09高考化学易错易漏选择题专题训练.doc
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1、09高考化学易错易漏选择题专题训练(一)总分共64分 测试时间30分钟一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH3 C、PH=3 D、无法确定2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是 A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定3、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL
2、 C、250mL D、560mL4、将可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到NH3(密度为17克/),则样品中不可能含有的物质是 ANH4HCO3,NH4NO3 B(NH4)2CO3,NH4NO3 CNH4HCO3,NH4Cl DNH4Cl,(NH4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB充电时阴极电极反应
3、式为:PbSO4+2e-Pb+SO42- C充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子D放电时,H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊。该气体是ACO2 BCl2 CH2S DSO27、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为A2a% B3a% C1-2a% D1-3a%8、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下,的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3N
4、AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。)9、常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a, pH=9的 NH3H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b,下列a和b的关系正确的是 Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b10、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A、13C中碳原子数为NA B、与S反
5、应时,失去电子数为AC、常温常压下,摩尔CO2分子质量为22g D、2O2与足量CO2充分反应,转移电子为A11、下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中水的体积是: A、 B C D13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮(即不含NO2),反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应为A立即接上收集容器,用向上排空气法收集 B待烧
6、瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集 D立即用排水法收集14、用铂电极电解CuCl2溶液时,当电流为IA,通电时间为t min时,阴极增加的质量为mg,在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC,铜的摩尔质量为M g/mol,则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ15、等质量的三份锌a、b和c,分别加入稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液,c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中可能正确的是 16
7、、在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是参考答案1、 C2、 C3、 C4、 D5、 B6、 C7、 D8、A9、BC10、AD11、C12、C13、D14、CD15、AD16、C参考答案1、C 讲解:对醋酸来说:CH3COOHCH3COO- +H+化学平衡常数K= CH3COO- H+/CH3COOH加入PH=3的盐酸,体积增加一倍,则 CH3COO-和CH3COOH的浓度减少一倍,而K是定值不变,则K= CH3COO- H+/CH3COOH中 H+不变,混合后溶液的PH=32、C 讲解:在同温下在水中加入 H+或 OH-浓度相同的酸或
8、碱,会同等程度地抑制水的电离,水的电离程度相等。3、C 解析:用终态法解之,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,则物质的量:氯元素=钠元素=盐酸的物质的量 VNaOH=500X2/4=250mL 4、D 解析:(NH4)2SO4的式量132,每生成1mol NH3时需要(NH4)2SO4 66gNH4R-NH3 6.6 2.15 M=68.7666 说明另一种杂质每提供一个氨气,需要的质量应大于 比较:ANH4HCO3,NH4NO3 B(NH4)2CO3,NH4NO3 CNH4HCO3,NH4Cl DNH4Cl,(NH4)2CO379 80 48 80 79 53.5 53.5 48
9、相比较,NH4Cl,(NH4)2CO3的式量都小于,不可能。5、B 电池放电时:负极 Pb2+ + 2e- +SO42- = PbSO4放电时正极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。B正确:充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42- C不正确充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过1mol电子D不正确放电时,阳离子向正极移动 6、C 解析:某气体能使石蕊试液变红,说明呈酸性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明具有还原性;若通入溴水,可使溶液变浑浊,为S析出。则该气体是H2S7、D 解析:S%=a% O%=2a%
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