KSCN,如变成血红色溶液那么含有Fe3原理:Fe33SCN=Fe(SCN)3五、Fe2和Fe3的相互转化Fe2Fe3:化合价升高,需强氧化剂Fe3Fe2:化合价升高,需复原剂【实验1】FeCl2KSCN无明显变化;再加氯水或通入氯气血红色溶液说明:Fe2被Cl2氧化为Fe3化学方程式:2FeCl2Cl2=2FeCl3请写出该反响的离子方程式:_。可用于检验Fe2【实验2】FeCl3KSCN血红色溶液;再加Fe粉血红色褪去说明:Fe3被F
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