(11)3-2原子的结构.ppt
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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构( (第一课时第一课时) )第三单元、物质构成的奥第三单元、物质构成的奥秘秘知知 识识 回回 顾顾1.1.分子:分子:_2.2.原子:原子:_3.3.分子与原子的区别:分子与原子的区别: 4.4.用分子和原子知识解释化学变化的实质用分子和原子知识解释化学变化的实质: : 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中,分子可分,原子不可分在化学变化中,分子可分,原子不可分在化学变化中,分子分化成原子,然后原在化学变化中,分子分化成原子,然后原子重新组合成新的分子。子重新组合成新的分子。 学习目标:学习
2、目标: 1.1.认识原子是质子、中子和电子构成的。认识原子是质子、中子和电子构成的。 2.2.了解相对原子质量的定义,并会查相了解相对原子质量的定义,并会查相 对原子质量。对原子质量。 1 1. .掌握原子的内部结构由哪些粒子构成?掌握原子的内部结构由哪些粒子构成? 2 2. .观察表格观察表格3-13-1,思考构成原子的各种粒,思考构成原子的各种粒 子间有什么样的关系?子间有什么样的关系? 3 3. .小组讨论,为什么原子不显电性?小组讨论,为什么原子不显电性?自学指导自学指导1 1:阅读课本阅读课本5353,2 2分钟后回答下列问题:分钟后回答下列问题:v我国成功爆炸第一颗原子弹我国成功爆
3、炸第一颗原子弹 在化学变化中在化学变化中原子原子是不能再分是不能再分的。原子是一个实心球体吗?的。原子是一个实心球体吗? 用其他方法能否将原子继续分下用其他方法能否将原子继续分下去?若能,它又可以分为哪几部分?去?若能,它又可以分为哪几部分?原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1.1.原子的构成:原子的构成:2.2.观察表格(表观察表格(表3-1 3-1 ) ,思考下列问题,思考下列问题原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717铁铁2
4、626303026261 1、不同种原子之间有哪些区别?、不同种原子之间有哪些区别?2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系?、质子、中子、电子在数量上有什么关系?不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 不是所有的原子都有中子(氢原子的中子数为不是所有的原子都有中子(氢原子的中子数为0 0) 质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。 1 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷;电荷;1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷
5、。中子中子不带电;不带电;原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数3.3.质子、中子、电子的电性和电量怎样?质子、中子、电子的电性和电量怎样?讨论:讨论: 由于原子核和核外电子所带的电量相等、由于原子核和核外电子所带的电量相等、 电性相反,所以整个原子不显电性。电性相反,所以整个原子不显电性。原子为什么不显电性?原子为什么不显电性?自学指导自学指导2 2: 1 1、看书、看书P P5656,知道什么是原子的相对原子质量。,知道什么是原子的相对原子质量。 2 2、阅读表格、阅读表格3-23-2,知道整个原子的主要质量集,知道整
6、个原子的主要质量集 中在哪里?中在哪里? 3 3、学会查找常见元素的相对原子质量。、学会查找常见元素的相对原子质量。 不同原子的质量各不相同,可以用现代不同原子的质量各不相同,可以用现代科学仪器精确地测量出来。如:科学仪器精确地测量出来。如: 一个氢原子的质量是:一个氢原子的质量是:1 167671010-27-27, 一个氧原子的质量是:一个氧原子的质量是:2 26576571010-26-26, 一个铁原子的质量是:一个铁原子的质量是:9 92882881010-26-26。二、相对原子质量二、相对原子质量(A Ar r) : : 、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量:. .相相
7、对对 原原 子子 质质 量(量(A Ar r): :碳碳-12-12:是含有是含有6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳原子,它的个中子的碳原子,它的 质量的质量的1/121/12等于等于1.661.661010-27-27 kg kg定义:定义:_ _ _ _。以一种碳原子(碳以一种碳原子(碳-12-12)的质量的)的质量的1/121/12为标为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。比,作为这种原子的相对原子质量。 3、相相 对对 原原 子子 质质 量量 的计的计 算算 公公 式:式: 相相 对对 原原 子子 质质 量量=
8、一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 碳原子质量的碳原子质量的1/121/12A Ar r =m( (实际实际) )mC-12C-12单位:单位:1 1(省略不写)(省略不写)练习:练习:1.1.已知一已知一个氧原子的质量是个氧原子的质量是2.6572.6571010-26-26, 则氧原子的相对原子质量为多少?则氧原子的相对原子质量为多少? (碳(碳-12-12原子的质量:原子的质量:1.9931.9931010-26-26 )2.2.已知一个镁原子的质量是碳已知一个镁原子的质量是碳-12-12原子的质量的原子的质量的 两倍,求镁原子的相对原子质量为多少?两倍,求镁原子的相对
9、原子质量为多少?找规律:相对原子质量的近似值与该找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子的质子数、中子数的关系原子原子种类种类 质子数质子数 中子数中子数核外电数核外电数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数规律:规律:_ 我国科学院院士我国科学院院士张青莲张青莲教授为相对原子教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。质量的测定作出了卓越贡献。原子构成的规律:原子构成的规律:
10、构成原子的粒子有质子、中子、电子构成原子的粒子有质子、中子、电子 不同种类的原子质子数不同不同种类的原子质子数不同 质子数不质子数不 一一 定定 等于等于 中中 子数子数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上 相等原子质量相等原子质量=质子数质子数+中子数中子数当堂训练:当堂训练:1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 ( )( ) A A 原子核都由质子和中子构成;原子核都由质子和中子构成; B B 在原子中在原子中, ,核内的质子数与核外的电子数核内
11、的质子数与核外的电子数 不一定相等;不一定相等; C C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间, ,电子在这个空电子在这个空 间里作高速运动;间里作高速运动; D D 不同种类的原子不同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核核 外电子数相同外电子数相同;2、 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3.3.组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是 ( ( ) ) A A 质子质子 B B 质子、电子质子、电子 C C 质子、中子、电子质子、中子、电子 D D 质子、
12、中子质子、中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为,核电荷数为13, 则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个个中子构成一个原子核,核外有原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。 整个原子不显电性的原因是:整个原子不显电性的原因是: _B131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等, ,电性相反电性相反v课堂作业:课堂作业:1 1化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是( )( )。 A A分子分子 B B原子原子 C C质子质子 D D电子电子2 2原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在( )(
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- 11 原子 结构
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