31《水溶液》教案6(鲁科版选修4).docx
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1、第一节 水溶液教学目的1、使学生了解水的电离和水的离子积2、使学生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育4、了解电解质在水溶液中的存在形态教学重点水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点水的离子积教学过程引入水是不是电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+ 和OH:一、水的电离1、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH 简写为:H2O H+ OH实
2、验测定:25 H+=OH-=1mol/L 100 H+ = OH- = 1mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同不同点:水是“自身作用下发生的极微弱的电离。相同点:均是局部电离,存在电离平衡提问请学生计算水的浓度,1L纯水的物质的量是556mol,经实验测得250C时,发生电离的水只有110-7mol,二者相比,水的电离局部太小,可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用Kw表示,即为水的离子积常数,简称水的离子积。2、水的离子积 Kw = cH+cOH由于250C时,cH+= cOH= 110-7mol/L所以250C时,Kw =
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