安徽适东高级中学2022-2022学年高二化学下学期第二学段考试试题.doc
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1、肥东高级中学2022-2022学年下学期第二学段考试高二化学第I卷选择题 50分一、选择题本大题共25小题,每题2分,总分值50分1.NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 A. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NAD. 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA2.碳碳单键可以绕键轴自由旋转,有关结构简式为: 的烃的以下说法不正确的选项是 A.分子式为C16H18B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.属于苯的同系物D.一氯代物存在5种同分异构体3.在甲、
2、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6种离子。甲烧杯的溶液呈蓝色,那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A.Cu2+、H+、SO42 B.Na+、OH、CO32C.CO32、OH、SO42 D.Na+、H+、SO424.以下有关能量的表达不正确的选项是A.活化能的大小对化学反响前后的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C.盐酸和NaOHaq反响的中和热H=57.3kJ/mol,那么H2SO4aq和CaOH2aq反响的中和热H=257.3kJ/molD.COg的燃烧热是283.0kJ/mol,那么反响2CO2g=2
3、COg+O2g的反响热H=+2 x283.0kJ/mol5.丙酮CH3COCH3在某溶剂里,在催化剂作用下发生反响:2CH3COCH3aqCH3COCH2COHCH32aq取相同浓度的CH3COCH3 , 分别在40和60时,测得其转化率随时间变化的关系曲线t如下图以下说法正确的选项是A.b代表40时CH3COCH3的t曲线B.升高温度可缩短该反响达平衡的时间并能提高平衡转化率C.增大压强可缩短该反响达平衡的时间并能提高平衡转化率D.上述反响的逆反响为吸热反响6.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验以下判断正确的选项是A.参加盐酸,产生白色沉淀,那么试样中一定有Ag+B.参加盐酸,产生能使
4、澄清石灰水变浑浊的无色气体,那么试样中一定有CO32或HCO3C.参加NaOH溶液微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,那么试样中一定有NH4+D.参加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么试样中一定有SO427.T时,将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中,发生反响:Ag+Bg2CgH=a kJmol1a0,反响过程中测定的数据如表,以下说法正确的选项是 t/min 0 2 4 7 9nB/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A.假设起始时向容器中充入0.64 mol C,那么达平衡时吸收的热量为0.12a kJB.恒温,如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数
5、均不变C.假设起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,那么达平衡时 nC0.48 molD.恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大8.一种光化学的结构如下图,电池总反响为AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq,以下关于该电池在工作时的说法中正确的选项是 A.生成108g银,转移电子个数为1molB.Cu+在负极发生氧化反响C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反响D.Cl由负极迁移到正极9.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反响的反响热H
6、,化学反响的H等于反响物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过以下反响制取:SiCl4g+2H2g sis+4HClg,该反响的反响热AH为 A+412 kJmol-1 B一412 kJmol-1 C+236 kJmol-1 D一236 kJmol-110.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。以下属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 地热能A B C D11.以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反响:Fe32
7、I=Fe2I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响:Ba2SO=BaSO4C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响:CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 氯化铝溶液与过量氨水反响:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH12.一定条件下密闭容器中发生如下反响:N2g+3H2g2NH3g,能说明该反响到达化学平衡状态的是 A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反响停止,正、逆反响速率都等于零13.一定温度下,反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是 A. c(N2):c(H2):c(NH3
8、)=1:3:2B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加lmolN2,同时增加3molH214.将少量NH4HCO3粉末参加盐酸,反响剧烈,溶液温度降低,以下判断正确的选项是 A.NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B.溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.反响的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ15.X+YM+N反响中的能量变化过程如图,那么以下推断一定正确的选项是 A.X的能量低于M的能量B.Y的能量低于N的能量C.X和Y总能量
9、低于M和N总能量D.该反响是吸热反响,反响条件是加热16.以下各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)水c(OH-)水=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+17.向1 L的密闭容器中参加1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反响,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反响条件,平衡体系中反响速率随时间
10、变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。以下说法不正确的选项是 A.Y的起始物质的量为0.5 molB.该反响的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C.假设t0=0,t1=10 s,那么t0t1阶段的平均反响速率为v(Z)=0.03 mol/(Ls)D.反响物X的转化率t6点比t3点高18.关于过氧化物的表达正确的选项是NA表示阿伏伽德罗常数A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB.2H2O2l=2H2Ol+O2gH=98.2 kJ/mol,S=70.5 J/molK,该反响低温能自发进行C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子D.在含有
11、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 参加少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少19.常温下,现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图(假设滴加过程中无气体产生)。以下说法正确的选项是 A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3H2O的电离程度逐渐减小D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-
12、)20.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是 A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小B.0.1molL1Na2CO3溶液中:cOH=cH+cHCO3+2cH2CO3C.浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中,cH+之比等于2:1D.室温下,PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性21.有机物M 的结构简式如下:以下有关M 表达不正确的选项是 A.M的分子式为C11H12O3B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.一定条件下,M能生成高分子化合物D.能发生加成反响不能发生取代反响22.以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是 A.钢铁发生
13、电化学腐蚀时,假设外表水膜呈中性,那么正极发生的反响为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B. 在潮湿的空气中,黄铜铜锌合金制品比纯铜制品更易产生铜绿C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程23.以下说法不正确的选项是 A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反响B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯C. 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽24.以下有机化学反响方程式和反响类型正确的选项是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
14、;置换反响B. +HNO3+H2O;加成反响C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;中和反响D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反响25.镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 , 有关该电池的说法正确的选项是()A.充电时阳极反响:Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液
15、中的OH-向正极移动第II卷非选择题 50分二、综合题本大题共4小题,总分值50分26. 9分根据所学知识完成题目:1某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试答复以下问题:假设开始时开关K与a连接,那么铁发生电化学腐蚀中的腐蚀请写出正极反响式: 假设开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,那么N端是电源的极填正或负,那么总反响的离子方程式为 2该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠 制得的氢氧化钠溶液从出口填“A、“B、“C或“D导出通过阴离子交换膜的离子数填“、“或“=通过阳离子交换膜的离子数通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: 27.
16、12分在某一容积为5L的密闭容器内,参加 0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800的条件下加热,发生如下反响:COg+H2OgCO2g+H2g;H0反响中CO2的浓度随时间变化情况如以下图: 1根据上图数据,反响开始至到达平衡时,CO2的化学反响速率为vCO2=mol/Lmin;反响达平衡时,cH2O=mol/L,该温度下的平衡常数K= 2判断该反响到达平衡的依据是 正、逆反响速率都为零CO减少的化学反响速率和CO2减少的化学反响速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化3如要一开始参加0.1mol的CO、0.1mol的H
17、2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 , 在相同的条件下,反响达平衡时,cH2=mol/L28. 16分以下图是实验室制备溴乙烷的装置溴乙烷的沸点38.4。步骤如下:检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中参加冰水;在园底烧瓶中参加10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后参加研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;小心加热,使其充分反响。:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4请答复以下问题:1写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_。2溴乙烷的水溶性_填“大于“等于或“小于乙醇的水溶性,其原因是_。3反响时假设温度过高,会有副反响发生,写出相应的化学方程式_。任写一个4反响结束
18、后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择以下试剂中的_填序号AH2O BNa2SO3溶液 CCCl4 DNaOH溶液除杂所需的主要玻璃仪器是_填仪器名称。5检验溴乙烷中溴元素:取少量溴乙烷,然后_氨正确的操作顺序填序号。加热; 参加AgNO3溶液; 参加稀HNO3酸化; 冷却; 参加NaOH溶液29. 13分X是一种具有果香味的合成香料,以下图为合成X的某种流程:提示:不能最终被氧化为COOH;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息,答复以下问题:1D与C分子中官能团的名称分别是_,E的结构简式是_。2DE的化学反响类型为_反响。3上述A、B、C、D
19、、E、X六种物质中,互为同系物的是_。4反响CEX的化学方程式为_。5反响BC的化学方程式为_。参考答案1.C【解析】A. 标准状况下戊烷为液态,所以无法计算其分子数,故A错误;B. 28g乙烯的物质的量为1mol,1mol乙烯中含有6mol共用电子对,所含共用电子对数目为6NA,故B错误;C. 乙烯、丁烯的最简式均为CH2,所以14g的混合气体的物质的量相当于1mol CH2,其原子数为3NA,故C正确;D. 标准状况下,二氯甲烷为液体,所以不能用气体摩尔体积计算其分子数,故D错误;答案选C。2.C【解析】A由结构简式可知分子式为C16H18 , 故A正确;B甲基与苯环平面结构通过单键相连,
20、甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面如下图 的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,所以至少有11个碳原子共面,故B正确;C含有2个苯环,那么与苯的结构不同,不是同系物,故C错误;D由结构的对称性可知,含3种位置的H,且甲基有2种,共5种,故D正确应选C3.B【解析】离子间如果发生化学反响,那么不能大量共存,反之是可以的。甲烧杯的溶液呈蓝色,那么甲中一定含有铜离子。由于铜离子和CO32、OH不能大量共存,所以CO32、OH只能在乙烧杯中,因此乙烧杯不可能在含有H
21、+ , 所以只能是钠离子,而甲烧杯中还含有H+、SO42 , 答案选B。4.C【解析】A、活化能的大小对化学反响前后的能量变化不产生影响,故A正确;B、因化学反响中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成,故B正确;C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反响生成1mol水时放出的热量,其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和CaOH2反响生成的水是几摩尔,其中和热恒为57.3KJ/mol,故C错误;D、COg的燃烧热是283.0kJ/mol,那么表示燃烧热的热化学方程式为:COg+ O2gCO2gH=283.0kJ/mol,当方程式反写H符号相反,计量数变化几倍H也要变化几倍,所以
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