§-2钠钾钙镁教案.-精品文档.docx
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1、-2钠钾钙镁教案.II-2-1碱金属钠授课时间:课型:理论实验课教学目的:1.知识目的:1把握碱金属构造的一样点与不同点2使学生认识钠是一种很活泼的金属,把握钠的化学性质和物理性质、。2.能力目的:通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论,培养学生的观察能力和思维能力;培养学生记录实验现象的能力。3.情感目的:通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨务实的科学态度,培养学生的安全意识。教学重点:钠的化学性质。教学难点:实验现象的观察和分析。教学方法:实验探究、讨论、分析、归纳教具准备:金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网教学教程:提问1.你学过哪些强碱
2、?碱加酚酞显什么颜色?红色2、钠原子的最处层有几个电子?是容易得到还是失去?引入今天,我们就在已学习原子构造的基础上,和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。板书-2-1钠板书一、碱金属元素讲解人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属,并把它们放在一起研究,讲明它们之间存在着某种内在的联络。这种内在的联络是什么呢?下面,我们将从它们的构造特征和性质等来进行讨论。板书1、碱金属元素的原子构造 讨论分析碱金属元素在原子构造上的差异。一样点:最外层都只要一个电子,容易失去,构成一价阳离子,表现很强的金属性、复原性。不同点:电子层数不同LiCs原子半径,原子对外层电子吸引力,失电子能力金属活泼性Li+
3、Cs+离子半径,Li+Li,离子半径原子半径板书:2、碱金属的物理性质LiNaKRbCs类似点及递变性颜色银白色金属光泽,Cs略带金色光泽硬度小,都比拟柔软,有展性小大密度小,小大钠比钾硬度大熔沸点低,高低导电导热性较强,是电和热的良导体板书二、钠的性质一钠的物质性质学生实验一用镊子在试剂瓶中取一块钠,用滤纸吸干,用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。注意多余的钠应放入原瓶中。学生讨论后提问少量的钠保存在何处?有何物理性质?1、硬度小2、银白色光泽3、导热、导电性良好4、密度小5、熔点低学生观察实验一的颜色变化颜色变暗,而没有空气的部分则没有变化,钠与空气中的物质发生了化学变化。学生实验二用镊子
4、在试剂瓶中取一块K,用滤纸吸干,用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。注意多余的钾应放入原瓶中。板书(二)钠、钾的化学性质1.钠和氧气反响常温:4Na+O2=2Na2O(白色粉末讲解由于空气中的氧气在常温下与钠反响生成了氧化钠,进而失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。假如我们改变钠与氧气反响的条件,大家观察现象能否一样?提问钠在自然界能否以单质形态存在?学生实验三把一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。提问请描绘实验现象。老师小结钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,石棉网上有淡黄色固体出现,这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠;讲明钠与氧气的反响条件不同,得到的产物也不同。板书2Na+O2点燃
5、Na2O2学生实验四把一小块钾放在石棉网上加热,用蓝色钴玻璃观察发生的现象。K+O2点燃KO2 学生写出化学方程式2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl过渡钠不仅能和氧气等非金属反响,还能够和水发生反响,请做下面的实验。学生实验三在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯中。请认真观察钠在水中的表现,并描绘现象。板书3、钠和水的反响学生讨论1将钠放入水中,钠为什么会浮在水面上?(密度比水小)2钠为什么会熔成一个小球?(熔点低,是放热反响)3闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出稍微的嘶嘶声,直至小球消失?(产生气体)4从反响后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体
6、的爆鸣试验,讲明钠与水反响生成了什么?(NaOH、H2)演示实验检验金属钠与水反响的产生的气体能否为氢气。注意钠不能过多且要不断摇动,以免发生爆炸。板书1钠与水反响的现象:浮、熔、游、嘶、红2化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2过渡在金属活动顺序表中钠在铜的前面,按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜,我们用实验加以探究讲明。学生实验四切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中,请注意观察现象。老师小结钠与硫酸铜溶液反响,熔成一个光亮的小球,在液面上四处游动,并发出嘶嘶的晌声,同时有蓝色沉淀生成,而没有红色的铜生成。这讲明钠与水反响先生成氢氧化钠,然后铜离子与氢氧根离子反响生成了蓝色沉淀。4、
7、钠在硫酸铜溶液中的反响学生演板请写出上述反响的方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+NaOH=CuOH2+Na2SO4板书三、钠的存在和主要用处1、钠的存在:无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物2、钠的用处1制取过氧化钠。2原子反响堆的导热剂钠钾合金。3强复原剂,复原贵重金属。4高压钠灯,透雾能力强。小结1、钠的物理性质。2、钠的化学性质:1和氧气、硫、氯气反响2和水反响3和硫酸铜反响作业1、钠在自然界能否以单质形态存在?2、能否手直接拿金属钠?如不能,讲明原因。板书设计-2-1钠一、碱金属元素1、碱金属元素的原子构造2、碱金属的物理性质二、钠的性质一钠的物质性质1
8、.硬度小2.银白色光泽3.导热、导电性良好4、密度小5、熔点二钠的化学性质1.钠和氧气反响常温:4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O22、钠与硫、氯气的反响2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl3、钠和水的反响1钠与水反响的现象:浮、熔、游、嘶、红2化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H24、钠在硫酸铜溶液中的反响2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4三、钠的存在和主要用处II-2-2钠的化合物授课时间:课型:理论实验课教学目的:1.知识目的:把握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的性质与用处2.能力目的
9、:培养学生的观察能力与记录实验现象的能力。3.情感目的:培养学生的安全意识教学重点:过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用处教学难点:过氧化钠的化学性质教学方法:实验探究法教学经过:温习提问:写出氧气与钠反响的方程式。引入:生成物为氧化钠与过氧化钠,请填写下面的表格。一、钠的氧化物1.填写下列表格:氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式氧元素的化合价-2-1色、态白色、固体淡黄色、粉末种类碱性氧化物过氧化物与H2O反响的方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2反响的方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2用处强氧化剂
10、、供氧剂、漂白剂演示实验1:过氧化钠和水的反响2Na2O2+2H2O4NaOH+O2现象:可使带火星的木条复燃。2、Na2O2在氧化复原反响中表现出什么性质?漂白性利用的是什么性质?强氧化性3.用处:1用于潜水、宇宙飞行等主方面,供应氧气,吸收二氧化碳。(2)用作漂白剂【板书】二、氢氧化钠1俗名:烧碱、火碱、苛性钠2物理性质:白色固体,易潮解可作枯燥剂与氧化钙混合,即碱石灰3化学性质1强腐蚀性用水冲2%硼酸2碱的通性1与指示剂作用石蕊变蓝,酚酞变红NaOH+CO2NaHCO33与酸反响4与某些盐反响NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2CaCO3+Na2CO3
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