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1、2021年江苏化学高考试题及含答案当前位置:文档视界2021年江苏化学高考试题及含答案2021年江苏化学高考试题及含答案2021年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前,请务必将本人的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人能否相符。4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。学科.网作答非
2、选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只要一个选项符合题意。1.2021年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2.下列
3、有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的构造示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)33.下列有关物质性质与用处具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有复原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、采集并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.采集SO2D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只要Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素
4、,W是短周期中金属性最强的元素。下列讲法正确的是A.原子半径:r(X)8.通过下面反响可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列讲法不正确的是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1A.反响、为反响提供原料气B.反响也是CO2资源化利用的方法之一C.反响CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的H=2dkJmol-1D.反响2CO
5、(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-19.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.c(H+)/c(OH)=110-12的溶液中:K+、Na+、23CO-、3NO-C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、+4NH、4MnO-、24SO-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、+4NH、24SO-、3HCO-10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图。下列讲法正确的是A.图甲表明,其他条件一样时,H2O2浓度越小,其分解速率越
6、快B.图乙表明,其他条件一样时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只要一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的讲法正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使
7、酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反响生成红色沉淀12.下列讲法正确的是A.反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0B.地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的腐蚀C.常温下,KspMg(OH)2=5.610-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)5.610-4molL-1D.常温常压下,锌与稀H2SO4反响生成11.2LH2,反响中转移的电子数为6.02102313.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色
8、沉淀;再参加足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4,加热;再参加银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br214.常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列讲法正确的是A.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用一样浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2molL-1HCOOH
9、与0.1molL-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2molL-1CH3COONa与0.1molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)15.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反响:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反响吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列讲法正确的是容物质的起始浓度物质的平衡浓器编号(molL-1)度(molL-1)
10、c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.600020.30.50.200.50.35A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45B.达平衡时,容器中c(O2)/c(NO2)比容器中的大C.达平衡时,容器中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2T1非选择题16.(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液,溶液的pH_(填“增大、“不变或“减小)。3“电解是电解
11、熔融Al2O3,电解经过中作阳极的石墨易消耗,原因是_。4“电解是电解Na2CO3溶液,原理如下图。阳极的电极反响式为_,阴极产生的物质A的化学式为_。5铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_。17.(15分)化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体,其合成道路流程图如下:1C中的含氧官能团名称为_和_。2DE的反响类型为_。3写出同时知足下列条件的C的一种同分异构体的构造简式:_。含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反响,水解产物之一是-氨基酸,另一水解产物分子中只要2种不同化学环境的氢。4G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的构造简式:_。5已知:(R代表烃基,R代表烃基或H)请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成道路流程图(无机试剂任用,合成道路流程图示例见此题题干)。18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。1碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反响的化学方程式为_。方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成CuCl2,Fe3+对该反响有催化作用,其催化原理如下图。M的化学式为_。
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