考点45海水晒盐与海水制碱.doc
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1、2018中考化学试题汇编:考点45 海水晒盐与海水制碱1.(2018天津)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:上图中是_池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解,然后进行_,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把_直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的
2、氯化钠溶液。配制步骤:称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。【答案】 (1). 蒸发 (2). 过滤 (3). Na2CO3 (4). 蒸发皿 (5). 【解析】(1)从海水提取粗盐,是利用蒸发结晶的原理,故填蒸发。(2)通过过滤可除去难溶性的固体物质,得到澄清的溶液。加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4,加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液,然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液。刚刚停止加热,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶
3、液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,故选。2.(2018威海)柔之力神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题:(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是_。(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是_、_。(3)为确定某白色固体是碳酸钠还
4、是氯化钠,在20时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是_。若将该溶液升温到40时,则所得溶液溶质质量分数为_。【答案】 (1). 氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出。 (2). NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O (4). Na2CO3 (5). 20%【解析】(1)冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是:氯化钠的溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出
5、。碳酸钠的溶解度受温度影响较大,冬天温度低,碳酸钠的溶解度较小,易结晶析出。(2) 食盐制备纯碱的化学方程式:NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O。(3)20时,碳酸钠的溶解度是21.5g,则该温度时,10g水中最多能溶解2.15g,20时,氯化钠的溶解度是36.3g,则10g水最多能溶解3.63g,现在取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,有部分固体物质没有溶解,说明该物质是碳酸钠。40时,碳酸钠的溶解度是49g,则10g水中最多能溶解4.9g碳酸钠,所以2.5g样品全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为:100%=20%
6、3.(2018潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:(1)流程中循环利用的物质有H2O和CO2。(2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是CO+H2OCO2+H2。(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2C
7、O3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入SO2,最终产物是NaHSO3。解析:(1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有H2O和CO2,故填:CO2。(2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了CO转化,化学方程式为CO+H2OCO2+H2,故填:CO+H2OCO2+H2。(3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先将氢氧化钠吸收掉,使用的
8、药品是氢氧化钠溶液,然后将二氧化碳释放出了,使用的是稀硫酸,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸,故填:氢氧化钠溶液;稀硫酸。(4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法,故填:加热。(5)吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠,故填:NaHSO3。4.(2018福建)四川盐法志记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:将黄卤和黑卤按比例混合;放入敞口锅中加
9、热浓缩,析出粗盐;用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。(2)步骤中,析出粗盐的过程称为_。(3)步骤用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是_(填标号)。A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_。【答案】 (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4+Mg Cl2 (2). 蒸发结晶 (3). B
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